Descubrimiento del plomo. origen del nombre

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~~Plomo, elemento 82 de la tabla periódica. La importancia de este metal en la historia de nuestra civilización es muy grande. Por supuesto, las expediciones de los conquistadores no lo persiguieron, porque no es tan caro como el oro. Aunque el gran peso específico de este metal a veces suscitó ciertas reflexiones por parte de algunos astutos especialistas. Épocas históricas como la Edad del Cobre o la Edad del Hierro no recibieron su nombre. Pero aún así, pero aún así. ¿De qué estaban hechos de plomo? ¿Y por qué se llama plomo? Por cierto, detrás del nombre hay una historia interesante. ¿A qué te recuerda? Sí, exactamente un cerdo. Metal de cerdo, metal malo. No hay mucho metal bueno. Por cierto, la palabra rusa cerdo, como designación de una pieza de metal de la misma ópera. Pero, ¿para qué sirve el plomo y de qué está hecho? Mmm. ¿Estaban lloviendo las balas? Absolutamente correcto. Y mucho antes de la invención de la pólvora. Sí, no te sorprendas, fue en la selva donde David usó una honda para disparar piedras a la cabeza de un desprevenido Goliat. Pero los griegos civilizados utilizaban para ello trozos de plomo. Los tejados también se hacían de plomo, normalmente en las iglesias. Y si había un error en los cálculos y el techo se deformaba por el peso, aparecían terribles leyendas sobre las maquinaciones del diablo. También se hacían letras con plomo, aunque todavía se fabrican en la actualidad. Cartas para imprimir libros. Entonces, muchas cosas se hicieron y se están haciendo a partir del plomo, pero quería hablar de otra cosa. Hubo un tiempo en que las tuberías de agua se fabricaban con plomo.

Famosos acueductos construidos por los “esclavos de Roma”. Majestuosos monumentos de una civilización pasada. El agua de las montañas fluía por gravedad hacia las ciudades, donde... se distribuía a los consumidores a través de tuberías de plomo. Con las tecnologías de esa época, no era posible fabricar tuberías con otros materiales. Y todavía no sabían que el plomo era perjudicial, aunque los antiguos tenían algunas dudas. "Dado que lo que se forma a partir del plomo es dañino, entonces, por supuesto, en sí mismo no es saludable", escribió un científico antiguo. Y existe la teoría de que la culpa de la caída de Roma es el sistema romano de suministro de agua, o más bien el plomo con el que se fabricaban sus tuberías. Dicen que de generación en generación los romanos bebían agua envenenada con plomo, por lo que padecían el saturnismo. Y al final degeneraron. Además, era la élite de Roma. En la “ciudad eterna” residen permanentemente patricios y senadores. Esta es una historia tan triste. Aunque pasó bastante tiempo entre la construcción del acueducto y la caída del Imperio Romano, y los vaivenes que sucedieron en aquella época… en general, está claro que nada está claro.

Sin embargo, la historia a veces tiende a repetirse. Esta vez, el envenenamiento de la élite a través de tuberías de plomo se produjo a muchos kilómetros de Roma y muchos años después de su caída. Sin embargo, este lugar también se llama Roma... la tercera Roma. Sí, fue en Moscú, o más precisamente en el Kremlin de Moscú, donde sucedió esta historia. El Kremlin de Moscú en aquellos tiempos lejanos era una ciudad dentro de una ciudad. Allí vivía el zar con su familia, los boyardos cercanos a él y su familia. A su servicio había toda una multitud de personas, además de herreros, fundidores de cañones y arqueros del regimiento de estribos. Pero no había suministro de agua. Es decir, por supuesto, había un manantial en las profundidades de la torre Taynitskaya, pero hay que admitir que esto no es una solución al problema. El agua para las necesidades de los habitantes del Kremlin se entregó en barriles. Si bien la granja no era grande, de alguna manera lo soportaron, pero a medida que la granja creció, el problema tuvo que abordarse de frente. Y el primer zar de la familia Romanov, Mikhail Fedorovich, planteó esta pregunta. Como no había especialistas en este campo, según la práctica vigente, fueron invitados desde el extranjero. En él se construyó una torre de abastecimiento de agua con una bomba accionada por caballos; el agua subía hasta la cima y luego se distribuía a varios servicios del Kremlin. Las tuberías por las que circulaba el agua eran de plomo. Bueno, ¿qué debemos hacer? ¡Tecnología! Las tuberías de arcilla o madera sólo eran adecuadas para tuberías de agua de baja presión. ¿Cobre? ¿Por qué no plata? ¿Acero? Bueno, ya sabes, esto es historia, no ciencia ficción.

Bueno, ¿qué pasó con los consumidores de esta agua? Aquí es donde comienzan las preguntas. Todo está claro con el primer consumidor, el propio Mikhail Fedorovich. Él fue el primero, las tuberías aún no estaban cubiertas de placa y se quedó con todo el plomo. En cualquier caso, la descripción de su muerte en los documentos encaja perfectamente con el envenenamiento por plomo. Sin embargo, el suministro de agua no fue la única fuente de plomo que entró en el cuerpo del rey. El hecho es que se le construyó una casa de jabón real en el Kremlin. Aparentemente decorarlo con valiosas especies de madera ya no era del todo elegante, así que lo terminaron con... tableros de cobre y plomo. Hermano. Imagínese, el agua caliente fluye por el cable y llega al cuerpo caliente. Ese mismo año murió Mikhail Fedorovich. Como dicen, vale más lucirse que vivir.

Pero con su hijo Alexei Mikhailovich no todo es tan sencillo. Durante la primera mitad de su reinado, fue un joven tranquilo y manso, sumiso en todo a la voluntad de su maestro, el boyardo Morozov. Entonces se produce una campaña que el rey comanda personalmente. Y de allí regresa una persona completamente diferente. ¿Salió plomo de su cuerpo durante la caminata? Bueno, ya sabes. Al fin y al cabo, parece que el rey se salvó gracias a un estilo de vida moderado, sin excesos, sino más bien ascetismo. Estricta observancia de los ayunos, viajes frecuentes a los monasterios (lejos del suministro de agua con plomo).

El próximo zar Fyodor Alekseevich, que padecía mala salud y murió prematuramente sin dejar herederos, parece confirmar la versión del envenenamiento por plomo. Por otro lado, el hipotético envenenamiento claramente no afectó las capacidades mentales del soberano. Permítanme recordarles sólo algunas de sus reformas: la destrucción del localismo, la creación de la Academia Eslava-Griega-Latina. Publicación del primer periódico ruso "Chimes". Quién sabe, si Fedor hubiera gozado de mejor salud, tal vez habría sido el principal reformador ruso y no su hermano menor. ¿Qué pasa con su hermano menor, el futuro emperador Pedro el Grande? Pero aquí las opiniones de los historiadores difieren. Los partidarios del emperador afirman que el joven Pedro se crió en el pueblo de Mikhailovskoye y así evitó los efectos nocivos del plomo en el cuerpo. Los opositores señalan con sarcasmo que no es posible protegerse del plomo de esta manera, ya que Mikhailovskoye también tenía un sistema de suministro de agua y, por suerte, también era plomo. Y el carácter desenfrenado del autócrata y la epilepsia que padecía son consecuencia directa del saturnismo. Pedro, por cierto, tenía un hermano cogobernante que, a pesar de su mala salud, dejó una descendencia bastante viable. Y también hermanas, de las cuales, al menos Sofía, definitivamente no tenía saturnismo. Durante el reinado de Pedro, la familia real se mudó a la ciudad del Nevá y terminó la historia del suministro de agua con plomo.

Entonces, ¿qué impacto tuvo el suministro de agua con plomo en la historia de Rusia?

Roma fue salvada por los gansos; todo el mundo lo sabe. Los pájaros vigilantes notaron rápidamente la aproximación de las tropas enemigas e inmediatamente señalaron el peligro con sonidos agudos y guturales. Esta vez todo salió bien para los antiguos romanos.

Sin embargo, el Imperio Romano estaba destinado a caer. ¿Qué causó la caída del otrora poderoso estado? ¿Qué destruyó Roma?

"La antigua Roma fue envenenada por plomo", llegaron a esta conclusión algunos toxicólogos estadounidenses y canadienses. En su opinión, el uso de utensilios de plomo (botellas, vasos, cuencos) y pinturas cosméticas que contenían compuestos de plomo provocó un envenenamiento crónico y la extinción de la nobleza romana. Se sabe que muchos emperadores que gobernaron Roma en los primeros siglos de nuestra era, es decir. En el último período de la existencia del imperio, padecían una u otra enfermedad mental. La esperanza de vida media de los patricios romanos no superaba los 25 años. Las personas de las clases bajas eran menos susceptibles al envenenamiento por plomo porque no tenían utensilios costosos ni usaban cosméticos. Pero también utilizaban el famoso sistema de abastecimiento de agua, “hecho por los esclavos de Roma”, y sus tuberías, como sabéis, eran de plomo.

La gente se extinguió, el imperio se marchitó. Por supuesto, el plomo no fue el único culpable. También hubo razones más serias: políticas, sociales y económicas. Y, sin embargo, ciertamente hay algo de verdad en el razonamiento de los científicos estadounidenses: los restos de los antiguos romanos descubiertos durante las excavaciones contienen grandes cantidades de plomo.

Todos los compuestos solubles de este elemento son venenosos. Se ha establecido que el agua que alimentaba a la Antigua Roma era rica en dióxido de carbono. Al reaccionar con el plomo, forma carbonato de plomo ácido, que es muy soluble en agua. El plomo que ingresa al cuerpo incluso en pequeñas porciones se retiene en él y reemplaza gradualmente al calcio, que forma parte de los huesos. Esto conduce a enfermedades crónicas.

Sobre la “conciencia” del plomo reside no sólo la Roma arruinada, sino también otros hechos oscuros. Durante la rampante Inquisición, los jesuitas utilizaron plomo fundido como instrumento de tortura y ejecución. En la India, a principios del siglo pasado, si una persona de una casta inferior escuchaba deliberada o accidentalmente la lectura de los libros sagrados de los brahmanes, se le vertía plomo fundido en los oídos (para mantener su poder sobre el pueblo, los sacerdotes de Babilonia, Egipto y la India han mantenido durante mucho tiempo sus conocimientos en profundo secreto).

En Venecia se conserva una prisión medieval para criminales estatales, conectada por el Puente de los Suspiros con un maravilloso monumento arquitectónico: el Palacio Ducal. En el ático de la prisión había celdas especiales bajo un techo de plomo, para los especialmente culpables. En verano, los prisioneros aquí languidecían por el calor, en invierno se congelaban por el frío. Y en el Puente de los Suspiros se escucharon gritos de horror...

Desde que se inventaron las armas de fuego y se empezaron a fabricar balas mortales para rifles y pistolas con plomo, se ha convertido en uno de los "argumentos más importantes" en la disputa entre las partes en conflicto. El plomo ha decidido más de una vez el resultado tanto de grandiosas batallas militares como de pequeñas peleas de gánsteres.

Uno puede tener la impresión de que del plomo no se puede esperar nada más que daño y, por lo tanto, la tarea inmediata y principal de la humanidad es deshacerse por completo de este metal maligno, que ya ha traído tantos problemas y dolores. Pero por alguna razón la gente no se esfuerza por lograr esa liberación, sino que, por el contrario, amplía constantemente la producción de plomo. De todos los metales no ferrosos, sólo el aluminio, el cobre y el zinc se producen en mayores cantidades que el plomo. ¿Qué actividad útil realiza este metal?

La historia conoce muchos ejemplos de pueblos que libraron guerras justas por su libertad e independencia, y el plomo les ayudó en esta lucha. Para tener confianza en la confiabilidad de sus fronteras, no solo necesita tener pólvora en los frascos, sino también el mismo plomo. Por eso el significado militar de este metal es muy grande.

Cuando el desarrollo de la tecnología condujo a la creación de automóviles, submarinos, aviones y al surgimiento de las industrias química y eléctrica, se produjo un salto particularmente pronunciado en la producción de plomo.

En 1859, el físico francés Gaston Plante inventó una fuente de corriente química: una batería de plomo. Durante los últimos cien años, se ha fabricado en el mundo una gran cantidad de estos dispositivos de almacenamiento de energía simples pero confiables: aproximadamente un tercio de toda la producción mundial de plomo se gasta en las “necesidades” de las baterías. Recientemente, los buzos ingleses, que se dedicaban a levantar un submarino que se hundió a principios de este siglo, encontraron y sacaron a la superficie una batería de plomo. Imagínese su sorpresa cuando resultó que, después de haber estado bajo el agua durante ochenta años, todavía produce corriente.

El proyecto original se desarrolló en los EE. UU.: en el estado de Michigan está previsto construir una colosal batería de baterías de plomo, a la que se le confiará una misión responsable: satisfacer las necesidades energéticas del estado durante las horas pico. Esta “batería”, de casi 3.000 toneladas de peso, se cargará en las horas en las que suele haber un descenso notable en el consumo de energía.

Un importante consumidor de plomo es la industria del combustible. En los motores de gasolina, la mezcla combustible se comprime antes de encenderse y cuanto más fuerte es la compresión, más económico es el motor. Pero con un grado significativo de compresión, la mezcla combustible explota sin esperar a que se encienda. Naturalmente, esa “actividad amateur” es inaceptable. El tetraetilo de plomo acudió al rescate. Pequeñas adiciones a la gasolina (menos de 1 gramo por litro) evitan explosiones, haciendo que el combustible se queme de manera uniforme y, lo más importante, en el momento preciso en que es necesario.

Dado que el tetraetilo de plomo es muy venenoso, la gasolina con plomo tiene colores rosa, verde, rojo anaranjado y otros colores (según la marca) para distinguirla de la gasolina normal.

Desafortunadamente, los motores de los automóviles emiten cantidades importantes de sustancias tóxicas a través de los gases de escape. Los científicos del Instituto Tecnológico de California (EE.UU.) han calculado que nubes enteras de plomo se ciernen sobre las grandes ciudades (como se puede ver, el epíteto literario “nubes de plomo” puede tener un significado literal): caen unas 50 mil toneladas de este metal sobre los océanos y mares del hemisferio norte cada año, formados principalmente a partir de aditivos de gasolina. ¡Tanto por 1 gramo por litro! Incluso se ha encontrado plomo procedente de los automóviles en la nieve del Ártico. Los expertos llevan mucho tiempo buscando un “sustituto del tetraetilo de plomo” y ya han conseguido cierto éxito.

Datos interesantes obtenidos del análisis de los pinos de Groenlandia (nieve densa). Las primeras muestras se tomaron en diferentes horizontes correspondientes a uno u otro período histórico. En muestras que datan del siglo VIII a. C., no se encontraron más de 0,0000004 miligramos de plomo por kilogramo de firn (esta cifra se toma como el nivel de contaminación natural, cuya principal fuente son las erupciones volcánicas). Las muestras que datan de mediados del siglo XVIII (el comienzo de la revolución industrial) contenían veinticinco veces más plomo. Posteriormente comenzó la verdadera “invasión” de este elemento en Groenlandia: su contenido en primeras muestras tomadas en los horizontes superiores, es decir. correspondiente a nuestro tiempo, quinientas veces superior al nivel natural.

Las nieves eternas de las cadenas montañosas europeas son aún más ricas en plomo. Así, su contenido en el fondo de uno de los glaciares de los Altos Tatras se ha multiplicado aproximadamente por quince en los últimos cien años. Si partimos del nivel de concentración natural, resulta que en los Altos Tatras, ubicados junto a zonas industriales, ¡este nivel se supera en casi doscientas mil veces!

Hace relativamente poco tiempo, el objeto de estudio de los científicos suecos fueron los robles centenarios que crecían en uno de los parques del centro de Estocolmo. Resultó que el contenido de plomo en los árboles que datan de hace cuatrocientos años ha aumentado considerablemente recientemente junto con el aumento de la intensidad del tráfico de automóviles. Entonces, si en el siglo pasado la madera de estos robles contenía solo un 0,000001% de plomo, a mediados del siglo XX la "reserva" de plomo se duplicó y a finales de los años 70 ya se había multiplicado aproximadamente por diez. La parte de los árboles que da a la carretera y, por tanto, es más susceptible a los gases de escape, es especialmente rica en plomo.

En la exposición mundial "Expo-75", celebrada en Japón en la isla de Okinawa, la atención de los visitantes fue atraída por una exhibición inusual: una columna de hielo de treinta metros cortada de un iceberg, que tenía aproximadamente tres mil años. Las investigaciones realizadas por científicos de Japón, Estados Unidos y la URSS demostraron que en las últimas décadas el iceberg tuvo que "albergar" una cantidad considerable de plomo, resultado del rápido desarrollo del transporte por carretera.

En la tecnología moderna, el plomo tiene muchos otros usos. En la industria eléctrica, por ejemplo, este metal sirve como funda fiable y bastante elástica para cables. Se utilizan cantidades importantes para hacer soldaduras. Para proteger los equipos de la corrosión, las plantas químicas y las empresas de metalurgia no ferrosa realizan un recubrimiento con plomo (recubrimiento con una fina capa de plomo) en la superficie interna de las cámaras y torres para la producción de ácido sulfúrico, tuberías, baños de decapado y electrólisis. En muchas máquinas y mecanismos se pueden encontrar aleaciones de plomo con otros elementos.

Vale la pena hablar con más detalle sobre una de las aleaciones de plomo. Junto con el antimonio y el estaño, el plomo forma parte desde hace varios siglos del corazón, una aleación tipográfica a partir de la cual se fabrican fuentes y otros elementos tipográficos para libros, periódicos y revistas. El educador alemán del siglo XVIII, Georg Christoph Lichtenberg, evaluó este papel del plomo en sentido muy figurado: “Más que el oro”, escribió, “el mundo ha cambiado con el plomo y, además, con el plomo no proveniente del cañón de un arma, sino con plomo de una caja registradora tipográfica”.

A decir verdad, observamos que el plomo tenía una relación bastante directa con la escritura mucho antes de que el gran inventor alemán Johannes Gutenberg utilizara este metal para fundir tipos tipográficos. No hace mucho, los arqueólogos soviéticos encontraron en la isla de Berezan, situada en el Mar Negro, a la entrada del estuario del Dniéper, una antigua letra griega grabada en una fina placa de plomo enrollada en un tubo. Un mensaje igualmente importante fue descubierto durante las excavaciones de las ruinas de la antigua ciudad de Olbia a orillas del Bug. Este método de correspondencia estaba muy extendido en la antigua Grecia, pero sólo cinco cartas principales "llegaron" a los científicos modernos. ¿Por qué son tan raros estos pergaminos de metal? Sí, porque, ignorando por completo los intereses de sus curiosos descendientes, el destinatario, después de leer la carta, la utilizó para hacer pesas y plomos, para reparar el techo y otros fines utilitarios.

La carta encontrada en Berezan data del siglo VI a.C. En él, un tal Aquilodor le cuenta a Anaxágoras sobre una disputa por esclavos. En otra carta que data del siglo IV a. C., un tal Batikon comparte con su amigo Diphilus sus sentimientos sobre un juicio fallido. Entonces, dos milenios y medio después, Plomo contó a los historiadores sobre algunos aspectos de la vida y las relaciones sociales de los antiguos colonos griegos que entonces exploraban la región del Mar Negro.

Hoy en día, los compuestos de plomo se utilizan de muchas maneras. Desde hace varios siglos, el mundo conoce el cristal, el cristal, transparente como el rocío de la mañana, que deleita con el alegre juego de luces y el claro timbre melódico. Y el cristal debe su apariencia al... azar y al liderazgo. A principios del siglo XVII, los vidrieros ingleses cambiaron la calefacción de leña por la de carbón. Todo estaría bien si no fuera por el hollín, que se volvió mucho más abundante: cuando las partículas de hollín penetraban en la masa de vidrio, lo oscurecían y lo enturbiaban. Para evitar esto, el vidrio comenzó a hervirse en ollas cerradas, pero a menudo no se hervía, y luego, o más bien en 1635, los maestros vidrieros decidieron agregar plomo a la masa, lo que redujo su punto de fusión. Y ocurrió un milagro: un vaso de vidrio nuevo brillaba como un diamante y emitía un encantador sonido. Debido a su parecido con los hermosos cristales de roca naturales, el vidrio de plomo también comenzó a llamarse cristal. Así, gracias al plomo, la gente encontró un material maravilloso con el que se fabrican productos realmente sorprendentes.

Pero para uno de los “amantes” del cristal, el plomo, por el contrario, le produjo un gran dolor. Un día, las autoridades pertinentes estaban investigando un caso de incendio. La casa se quemó hasta los cimientos, pero, afortunadamente para el propietario, toda la propiedad estaba completamente asegurada y se le debía una cantidad sustancial, ya que, según él, en la casa, entre otras cosas, se encontraba una valiosa colección de cristales: el incendio la convirtió en pedazos informes de masa similar al vidrio. Sin embargo, los trabajadores que investigaron el incendio dudaron de que estuvieran mirando “restos” de cristal y los enviaron para que los examinaran. Y el análisis fluorescente mostró que el contenido de plomo en la sustancia en estudio es extremadamente pequeño, mientras que en el cristal debería estar presente en cantidades significativas. Como resultado, el cristal resultó ser vidrio ordinario y el caso del incendio resultó ser un caso de incendio provocado. Al final resultó que, el dueño de la casa había retirado previamente todos los objetos de valor, reemplazó el cristal con vidrio, luego prendió fuego a su casa y comenzó a esperar pacientemente una gran reclamación al seguro. Pero el plomo se interpuso.

Las pinturas que contienen este elemento se conocen desde hace mucho tiempo. El blanco de plomo, por ejemplo, se podía producir hace tres mil años. La isla de Rodas era considerada en aquellos tiempos el mayor proveedor de blanco. El método mediante el cual se hacía la pintura aquí estaba lejos de ser perfecto, pero sí bastante confiable. Se vertió una solución de vinagre en el barril, se colocaron ramas de arbustos encima y trozos de plomo, después de lo cual se sellaron herméticamente los barriles. Cuando se abrieron después de un tiempo, el plomo estaba cubierto con una capa blanca. Este fue el blanqueo. Fueron arrancados del metal, empaquetados en contenedores y exportados a varios países.

Un día, en el puerto ateniense del Pireo, donde estaba atracado un barco con un cargamento de plomo blanco, se produjo un incendio. El artista Nikias estaba cerca en ese momento. Sabiendo que había pinturas en el barco en llamas, se subió a él con la esperanza de salvar al menos un barril: las pinturas eran caras entonces y, a veces, no era fácil conseguirlas. Para sorpresa de Nicias, en los barriles carbonizados no vio blanco, sino una especie de masa espesa de color rojo brillante. Tomando uno de los barriles, el artista abandonó el barco y se apresuró a ir a su taller. El contenido del barril resultó ser una pintura excelente. Posteriormente, se le llamó plomo rojo y comenzó a obtenerse quemando plomo blanco.

Se sabe que las pinturas e iconos pintados con pinturas al plomo se oscurecen con el tiempo: bajo la influencia de microimpurezas de sulfuro de hidrógeno, que siempre están en el aire, se forma sulfuro de plomo oscuro. Pero tan pronto como limpias la imagen con una solución débil de peróxido de hidrógeno o vinagre, los colores vuelven a ser claros y brillantes. Los marineros que navegan cerca de la costa del Pacífico de América Latina (en particular, frente a la costa de Perú, donde algunas capas de agua son ricas en sulfuro de hidrógeno) están familiarizados con las obras del "artista peruano". Así llaman en broma a un fenómeno que sorprende y deja perplejos a los pasajeros no iniciados: el transatlántico, que ayer por la tarde estaba blanco como la nieve, resultó completamente negro por la mañana. Y el culpable de esto, como ya sabéis, fue el plomo.

En medicina, los compuestos de plomo se utilizan como astringentes, analgésicos y antiinflamatorios. El acetato de plomo, por ejemplo, se conoce como "loción de plomo". Debido a su sabor dulzón, a veces se le llama azúcar de plomo. Pero en ningún caso debemos olvidar que este “azúcar” puede provocar una intoxicación grave del organismo.

No es casualidad que en los talleres y laboratorios donde se trabaja con plomo o sus compuestos se tomen precauciones especiales. Los higienistas y los ingenieros de seguridad laboral se aseguran constantemente de que el contenido de plomo en el aire no exceda el límite permitido: 0,00001 miligramos por litro. Si en el pasado reciente la intoxicación por plomo era una enfermedad profesional de los trabajadores de las fundiciones e imprentas de plomo, hoy en día, gracias a la mejora de la tecnología de producción, la ventilación y las medidas de eliminación de polvo, estas enfermedades han quedado prácticamente olvidadas.

Es curioso que una persona no sólo se protege del plomo, sino que también se protege... del plomo.

El plomo metálico resultó ser uno de los materiales más "opacos" para todo tipo de radiactividad y rayos X. Si coges el delantal o los guantes de un radiólogo, te sorprenderá su pesadez: la goma de la que están hechos contiene plomo, que bloquea los rayos X, protegiendo así al cuerpo de sus efectos destructivos. En las pistolas de cobalto utilizadas para tratar tumores malignos, un grano de cobalto radiactivo está oculto de forma segura en una ampolla de plomo.

Las pantallas de plomo se utilizan en energía nuclear e ingeniería nuclear. El vidrio, que contiene óxidos de plomo, también protege contra la radiación radiactiva. Este vidrio permite observar el procesamiento de materiales radiactivos utilizando brazos mecánicos: un manipulador. La central nuclear de Bucarest tiene una portilla de vidrio emplomado de 1 metro de espesor. Pesa más de una tonelada y media.

La corteza terrestre contiene relativamente poco plomo: miles de veces menos que el aluminio o el hierro. Pero a pesar de esto, el hombre lo conoció en la antigüedad, aproximadamente entre seis y siete mil años antes de Cristo. A diferencia de muchos otros metales, el plomo tiene un punto de fusión bajo (327°C) y se encuentra en la naturaleza en forma de compuestos químicos bastante frágiles. Esto hizo posible recibirlo inesperadamente. Por ejemplo, se conoce un caso en el que se descubrió un rico depósito de plomo en América como resultado de... un incendio forestal: en el lugar de un bosque quemado se encontraron grandes lingotes de plomo bajo una capa de ceniza. El fuego lo “fundió” a partir de minerales ubicados bajo las raíces de los árboles. Probablemente así fue como la primera pista cayó en manos de los habitantes prehistóricos de nuestro planeta.

Se considera que el producto de plomo más antiguo que ha llegado hasta nosotros es una figura egipcia conservada en el Museo Británico: su antigüedad es de más de seis mil años. En España se conservan los vertederos de escorias de plomo más antiguos: aquí del tercer milenio antes de Cristo. Los fenicios desarrollaron el depósito de plomo y plata de Río Tinto. Durante las excavaciones en la ciudad asiria de Ashur se descubrió un bloque de plomo que pesaba aproximadamente 400 kilogramos. Los arqueólogos creen que se remonta aproximadamente al año 1300 a.C.

El plomo es el más blando de todos los metales comunes: se raya fácilmente incluso con la uña. El famoso zoólogo alemán Alfred Edmund Brehm, en su popular obra "La vida de los animales", cita un hecho interesante: las avispas, tratando de ser libres, lograron roer las paredes de una caja de plomo de 43 milímetros de espesor. Y algunos escarabajos lograron hacer agujeros en las enormes tuberías de plomo del suministro de agua de la ciudad. Los científicos interesados ​​en esta capacidad de los escarabajos realizaron un experimento colocándolos en un tubo de ensayo de vidrio cubierto con una fina lámina de plomo. El vidrio era claramente demasiado para los escarabajos, y el metal les parecía un obstáculo completamente superable: poco a poco comenzaron a allanar el camino hacia la libertad, royendo y arrojando las partículas más pequeñas de plomo visibles a simple vista. Los zoólogos se sorprendieron por el método de "equipo" de trabajo con insectos: todos los prisioneros se turnaron para "perforar" un agujero, como si se dieran cuenta de que un pasaje en la cerca les daría a todos la oportunidad de escapar hacia la libertad. Para lograr el objetivo, los escarabajos necesitaron sólo seis horas: trabajo a tiempo parcial, pero sin “pausas para fumar”.

La suavidad del plomo no le permitía competir con el cobre, el bronce o el hierro como material para herramientas. Pero resultó muy conveniente fabricar tuberías y otras partes de tuberías de agua con este metal dúctil. Ya hemos mencionado el acueducto romano. Reconocidos como una de las Siete Maravillas del Mundo, los Jardines Colgantes de Babilonia eran regados con agua a través de un complejo sistema de pozos, tuberías y otras estructuras hidráulicas, también hechas de plomo. En la primera mitad del siglo XVII se construyó un depósito de agua revestido con láminas de plomo en la Torre Sviblova del Kremlin de Moscú. Aquí se bombeaba agua desde el río Moscú y desde aquí fluía a través de tuberías de plomo hasta las mansiones reales, los jardines y otros objetos importantes. Desde entonces, esta torre se llama Vodovzvodnaya.

En la antigüedad, el plomo también desempeñaba otras labores relacionadas con el agua. Incluso los antiguos griegos notaron que los óxidos de plomo venenosos claramente no son del agrado de los moluscos, crustáceos y otros habitantes del reino submarino, a los que les gusta adherirse al fondo de los barcos marinos y fluviales. Por eso los antiguos constructores navales utilizaban voluntariamente el plomo como revestimiento de los barcos: las “pegatinas” lo evitaban a un kilómetro y medio de distancia. Además, el plomo protegía de forma fiable el fondo de hierro y los clavos de los barcos contra la oxidación.

El siglo XX encomendó al plomo muchas tareas interesantes e importantes, pero también le impuso una serie de exigencias cada vez mayores, en particular en lo que respecta a la pureza del metal. Nuestro país ha desarrollado un método de refinación de amalgama, que permitió por primera vez en la práctica mundial obtener plomo ultrapuro: la proporción de impurezas que contiene es solo del 0,00001%. ¡Esto significa que en una tonelada de este tipo de plomo apenas es posible “raspar” una décima parte de un gramo de todos los elementos extraños combinados!

Este podría ser el final de la historia del plomo, pero todavía no hemos dicho nada sobre el nombre de este elemento. La palabra "plomo" aparentemente proviene de la palabra "cerdo": así se llamaban antiguamente los lingotes de este metal (e incluso ahora se siguen llamando lingotes). Pero antes de convertirse en plomo, el metal tuvo tiempo de vivir con otros nombres.

¿Recuerdas el maravilloso cuento de hadas de S.Ya. Marshak sobre cómo al gato primero lo llamaron sol, luego nube, viento, ratón, y al final lo llamaron gato. Algo parecido ocurrió con el plomo.

Eche un vistazo al diccionario explicativo de Dahl y descubrirá que el dicho "la palabra es estaño" no significa estaño, sino plomo, un metal más pesado y pesado. Y el proverbio en sí se usa cuando hablamos de una palabra importante, verdadera y confiable. ¿Pero por qué tanto secretismo? Sería más fácil decir directamente: “la palabra es plomo”. Resulta que en los viejos tiempos en Rusia el plomo se llamaba estaño. El estaño real apareció más tarde y al principio se confundió con el plomo (las propiedades de estos metales son, de hecho, similares hasta cierto punto). Cuando finalmente aprendieron a distinguirlos, al nuevo metal se le asignó el nombre antiguo y a su predecesor se le llamó plomo. Los antiguos romanos también confundieron estos metales. Llamaron al plomo “plumbum nigrum” (plomo oscuro) y al estaño “plumbum album” (plomo blanco).

Los lazos "familiares" conectan el plomo con otro metal: el molibdeno. Traducido del griego, "molibdeno" significa "plomo". Resulta que en la antigüedad muchas personas confundían los minerales de estos metales: galena y molibdenita, llamándolos a ambos "molibdeno". Cuando, muchos siglos después, se obtuvo un nuevo elemento del molibdeno, le quitó al plomo su antiguo nombre griego.

Entonces al gato lo llamaron gato: el plomo se convirtió en plomo.

El plomo (Pb del latín Plumbum) es un elemento químico que se encuentra en el grupo IV de la Tabla Periódica. El plomo tiene muchos isótopos, de los cuales más de 20 tienen propiedades radiactivas. Los isótopos de plomo son productos de la desintegración del uranio y el torio, por lo que el contenido de plomo en la litosfera ha aumentado gradualmente a lo largo de millones de años y ahora es aproximadamente del 0,0016% en masa, pero es más abundante que sus parientes más cercanos, como el oro y el torio. El plomo se libera fácilmente de los depósitos minerales. Las principales fuentes de plomo son la galena, la anglesita y la cerusita. El plomo suele contener otros metales en el mineral, como zinc, cadmio y bismuto. El plomo en su forma nativa es extremadamente raro.

Plomo - hechos históricos interesantes

La etimología de la palabra "plomo" aún no se ha aclarado con precisión y es objeto de investigaciones muy interesantes. El plomo es muy similar al estaño, muy a menudo se confundían, por eso en la mayoría de las lenguas eslavas occidentales el plomo es estaño. Pero la palabra "plomo" se encuentra en los idiomas lituano (svinas) y letón (svin). Plomo traducido al inglés como plomo, en holandés como lood. Aparentemente de aquí proviene la palabra “retocar”, es decir cubra el producto con una capa de estaño (o plomo). El origen de la palabra latina Plumbum, de donde se deriva la palabra inglesa fontanero, fontanero, tampoco está del todo claro. El hecho es que una vez las tuberías de agua estaban "selladas" con plomo, "selladas" (plomero francés "para sellar con plomo"). Por cierto, de aquí proviene la conocida palabra “relleno”. Pero la confusión no termina ahí, los griegos siempre llamaron al plomo “molybdos”, de ahí el latín “molibdaena”; un ignorante puede confundir fácilmente este nombre con el nombre del elemento químico molibdeno. Así llamaban en la antigüedad a los minerales brillantes que dejaban una marca oscura en una superficie clara. Este hecho dejó su huella en el idioma alemán: “lápiz” en alemán se llama Bleistift, es decir. varilla de plomo.
La humanidad conoce el plomo desde tiempos inmemoriales. Los arqueólogos han encontrado productos de plomo fundidos hace 8.000 años. En el Antiguo Egipto, las estatuas incluso se fabricaban con plomo. En la antigua Roma, las tuberías de agua se fabricaban con plomo, y fue el plomo el que predeterminó el primer desastre medioambiental de la historia. Los romanos no tenían idea de los peligros del plomo; les gustaba el metal maleable, duradero y fácil de trabajar. Incluso se creía que el plomo añadido al vino mejoraba su sabor. Por lo tanto, casi todos los romanos fueron envenenados con plomo. Hablaremos de los síntomas del envenenamiento por plomo a continuación, pero por ahora solo señalaremos que uno de ellos es el trastorno mental. Al parecer, aquí es donde se originan todas estas travesuras locas de los nobles romanos y las innumerables orgías locas. Algunos investigadores incluso creen que el plomo fue casi la principal causa de la caída de la Antigua Roma.
En la antigüedad, los alfareros molían el mineral de plomo, lo diluían con agua y vertían la mezcla sobre objetos de arcilla. Después de la cocción, estos recipientes se cubrían con una fina capa de vidrio de plomo brillante.
El inglés George Ravenscroft en 1673 mejoró la composición del vidrio añadiendo óxido de plomo a los componentes originales y obtuvo así un vidrio brillante de bajo punto de fusión, muy similar al cristal de roca natural. Y a finales del siglo XVIII, Georg Strass, al fabricar vidrio, fusionaba arena blanca, potasa y óxido de plomo, produciendo un vidrio tan puro y brillante que era difícil distinguirlo del diamante. De aquí proviene el nombre “pedrería”, que en esencia es una imitación de piedras preciosas. Desafortunadamente, entre sus contemporáneos Strass era conocido como un estafador y su invento cayó en el olvido hasta que, a principios del siglo XX, Daniel Swarovski logró convertir la producción de pedrería en toda una industria de la moda y dirección de arte.
Después de la llegada y el uso generalizado de las armas de fuego, se empezó a utilizar plomo para producir balas y perdigones. Las letras tipográficas se hacían con plomo. Anteriormente el plomo formaba parte de las pinturas blancas y rojas; casi todos los artistas antiguos pintaban con ellos.

Perdigones de plomo

Propiedades químicas del plomo brevemente.

El plomo es un metal gris mate. Sin embargo, su corte fresco brilla bien, pero desafortunadamente casi instantáneamente se cubre con una película de óxido sucia. El plomo es un metal muy pesado, una vez y media más pesado que el hierro y cuatro veces más pesado que el aluminio. No en vano, en ruso la palabra "plomo" es hasta cierto punto sinónimo de pesadez. El plomo es un metal muy fusible, ya se funde a 327 ° C. Bueno, este hecho es conocido por todos los pescadores que pueden derretir fácilmente plomos del peso requerido. El plomo también es muy blando y se puede cortar con un cuchillo de acero normal. El plomo es un metal muy poco activo, no es difícil reaccionar con él o disolverlo incluso a temperatura ambiente.
Los derivados orgánicos del plomo son sustancias muy tóxicas. Desafortunadamente, uno de ellos, el tetraetilo de plomo, se utilizó ampliamente como aditivo de la gasolina para aumentar el octanaje. Pero, afortunadamente, el tetraetilo de plomo ya no se utiliza en esta forma; los químicos y los trabajadores de producción han aprendido a aumentar el octanaje de formas más seguras.

El efecto del plomo en el cuerpo humano y los síntomas de intoxicación.

Cualquier compuesto de plomo es muy venenoso. El metal ingresa al cuerpo junto con los alimentos o el aire inhalado y es transportado por la sangre. Además, la inhalación de vapores y polvo de plomo es mucho más peligrosa que su presencia en los alimentos. El plomo tiende a acumularse en los huesos, reemplazando parcialmente al calcio en este caso. Cuando aumenta la concentración de plomo en el cuerpo, se desarrolla anemia, el cerebro se ve afectado, lo que conduce a una disminución de la inteligencia y en los niños puede provocar retrasos irreversibles en el desarrollo. Basta disolver un miligramo de plomo en un litro de agua y resultará no sólo inadecuado, sino también peligroso para beber. Una cantidad tan pequeña de plomo también presenta cierto peligro: ni el color ni el sabor del agua cambian. Principales síntomas del envenenamiento por plomo:

• borde gris en las encías,
• letargo,
• apatía,
• pérdida de memoria,
• demencia,
• problemas de la vista,
• envejecimiento temprano.

Aplicaciones principales

Aún así, a pesar de su toxicidad, todavía no hay forma de abandonar el uso del plomo debido a sus propiedades excepcionales y su bajo coste. El plomo se utiliza principalmente para producir placas de baterías, que actualmente consumen alrededor del 75% del plomo del planeta. El plomo se utiliza como funda para cables eléctricos debido a su ductilidad y resistencia a la corrosión. Este metal se utiliza ampliamente en las industrias química y de refinación de petróleo, por ejemplo, para revestir reactores en los que se produce ácido sulfúrico. El plomo tiene la propiedad de bloquear la radiación radiactiva; esto también se usa ampliamente en energía, medicina y química. Por ejemplo, los elementos radiactivos se transportan en contenedores de plomo. El plomo se utiliza para fabricar núcleos de bala y metralla. Este metal también encuentra su aplicación en la producción de rodamientos.

El plomo (Pb) es un elemento con número atómico 82 y peso atómico 207,2. Es un elemento del subgrupo principal del grupo IV, el sexto período del sistema periódico de elementos químicos de Dmitry Ivanovich Mendeleev. El lingote de plomo tiene un color gris sucio, sin embargo, cuando está recién cortado, el metal brilla y tiene un tinte gris azulado. Esto se explica por el hecho de que el plomo se oxida rápidamente en el aire y queda cubierto por una fina película de óxido, lo que evita una mayor destrucción del metal. El plomo es un metal muy dúctil y blando: un lingote se puede cortar con un cuchillo e incluso rayar con la uña. La expresión establecida "pesadez del plomo" es cierta sólo en parte; de ​​hecho, el plomo (densidad 11,34 g/cm 3) es una vez y media más pesado que el hierro (densidad 7,87 g/cm 3), cuatro veces más pesado que el aluminio (densidad 2,70 g /cm 3 ) e incluso más pesada que la plata (densidad 10,5 g/cm3). Sin embargo, muchos metales utilizados por la industria moderna son mucho más pesados ​​que el plomo: el oro pesa casi el doble (densidad 19,3 g/cm 3), el tantalio es una vez y media más pesado (densidad 16,6 g/cm 3); cuando se sumerge en mercurio, el plomo flota hacia la superficie, porque es más liviano que el mercurio (densidad 13,546 g/cm3).

El plomo natural consta de cinco isótopos estables con números de masa 202 (trazas), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Además, los últimos tres isótopos son los productos finales de las transformaciones radiactivas 238 U, 235 U y 232 Th. Durante las reacciones nucleares se forman numerosos isótopos radiactivos de plomo.

El plomo, junto con el oro, la plata, el estaño, el cobre, el mercurio y el hierro, es uno de los elementos conocidos por la humanidad desde la antigüedad. Se supone que el plomo se fundió por primera vez a partir de minerales hace más de ocho mil años. Incluso entre 6 y 7 mil años antes de Cristo, con este metal se fabricaban estatuas de deidades, objetos de culto y artículos para el hogar, así como tablillas de escritura en Mesopotamia y Egipto. Los romanos, después de haber inventado la fontanería, fabricaron el plomo como material para las tuberías, a pesar de que los médicos griegos Dioscórides y Plinio el Viejo notaron la toxicidad de este metal en el siglo I d.C. Los compuestos de plomo como la ceniza de plomo (PbO) y el blanco de plomo (2 PbCO 3 ∙Pb(OH) 2) se utilizaban en la antigua Grecia y Roma como componentes de medicinas y pinturas. En la Edad Media, los siete metales antiguos eran muy apreciados por los alquimistas y magos; cada uno de los elementos se identificaba con uno de los planetas entonces conocidos; Saturno correspondía al plomo, y el signo de este planeta designaba al metal. Fue al plomo a quien los alquimistas atribuyeron la capacidad de transformarse en metales nobles: plata y oro, por lo que era un participante frecuente en sus experimentos químicos. Con la llegada de las armas de fuego, el plomo comenzó a utilizarse como material para las balas.

El plomo se utiliza ampliamente en tecnología. La mayor parte se consume en la fabricación de cubiertas de cables y placas de batería. En la industria química, en las plantas de ácido sulfúrico, las carcasas de las torres, los serpentines de los refrigeradores y muchas otras partes críticas de los equipos están hechos de plomo, ya que el ácido sulfúrico (incluso en una concentración del 80%) no corroe el plomo. El plomo se utiliza en la industria de defensa: se utiliza para la fabricación de municiones y para la producción de perdigones. Este metal forma parte de muchas aleaciones, por ejemplo, aleaciones para cojinetes, aleaciones de impresión (hart) y soldaduras. El plomo absorbe perfectamente la peligrosa radiación gamma, por lo que se utiliza como protección contra ella cuando se trabaja con sustancias radiactivas. Una cierta cantidad de plomo se gasta en la producción de tetraetilo de plomo, para aumentar el octanaje del combustible de motor. El plomo se utiliza activamente en las industrias del vidrio y la cerámica para la producción de cristal y azures especiales. El plomo rojo, una sustancia de color rojo brillante (Pb 3 O 4), es el ingrediente principal de la pintura que se utiliza para proteger los metales de la corrosión.

Propiedades biológicas

El plomo, como la mayoría de los demás metales pesados, al entrar en el organismo provoca intoxicación, que puede estar latente (transporte) y presentarse en formas leves, moderadas y graves. Los principales signos de intoxicación por plomo son el color lila-pizarra de los bordes de las encías, el color gris pálido de la piel, alteraciones de la hematopoyesis, daños al sistema nervioso, dolor abdominal, estreñimiento, náuseas, vómitos y aumento del nivel de sangre. presión, temperatura corporal hasta 37 ° C y más. En formas graves de intoxicación e intoxicación crónica, es muy probable que se produzcan daños irreversibles en el hígado, el sistema cardiovascular, alteraciones del sistema endocrino, supresión del sistema inmunológico del cuerpo y cáncer.

¿Cuáles son las causas del envenenamiento por plomo y sus compuestos? Anteriormente, tales razones eran: beber agua de tuberías de plomo; almacenar alimentos en loza vidriada con albayalde o litargirio; el uso de soldaduras de plomo al reparar utensilios metálicos; El uso generalizado de blanco de plomo (incluso con fines cosméticos): todo esto condujo inevitablemente a la acumulación de metales pesados ​​en el cuerpo. Hoy en día, cuando todo el mundo conoce la toxicidad del plomo y sus compuestos, estos factores para la penetración del metal en el cuerpo humano están casi excluidos. Sin embargo, el avance del progreso ha llevado a la aparición de una gran cantidad de nuevos riesgos: envenenamiento en empresas mineras y fundidoras de plomo; en la producción de tintes a base del elemento ochenta y dos (incluso para estampación); al obtener y utilizar tetraetilo de plomo; en empresas de la industria del cable. A todo esto hay que sumar la creciente contaminación del medio ambiente con plomo y sus compuestos entrando a la atmósfera, el suelo y el agua.

Las plantas, incluidas las que se consumen como alimento, absorben plomo del suelo, el agua y el aire. El plomo ingresa al cuerpo humano a través de los alimentos (más de 0,2 mg), el agua (0,1 mg) y el polvo del aire inhalado (aproximadamente 0,1 mg). Además, el cuerpo absorbe más completamente el plomo suministrado con el aire inhalado. Se considera que el nivel diario seguro de ingesta de plomo en el cuerpo humano es de 0,2 a 2 mg. Se excreta principalmente a través de los intestinos (0,22-0,32 mg) y los riñones (0,03-0,05 mg). El cuerpo adulto promedio contiene constantemente alrededor de 2 mg de plomo, y los residentes de las grandes ciudades industriales tienen niveles de plomo más altos que los de los aldeanos.

El principal concentrador de plomo en el cuerpo humano es el tejido óseo (90% de todo el plomo del cuerpo), además, el plomo se acumula en el hígado, páncreas, riñones, cerebro y médula espinal, y en la sangre.

Como tratamiento del envenenamiento, se pueden considerar algunas preparaciones específicas, agentes complejantes y reconstituyentes generales (complejos vitamínicos, glucosa y similares). También se requieren cursos de fisioterapia y tratamientos de sanatorio-resort (aguas minerales, baños de barro). Son necesarias medidas preventivas en las empresas relacionadas con el plomo y sus compuestos: sustitución del blanco de plomo por zinc o titanio; reemplazar el tetraetilo de plomo con agentes antidetonantes menos tóxicos; automatización de una serie de procesos y operaciones en la producción de plomo; instalación de potentes sistemas de escape; uso de EPI y exámenes periódicos del personal de trabajo.

Sin embargo, a pesar de la toxicidad del plomo y su efecto venenoso en el cuerpo humano, también puede aportar beneficios que se utilizan en medicina. Los preparados de plomo se utilizan externamente como astringentes y antisépticos. Un ejemplo es el “agua con plomo” Pb(CH3COO)2.3H2O, que se utiliza para enfermedades inflamatorias de la piel y las mucosas, así como para hematomas y abrasiones. Los apósitos de plomo simples y complejos ayudan con las enfermedades cutáneas inflamatorias purulentas y los forúnculos. Con la ayuda del acetato de plomo se obtienen fármacos que estimulan la actividad del hígado durante la secreción de bilis.

En el Antiguo Egipto, la fundición del oro la realizaban exclusivamente los sacerdotes, porque el proceso era considerado un arte sagrado, una especie de sacramento inaccesible a los simples mortales. Por tanto, fue el clero quien fue sometido a las torturas más severas por parte de los conquistadores, pero el secreto no fue revelado durante mucho tiempo. Al final resultó que, los egipcios trataron el mineral de oro con plomo fundido, que disolvió los metales preciosos y así extrajeron el oro de los minerales. La solución resultante se sometió a cocción oxidativa y el plomo se convirtió en óxido. La siguiente etapa contenía el principal secreto de los sacerdotes: cocer ollas hechas con ceniza de hueso. Durante la fusión, el óxido de plomo fue absorbido por las paredes de la olla, arrastrando impurezas aleatorias, mientras que la aleación pura permaneció en el fondo.

En la construcción moderna, el plomo se utiliza para sellar las uniones y crear cimientos resistentes a los terremotos. Pero la tradición de utilizar este metal en la construcción se remonta a siglos. El historiador griego Heródoto (siglo V a. C.) escribió sobre un método para fortalecer grapas de hierro y bronce en losas de piedra rellenando los agujeros con plomo fusible. Más tarde, durante las excavaciones de Micenas, los arqueólogos descubrieron grapas de plomo en las paredes de piedra. En el pueblo de Stary Krym se conservan las ruinas de la llamada mezquita de plomo, construida en el siglo XIV. El edificio recibió este nombre porque los huecos de la mampostería estaban rellenos de plomo.

Existe toda una leyenda sobre cómo se produjo por primera vez la pintura al plomo. La gente aprendió a hacer blanco de plomo hace más de tres mil años, pero en aquellos días este producto era raro y tenía un precio muy alto. Por esta razón, los artistas de la antigüedad siempre esperaban con gran impaciencia que en el puerto llegaran barcos mercantes que transportaban mercancías tan preciosas. El gran maestro griego Nicias no fue una excepción, quien una vez, emocionado, buscó un barco procedente de la isla de Rodas (principal proveedor de albayalde en todo el Mediterráneo), que transportaba un cargamento de pintura. Pronto el barco entró en el puerto, pero se produjo un incendio y el valioso cargamento fue consumido por el fuego. Con la desesperada esperanza de que el fuego hubiera salvado al menos un contenedor de pintura, Nikias corrió hacia el barco quemado. El fuego no destruyó los contenedores con pintura, sólo fueron quemados. ¡Qué sorprendidos se quedaron el artista y el dueño del cargamento cuando, al abrir los recipientes, descubrieron pintura roja brillante en lugar de blanca!

La simplicidad de obtener plomo radica no solo en el hecho de que es fácil de fundir a partir de minerales, sino también en el hecho de que, a diferencia de muchos otros metales de importancia industrial, el plomo no requiere condiciones especiales (creación de vacío o ambiente inerte). que aumentan la calidad del producto final. Esto se debe a que los gases no tienen ningún efecto sobre el plomo. Después de todo, el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono y otros gases "nocivos" para los metales no se disuelven ni en plomo líquido ni sólido.

Los inquisidores medievales utilizaban plomo fundido como instrumento de tortura y ejecución. A personas particularmente intratables (y a veces viceversa) les vertían metal por la garganta. En la India, lejos del catolicismo, existía un castigo similar: se imponía a las personas de castas inferiores que tenían la desgracia de escuchar (escuchar) la lectura de los libros sagrados de los brahmanes. Se vertió plomo fundido en los oídos de los malvados.

Una de las "atracciones" venecianas es una prisión medieval para criminales estatales, conectada por el "Puente de los Suspiros" con el Palacio Ducal. La peculiaridad de esta prisión es la presencia de inusuales celdas "VIP" en el ático bajo un techo de plomo. En el calor del verano, el prisionero languidecía por el calor, a veces asfixiándose en una celda así, en invierno, el prisionero se congelaba por el frío. Los transeúntes en el “Puente de los Suspiros” podían escuchar los lamentos y las súplicas de los prisioneros, sin dejar de ser conscientes de la fuerza y ​​el poder del gobernante que se encontraba cerca, detrás de los muros del Palacio Ducal...

Historia

Durante las excavaciones en el antiguo Egipto, los arqueólogos descubrieron objetos de plata y plomo en entierros anteriores al período dinástico. Hallazgos similares realizados en la región de Mesopotamia se remontan aproximadamente a la misma época (8.º-7.º milenio antes de Cristo). Los hallazgos conjuntos de objetos de plomo y plata no son sorprendentes. Desde la antigüedad, la atención de la gente ha sido atraída por los hermosos y pesados ​​cristales de plomo brillante PbS, el mineral más importante del que se extrae el plomo. Se encontraron ricos depósitos de este mineral en las montañas de Armenia y en las regiones centrales de Asia Menor. El mineral de galena, además del plomo, contiene importantes impurezas de plata y azufre, y si pones trozos de este mineral al fuego, el azufre se quemará y fluirá el plomo fundido: el carbón evita la oxidación del plomo. En el siglo VI a. C., se descubrieron ricos depósitos de galena en Lavrion, una zona montañosa cerca de Atenas, y durante las Guerras Púnicas Romanas en el territorio de la España moderna, se extrajo activamente plomo en numerosas minas fundadas por los fenicios, que utilizaron los ingenieros romanos. en la construcción de tuberías de agua.

Aún no ha sido posible establecer con certeza el significado principal de la palabra "plomo", ya que se desconoce el origen de la palabra en sí. Hay muchas conjeturas y suposiciones. Así, algunos lingüistas afirman que el nombre griego del plomo está asociado a una zona específica donde se extraía. Algunos filólogos comparan erróneamente el nombre griego anterior con el nombre latino posterior plumbum y argumentan que esta última palabra se formó a partir de mlumbum, y que ambas palabras tienen sus raíces en el sánscrito bahu-mala, que puede traducirse como "muy sucio". Por cierto, se cree que la palabra "sello" proviene del latín plumbum, y en francés el nombre del elemento número ochenta y dos suena así: plomb. Esto se debe al hecho de que el metal blando se ha utilizado como sellos desde la antigüedad. Incluso hoy en día, los vagones de mercancías y los almacenes están sellados con precintos de plomo.

Se puede afirmar con seguridad que en el siglo XVII el plomo se confundía a menudo con el estaño. Se distingue entre plumbum album (plomo blanco, es decir, estaño) y plumbum nigrum (plomo negro, plomo mismo). Se podría suponer que los culpables de la confusión fueron los alquimistas medievales, que llamaron al plomo con muchos nombres secretos e interpretaron el nombre griego como plumbago, mineral de plomo. Sin embargo, esta confusión también existe en los nombres eslavos anteriores para el plomo. Así, en los antiguos idiomas búlgaro, serbocroata, checo y polaco, ¡el plomo se llamaba estaño! Como lo demuestra el nombre checo del plomo que ha sobrevivido hasta nuestros días: olovo.

El nombre alemán para plomo, blei, probablemente tiene sus raíces en el antiguo alemán blio (bliw) y, a su vez, está en consonancia con la palabra lituana bleivas (ligero, claro). Es muy posible que tanto la palabra inglesa lead como la palabra danesa lood provengan del alemán blei.

Se desconoce el origen de la palabra rusa "svinets", así como de otras similares eslavas orientales: ucraniana (svinets) y bielorrusa (svinets). Además, hay consonancia en el grupo de lenguas bálticas: švinas lituanas y svins letonas. Existe la teoría de que estas palabras deberían asociarse con la palabra “vino”, que a su vez proviene de la tradición de los antiguos romanos y algunos pueblos caucásicos de almacenar el vino en vasijas de plomo para darle un cierto sabor único. Sin embargo, esta teoría no ha sido confirmada y tiene poca evidencia que respalde su validez.

Gracias a los hallazgos arqueológicos se supo que los antiguos marineros enfundaban los cascos de los barcos de madera con finas placas de plomo. Uno de estos barcos fue sacado del fondo del mar Mediterráneo en 1954 cerca de Marsella. ¡Los científicos fecharon el antiguo barco griego en el siglo III a.C.! Y ya en la Edad Media, los tejados de los palacios y las agujas de algunas iglesias estaban cubiertos con placas de plomo, resistentes a muchos fenómenos atmosféricos.

Estar en la naturaleza

El plomo es un metal bastante raro; su contenido en la corteza terrestre (Clarke) es de 1,6·10 -3% en masa. Sin embargo, este elemento es mucho más común que sus vecinos más cercanos en el período: el oro (solo 5∙10 -7%), el mercurio (1∙10 -6%) y el bismuto (2∙10 -5%). Obviamente, este hecho está asociado con la acumulación gradual de plomo en la corteza terrestre debido a reacciones nucleares que tienen lugar en las entrañas de nuestro planeta: los isótopos de plomo, que son los productos finales de la desintegración del uranio y el torio, se han ido reponiendo gradualmente. Las reservas de la Tierra del elemento ochenta y dos durante miles de millones de años y este proceso continúa.

La principal acumulación de minerales de plomo (más de 80, la principal es galena PbS) está asociada a la formación de depósitos hidrotermales. Además de los depósitos hidrotermales, los minerales oxidados (secundarios) también tienen cierta importancia: son minerales polimetálicos formados como resultado de procesos de erosión de las partes cercanas a la superficie de los yacimientos (a una profundidad de 100 a 200 metros). Por lo general, están representados por hidróxidos de hierro que contienen sulfatos (anglesita PbSO 4), carbonatos (cerusita PbCO 3), fosfatos - piromorfita Pb 5 (PO 4) 3 Cl, smithsonita ZnCO 3, calamina Zn 4 ∙H 2 O, malaquita, azurita y otros .

Y si el plomo y el zinc son los principales componentes valiosos de los minerales polimetálicos complejos, sus compañeros suelen ser metales más valiosos: oro, plata, cadmio, estaño, indio, galio y, a veces, bismuto. El contenido de los principales componentes valiosos en los yacimientos industriales de minerales polimetálicos oscila entre un pequeño porcentaje y más del 10%. Dependiendo de la concentración de minerales, se distinguen minerales polimetálicos sólidos o diseminados. Los yacimientos de minerales polimetálicos varían en tamaño, variando en longitud desde varios metros hasta un kilómetro. Se diferencian en morfología: nidos, depósitos en forma de láminas y lentes, venas, cepas, cuerpos complejos en forma de tubos. Las condiciones de aparición también son diferentes: suave, empinada, secante, consonante y otras.

Al procesar minerales polimetálicos se obtienen dos tipos principales de concentrados, que contienen entre un 40 y un 70% de plomo y entre un 40 y un 60% de zinc y cobre, respectivamente.

Los principales depósitos de minerales polimetálicos en Rusia y los países de la CEI son Altai, Siberia, el Cáucaso Norte, el Territorio de Primorsky y Kazajstán. Los Estados Unidos de América, Canadá, Australia, España y Alemania son ricos en depósitos de minerales complejos polimetálicos.

El plomo está disperso en la biosfera; hay poco en la materia viva (5,10 -5%) y en el agua de mar (3,10 -9%). De las aguas naturales, este metal es parcialmente absorbido por las arcillas y precipitado por el sulfuro de hidrógeno, por lo que se acumula en los limos marinos contaminados con sulfuro de hidrógeno y en las arcillas negras y lutitas que se forman a partir de ellos.

Un hecho histórico puede servir como prueba de la importancia de los minerales de plomo. En las minas ubicadas cerca de Atenas, los griegos extraían plata del plomo extraído en las minas mediante el método de copelación (siglo VI a. C.). ¡Además, los antiguos "metalúrgicos" lograron extraer casi todo el metal precioso! Las investigaciones modernas afirman que sólo el 0,02% de la plata permaneció en la roca. Siguiendo a los griegos, los romanos procesaron los vertederos, extrayendo tanto plomo como plata residual, cuyo contenido lograron reducir al 0,01% o menos. Parecería que el mineral está vacío y por eso la mina estuvo abandonada durante casi dos mil años. Sin embargo, ya a finales del siglo XIX, los vertederos comenzaron a procesarse nuevamente, esta vez exclusivamente para obtener plata, cuyo contenido era inferior al 0,01%. En las empresas metalúrgicas modernas, en el plomo queda cientos de veces menos metal precioso.

Solicitud

Desde la antigüedad, el plomo ha sido ampliamente utilizado por la humanidad, y sus campos de aplicación han sido muy diversos. Los antiguos griegos y egipcios utilizaban este metal para refinar el oro y la plata mediante copelación. Muchos pueblos utilizaban el metal fundido como mortero de cemento en la construcción de edificios. Los romanos utilizaban plomo como material para las tuberías de suministro de agua, y los europeos medievales fabricaban canalones y tuberías de drenaje con este metal y recubrían los techos de algunos edificios. Con la llegada de las armas de fuego, el plomo se convirtió en el principal material en la fabricación de balas y perdigones.

Hoy en día, el elemento ochenta y dos y sus compuestos solo han ampliado el alcance de su consumo. La industria de las baterías es uno de los mayores consumidores de plomo. En la producción de baterías de plomo se gasta una gran cantidad de metal (en algunos países, hasta el 75% del volumen total producido). Las baterías alcalinas más duraderas y menos pesadas están conquistando activamente el mercado, pero las baterías de plomo-ácido más potentes y de mayor capacidad no pierden terreno.

Se consume mucho plomo para las necesidades de la industria química en la fabricación de equipos de fábrica resistentes a gases y líquidos agresivos. Entonces, en la industria del ácido sulfúrico, el equipo principal (tuberías, cámaras, canalones, torres de lavado, refrigeradores, piezas de bombas) está hecho de plomo o revestido con plomo. Las piezas y mecanismos giratorios (agitadores, impulsores de ventilador, tambores giratorios) están hechos de aleación de plomo y antimonio Hartbley.

La industria del cable es otro gran consumidor de plomo; hasta el 20% de este metal se consume en todo el mundo para estos fines. Protegen los cables eléctricos y de telégrafo de la corrosión cuando se colocan bajo tierra o bajo el agua.

Hasta finales de los años sesenta del siglo XX aumentó la producción de tetraetilo de plomo Pb(C2H5)4, un líquido tóxico incoloro que es un excelente agente antidetonante que mejora la calidad del combustible. Sin embargo, después de que los científicos calcularon que cientos de miles de toneladas de plomo se emiten anualmente a través de los gases de escape de los automóviles, lo que envenena el medio ambiente, muchos países han reducido su consumo de este metal tóxico y algunos han abandonado por completo su uso.

Debido a la alta densidad y pesadez del plomo, su uso en armas se conocía mucho antes de la llegada de las armas de fuego: los honderos del ejército de Aníbal arrojaban bolas de plomo a los romanos. Solo más tarde la gente comenzó a lanzar balas y disparar con plomo. Para darle mayor dureza al plomo se le añaden otros elementos; por ejemplo, al fabricar metralla se le añade hasta un 12% de antimonio y el plomo de perdigones no contiene más de un 1% de arsénico. El nitrato de plomo se utiliza para producir potentes explosivos mixtos. Además, el plomo es un componente de algunos explosivos iniciadores (detonadores): azida de plomo (PbN6) y trinitroresorcinato de plomo (TNRS).

El plomo absorbe activamente los rayos gamma y X, por lo que se utiliza como material de protección contra sus efectos (contenedores para almacenar sustancias radiactivas, equipos para salas de rayos X, etc.).

Los principales componentes de las aleaciones de impresión son el plomo, el estaño y el antimonio. Además, el plomo y el estaño se utilizaron en la imprenta de libros desde sus primeros pasos, pero no formaban una sola aleación, como lo son en la imprenta moderna.

Los compuestos de plomo son igualmente importantes, si no más, ya que algunos compuestos de plomo protegen el metal de la corrosión no en ambientes agresivos, sino simplemente en el aire. Estos compuestos se introducen en la composición de recubrimientos de pinturas y barnices, por ejemplo, el blanco de plomo (la principal sal de dióxido de carbono del plomo 2PbCO3 Pb(OH)2 frotada sobre aceite secante), que tienen una serie de cualidades notables: alto poder cubriente, Resistencia y durabilidad de la película formada, resistencia al aire y a la luz. Sin embargo, hay varios aspectos negativos que reducen al mínimo el uso de blanco de plomo (pintura exterior de barcos y estructuras metálicas): alta toxicidad y susceptibilidad al sulfuro de hidrógeno. Las pinturas al óleo también contienen otros compuestos de plomo. Anteriormente, el litargirio de plomo se usaba como pigmento amarillo, que reemplazó a la corona de plomo PbCrO4, pero el litargirio de plomo continúa, como una sustancia que acelera el secado de los aceites (secante). Hasta el día de hoy, el pigmento a base de plomo más popular y extendido es el plomo rojo Pb3O4. Esta maravillosa pintura de color rojo brillante se utiliza, en particular, para pintar las partes submarinas de los barcos.

El arseniato Pb3(AsO4)2 y el arsenito de plomo Pb3(AsO3)2 se utilizan en la tecnología de insecticidas para destruir plagas agrícolas (polilla gitana y gorgojo del algodón).

Producción

El mineral más importante del que se extrae plomo es el plomo PbS, así como minerales polimetálicos de sulfuro complejos. La primera operación metalúrgica en la producción de plomo es la tostación oxidativa del concentrado en máquinas de sinterización continua de cinta. Cuando se dispara, el sulfuro de plomo se convierte en óxido:

2PbS + 3О2 → 2РbО + 2SO2

Además se obtiene un poco de sulfato de PbSO4, que se convierte en silicato de PbSiO3, para lo cual se añade a la carga arena de cuarzo y otros fundentes (CaCO3, Fe2O3), gracias a lo cual se forma una fase líquida que cementa la carga.

Durante la reacción también se oxidan los sulfuros de otros metales (cobre, zinc, hierro), presentes como impurezas. El resultado final de la cocción, en lugar de una mezcla en polvo de sulfuros, es un aglomerado, una masa sólida sinterizada porosa que consta principalmente de óxidos PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. El aglomerado resultante contiene entre un 35 y un 45% de plomo. Los trozos de aglomerado se mezclan con coque y piedra caliza y esta mezcla se carga en un horno con camisa de agua, al que se suministra aire a presión desde abajo a través de tuberías (“tuyeres”). El coque y el monóxido de carbono (II) reducen el óxido de plomo a plomo ya a bajas temperaturas (hasta 500 °C):

PbO + C → Pb + CO

PbO + CO → Pb + CO2

A temperaturas más altas se producen otras reacciones:

CaCO3 → CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C → 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

Los óxidos de zinc y hierro, presentes como impurezas en la carga, se transforman parcialmente en ZnSiO3 y FeSiO3, que junto con CaSiO3 forman escoria que flota hacia la superficie. Los óxidos de plomo se reducen a metal. El proceso se desarrolla en dos etapas:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

El plomo bruto contiene entre un 92% y un 98% de Pb, el resto son impurezas de cobre, plata (a veces oro), zinc, estaño, arsénico, antimonio, Bi, Fe, que se eliminan mediante diversos métodos, como el cobre y el hierro se eliminan mediante zeigerización. . Para eliminar el estaño, el antimonio y el arsénico, se sopla aire a través del metal fundido. La separación del oro y la plata se realiza mediante la adición de zinc, que forma una “espuma de zinc”, formada por compuestos de zinc con plata (y oro), más ligeros que el plomo, y que se funden a 600-700 °C. El zinc se elimina del plomo fundido haciendo pasar aire, vapor de agua o cloro. Para eliminar el bismuto, se añade magnesio o calcio al plomo líquido, que forman compuestos de bajo punto de fusión Ca3Bi2 y Mg3Bi2. El plomo refinado mediante estos métodos contiene entre 99,8 y 99,9 % de Pb. La purificación adicional se lleva a cabo mediante electrólisis, lo que da como resultado una pureza de al menos el 99,99 %. El electrolito es una solución acuosa de fluorosilicato de plomo PbSiF6. En el cátodo se deposita plomo puro y las impurezas se concentran en el lodo anódico, que contiene muchos componentes valiosos que luego se liberan.

El volumen de plomo extraído en todo el mundo crece cada año. Así, a principios del siglo XIX se extraían en todo el mundo unas 30.000 toneladas. Cincuenta años después, ya se extraen 130.000 toneladas, en 1875 - 320.000 toneladas, en 1900 - 850.000 toneladas, en 1950 - casi 2 millones de toneladas, y actualmente se extraen unos cinco millones de toneladas al año. En consecuencia, el consumo de plomo está aumentando. En términos de volumen de producción, el plomo ocupa el cuarto lugar entre los metales no ferrosos, después del aluminio, el cobre y el zinc. Hay varios países líderes en producción y consumo de plomo (incluido el plomo secundario): China, los Estados Unidos de América, Corea y los países de la Unión Europea. Al mismo tiempo, muchos países, debido a la toxicidad de los compuestos de plomo, se niegan a utilizarlo, por lo que Alemania y Holanda limitaron el uso de este metal, y Dinamarca, Austria y Suiza prohibieron el uso de plomo por completo. Todos los países de la UE se esfuerzan por lograrlo. Rusia y Estados Unidos están desarrollando tecnologías que ayudarán a encontrar alternativas al uso del plomo.

Propiedades físicas

El plomo es un metal de color gris oscuro, brillante cuando está recién cortado y tiene un tinte gris claro, teñido de azul. Sin embargo, en el aire se oxida rápidamente y queda cubierto con una película protectora de óxido. El plomo es un metal pesado, su densidad es de 11,34 g/cm3 (a una temperatura de 20 °C), cristaliza en una red cúbica centrada en las caras (a = 4,9389A) y no tiene modificaciones alotrópicas. Radio atómico 1,75 A, radios iónicos: Pb2+ 1,26 A, Pb4+ 0,76 A.

El elemento octogésimo segundo tiene muchas propiedades físicas valiosas que son importantes para la industria, por ejemplo, un punto de fusión bajo: sólo 327,4 °C (621,32 °F o 600,55 K), lo que hace que sea relativamente fácil obtener metal a partir de minerales. Al procesar el principal mineral de plomo, la galena (PbS), el metal se separa fácilmente del azufre, para ello basta con quemar el mineral mezclado con carbón en el aire. El punto de ebullición del elemento octogésimo segundo es de 1.740 °C (3.164 °F o 2.013,15 K), el metal muestra volatilidad ya a 700 °C. El calor específico del plomo a temperatura ambiente es 0,128 kJ/(kg∙K) o 0,0306 cal/g∙°C. El plomo tiene una conductividad térmica bastante baja de 33,5 W/(m∙K) o 0,08 cal/cm∙sec∙°C a una temperatura de 0 °C, el coeficiente de temperatura de expansión lineal del plomo es 29,1∙10-6 en temperatura ambiente. temperatura.

Otra cualidad del plomo que es importante para la industria es su alta ductilidad: el metal se forja fácilmente, se enrolla en láminas y alambres, lo que permite su uso en la industria de la ingeniería para la fabricación de diversas aleaciones con otros metales. Se sabe que a una presión de 2 t/cm2 las virutas de plomo se comprimen hasta formar una masa monolítica sólida. Cuando la presión aumenta a 5 t/cm2, el metal pasa de un estado sólido a uno fluido. El alambre de plomo se produce presionando plomo sólido en lugar de fundirlo a través de una matriz, porque es imposible producirlo mediante trefilado convencional debido a la baja resistencia a la tracción del plomo. La resistencia a la tracción del plomo es de 12 a 13 Mn/m2, la resistencia a la compresión es de aproximadamente 50 Mn/m2; Alargamiento relativo a la rotura 50-70%. La dureza del plomo según Brinell es de 25 a 40 Mn/m2 (2,5 a 4 kgf/mm2). Se sabe que el endurecimiento en frío no aumenta las propiedades mecánicas del plomo, ya que su temperatura de recristalización es inferior a la temperatura ambiente (dentro de -35°C con un grado de deformación del 40% o más).

El octogésimo segundo elemento es uno de los primeros metales en pasar al estado de superconductividad. Por cierto, la temperatura por debajo de la cual el plomo adquiere la capacidad de pasar la corriente eléctrica sin la menor resistencia es bastante alta: 7,17 °K. En comparación, para el estaño esta temperatura es de 3,72 °K, para el zinc de 0,82 °K y para el titanio de sólo 0,4 °K. Los devanados del primer transformador superconductor, construido en 1961, estaban hechos de plomo.

El plomo metálico es una muy buena protección contra todo tipo de radiaciones radiactivas y rayos X. Al encontrarse con la materia, un fotón o un cuanto de cualquier radiación gasta su energía, y esto es lo que expresa su absorción. Cuanto más denso es el medio por el que pasan los rayos, más los retrasa. El plomo es un material muy adecuado a este respecto: es bastante denso. Al golpear la superficie del metal, los cuantos gamma eliminan electrones, que gastan su energía. Cuanto mayor sea el número atómico de un elemento, más difícil será sacar a un electrón de su órbita exterior debido a la mayor fuerza de atracción del núcleo. Una capa de plomo de quince a veinte centímetros es suficiente para proteger a las personas de los efectos de las radiaciones de cualquier tipo conocidas por la ciencia. Por ello, el plomo se introduce en la goma del delantal y guantes protectores del radiólogo, retrasando las radiografías y protegiendo al organismo de sus efectos nocivos. El vidrio que contiene óxidos de plomo también protege contra la radiación radiactiva.

Propiedades químicas

Químicamente, el plomo es relativamente inactivo: en la serie electroquímica de voltajes, este metal se encuentra inmediatamente antes que el hidrógeno.

En el aire, el elemento ochenta y dos se oxida rápidamente y se cubre con una fina película de óxido de PbO, que evita una mayor destrucción del metal. El agua por sí sola no reacciona con el plomo, pero en presencia de oxígeno, el agua destruye gradualmente el metal para formar hidróxido de plomo (II) anfótero:

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Cuando el plomo entra en contacto con agua dura, se cubre con una película protectora de sales insolubles (principalmente sulfato de plomo y carbonato básico de plomo), que evita una mayor acción del agua y la formación de hidróxido.

Los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos casi no tienen ningún efecto sobre el plomo. Esto se debe a una sobretensión significativa del desprendimiento de hidrógeno en la superficie del plomo, así como a la formación de películas protectoras de cloruro de plomo PbCl2 y sulfato de plomo PbSO4 poco solubles, que cubren la superficie del metal en disolución. El H2SO4 sulfúrico concentrado y el ácido perclórico HCl, especialmente cuando se calientan, actúan sobre el elemento ochenta y dos y se obtienen compuestos complejos solubles de la composición Pb(HSO4)2 y H2[PbCl4]. El plomo se disuelve fácilmente en HNO3 y en ácido de baja concentración se disuelve más rápido que en ácido nítrico concentrado. Este fenómeno es fácil de explicar: la solubilidad del producto de corrosión (nitrato de plomo) disminuye al aumentar la concentración de ácido.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

El plomo se disuelve con relativa facilidad con varios ácidos orgánicos: acético (CH3COOH), cítrico, fórmico (HCOOH), esto se debe al hecho de que los ácidos orgánicos forman sales de plomo fácilmente solubles, que de ninguna manera pueden proteger la superficie del metal.

El plomo también se disuelve en álcalis, aunque a baja velocidad. Cuando se calientan, las soluciones concentradas de álcalis cáusticos reaccionan con el plomo para liberar hidrógeno e hidroxoplumbitas del tipo X2[Pb(OH)4], por ejemplo:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Según su solubilidad en agua, las sales de plomo se dividen en solubles (acetato, nitrato y clorato de plomo), poco solubles (cloruro y fluoruro) e insolubles (sulfato, carbonato, cromato, fosfato, molibdato y sulfuro). Todos los compuestos de plomo solubles son venenosos. Las sales de plomo solubles (nitrato y acetato) en agua se hidrolizan:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

El elemento ochenta y dos tiene estados de oxidación de +2 y +4. Los compuestos con estado de oxidación de plomo +2 son mucho más estables y numerosos.

El compuesto de plomo-hidrógeno PbH4 se obtiene en pequeñas cantidades mediante la acción del ácido clorhídrico diluido sobre Mg2Pb. El PbH4 es un gas incoloro que se descompone muy fácilmente en plomo e hidrógeno. El plomo no reacciona con el nitrógeno. Azida de plomo Pb(N3)2 - obtenida por la interacción de soluciones de azida de sodio NaN3 y sales de plomo (II): cristales incoloros en forma de aguja, poco solubles en agua, que al impactar o calentarse se descompone en plomo y nitrógeno con una explosión. El azufre reacciona con el plomo cuando se calienta para formar sulfuro de PbS, un polvo anfótero negro. El sulfuro también se puede obtener pasando sulfuro de hidrógeno por soluciones de sales de Pb(II). En la naturaleza, el sulfuro se presenta en forma de brillo de plomo: galena.

Cuando se calienta, el plomo se combina con los halógenos para formar los haluros PbX2, donde X es un halógeno. Todos ellos son ligeramente solubles en agua. También se obtuvieron haluros de PbX4: tetrafluoruro de PbF4 - cristales incoloros y tetracloruro de PbCl4 - líquido aceitoso amarillo. Ambos compuestos se descomponen fácilmente con el agua, liberando flúor o cloro; hidrolizado por agua.

Dirigir- un mineral raro, un metal nativo de la clase de los elementos nativos. Metal maleable, relativamente fusible, de color blanco plateado con un tinte azulado. Conocido desde la antigüedad. Muy plástico, blando (se puede cortar con un cuchillo, rayar con la uña). Las reacciones nucleares producen numerosos isótopos radiactivos de plomo.

Ver también:

ESTRUCTURA

PROPIEDADES

El plomo tiene una conductividad térmica bastante baja, es de 35,1 W/(m·K) a 0 °C. El metal es blando, se puede cortar con un cuchillo y se raya fácilmente con la uña. En la superficie suele estar cubierto por una película más o menos espesa de óxidos; al cortar se revela una superficie brillante, que se desvanece con el tiempo en el aire. Punto de fusión: 600,61 K (327,46 °C), punto de ebullición a 2022 K (1749 °C). Pertenece al grupo de los metales pesados; su densidad es 11,3415 g/cm 3 (+20 °C). A medida que aumenta la temperatura, la densidad del plomo disminuye. Resistencia a la tracción - 12-13 MPa (MN/m2). A una temperatura de 7,26 K se convierte en superconductor.

RESERVAS Y PRODUCCIÓN

El contenido en la corteza terrestre es de 1,6 · 10 −3% en peso. El plomo nativo es raro; la variedad de rocas en las que se encuentra es bastante amplia: desde rocas sedimentarias hasta rocas intrusivas ultramáficas. En estas formaciones suele formar compuestos intermetálicos (por ejemplo, zvyagintsevita (Pd,Pt) 3 (Pb,Sn), etc.) y aleaciones con otros elementos (por ejemplo, (Pb + Sn + Sb)). Forma parte de 80 minerales diferentes. Los más importantes son: galena PbS, cerusita PbCO 3, anglesita PbSO 4 (sulfato de plomo); de los más complejos:tilita PbSnS 2 y betechtinita Pb 2 (Cu,Fe) 21 S 15, así como sulfosales de plomo: jamesonita FePb 4 Sn 6 S 14, boulangerita Pb 5 Sb 4 S 11. Siempre se encuentra en minerales de uranio y torio, y a menudo tiene una naturaleza radiogénica.

Para obtener plomo se utilizan principalmente minerales que contienen galena. Primero, se obtiene por flotación un concentrado que contiene entre un 40 y un 70 por ciento de plomo. Luego, son posibles varios métodos para procesar el concentrado en werkbley (plomo virgen): el método anteriormente difundido de fundición por reducción de minas, el método de fundición electrotérmica de ciclones suspendidos en oxígeno de productos de plomo y zinc (KIVTSET-TSS), el método de fundición de Vanyukov (fusión en baño líquido) desarrollado en la URSS. . Para la fundición en un horno de cuba (camisa de agua), el concentrado primero se sinteriza y luego se carga en un horno de cuba, donde se reduce el plomo del óxido.

Werkbley, que contiene más del 90 por ciento de plomo, se somete a una purificación adicional. En primer lugar, se utiliza la zeigerización y el posterior tratamiento con azufre para eliminar el cobre. Luego se eliminan el arsénico y el antimonio mediante refinación alcalina. A continuación, se aíslan la plata y el oro con espuma de zinc y se destila el zinc. El bismuto se elimina mediante tratamiento con calcio y magnesio. Como resultado, el contenido de impurezas cae a menos del 0,2%.

ORIGEN

Forma impregnaciones en rocas ígneas, principalmente ácidas; en depósitos de Fe y Mn se asocia con magnetita y hausmannita. Se encuentra en lugares con Au, Pt, Os, Ir nativos.

En condiciones naturales, a menudo forma grandes depósitos de minerales de plomo-zinc o polimetálicos de tipo estratiforme (Kholodninskoye, Transbaikalia), así como de tipo skarn (Dalnegorskoye (anteriormente Tetyukhinskoye), Primorye; Broken Hill en Australia); La galena se encuentra a menudo en depósitos de otros metales: pirita polimetálica (Urales meridionales y medios), cobre-níquel (Norilsk), uranio (Kazajstán), mineral de oro, etc. Las sulfosales se encuentran generalmente en depósitos hidrotermales de baja temperatura con antimonio, arsénico, también en yacimientos de oro (Darasun, Transbaikalia). Los minerales de plomo del tipo sulfuro tienen una génesis hidrotermal, los minerales del tipo óxido son comunes en las costras erosionadas (zonas de oxidación) de los depósitos de plomo y zinc. El plomo está presente en concentraciones de Clarke en casi todas las rocas. El único lugar del planeta donde las rocas contienen más plomo que uranio es el arco Kohistan-Ladakh, en el norte de Pakistán.

SOLICITUD

El nitrato de plomo se utiliza para producir potentes explosivos mixtos. La azida de plomo se utiliza como el detonador (iniciador de explosivos) más utilizado. El perclorato de plomo se utiliza para preparar un líquido pesado (densidad de 2,6 g/cm³) que se utiliza en el beneficio por flotación de minerales y, a veces, se utiliza en explosivos mixtos de alta potencia como agente oxidante. El fluoruro de plomo solo, así como junto con bismuto, cobre y fluoruro de plata, se utiliza como material catódico en fuentes de corriente química.

El bismuto de plomo, el sulfuro de plomo PbS y el yoduro de plomo se utilizan como material catódico en las baterías de litio. Cloruro de plomo PbCl 2 como material catódico en fuentes de corriente de respaldo. El telururo de plomo PbTe se utiliza ampliamente como material termoeléctrico (termo-fem 350 µV/K), el material más utilizado en la producción de generadores termoeléctricos y refrigeradores termoeléctricos. El dióxido de plomo PbO 2 se usa ampliamente no solo en baterías de plomo, sino que también se basan en muchas fuentes de corriente química de respaldo, por ejemplo, celdas de plomo-cloro, celdas fluorescentes de plomo y otras.

El plomo blanco, carbonato básico Pb(OH) 2 PbCO 3, polvo blanco denso, se obtiene a partir del plomo en el aire bajo la influencia de dióxido de carbono y ácido acético. El uso del blanco de plomo como pigmento colorante ya no está tan extendido como antes debido a su descomposición bajo la influencia del sulfuro de hidrógeno H 2 S. El blanco de plomo también se utiliza para la producción de masillas, en la tecnología del cemento y del carbonato de plomo. papel.

El arseniato de plomo y el arsenito se utilizan en la tecnología de insecticidas para matar plagas agrícolas (polilla gitana y gorgojo del algodón).

El borato de plomo Pb(BO 2) 2 H 2 O, un polvo blanco insoluble, se utiliza para secar pinturas y barnices y, junto con otros metales, como revestimiento de vidrio y porcelana.

El cloruro de plomo PbCl 2, polvo cristalino blanco, es soluble en agua caliente, soluciones de otros cloruros y especialmente cloruro de amonio NH 4 Cl. Se utiliza para preparar ungüentos para el tratamiento de tumores.

El cromato de plomo PbCrO4 se conoce como tinte amarillo de cromo y es un pigmento importante para fabricar pinturas, teñir porcelana y telas. En la industria, el cromato se utiliza principalmente en la producción de pigmentos amarillos.

El nitrato de plomo Pb(NO 3) 2 es una sustancia cristalina de color blanco, muy soluble en agua. Este es un aglutinante de uso limitado. En la industria, se utiliza en casamentero, teñido e estampado de textiles, teñido y grabado de astas.

Dado que el plomo absorbe bien la radiación γ, se utiliza para la protección radiológica en instalaciones de rayos X y reactores nucleares. Además, el plomo se considera refrigerante en proyectos de reactores nucleares avanzados de neutrones rápidos.

Las aleaciones de plomo se utilizan ampliamente. El peltre (aleación de estaño y plomo), que contiene entre un 85 y un 90 % de Sn y entre un 15 y un 10 % de Pb, es moldeable, económico y se utiliza en la fabricación de utensilios domésticos. En ingeniería eléctrica se utiliza soldadura que contiene un 67% de Pb y un 33% de Sn. Las aleaciones de plomo y antimonio se utilizan en la producción de balas y fuentes tipográficas, y las aleaciones de plomo, antimonio y estaño se utilizan para piezas fundidas y cojinetes. Las aleaciones de plomo-antimonio se utilizan habitualmente para cubiertas de cables y placas de baterías eléctricas. Hubo un tiempo en que las cubiertas de cables consumían una parte importante de la producción mundial de plomo, debido a las buenas propiedades a prueba de humedad de dichos productos. Sin embargo, posteriormente el plomo fue sustituido en gran medida en esta zona por aluminio y polímeros. Así, en los países occidentales, el uso de plomo en las cubiertas de los cables cayó de 342.000 toneladas en 1976 a 51.000 toneladas en 2002. Los compuestos de plomo se utilizan en la producción de tintes, pinturas, insecticidas, productos de vidrio y como aditivo para la gasolina en forma de tetraetilo de plomo (C 2 H 5) 4 Pb (un líquido moderadamente volátil, cuyos vapores en pequeñas concentraciones tienen un olor afrutado dulce, en grandes concentraciones - un olor desagradable; Tm = 130 °C, Bp = +80 °C/13 mm Hg; densidad 1,650 g/cm³; nD2v = 1,5198; insoluble en agua, miscible con disolventes orgánicos; altamente tóxico, penetra fácilmente en la piel; MPC = 0,005 mg/m³; LD50 = 12,7 mg/kg (rata, oral)) para aumentar el índice de octanaje.

Se utiliza para proteger a los pacientes de la radiación de las máquinas de rayos X.

Plomo - Pb

CLASIFICACIÓN