Az oxigén a hematit része. A kalkogén általános jellemzői

A vas közepes kémiai aktivitású fém. Számos ásvány része: magnetit, hematit, limonit, sziderit, pirit.

A vas kémiai és fizikai tulajdonságai

Normál körülmények között és tiszta formájában a vas ezüstszürke szilárd anyag, fényes fémes fényű. A vas jó elektromos és hővezető. Ezt úgy lehet érezni, hogy hideg szobában megérint egy vastárgyat. Mivel a fém gyorsan vezeti a hőt, rövid időn belül elveszi a hő nagy részét az emberi bőrről, így amikor megérinti, fázik.

A vas olvadáspontja 1538 °C, forráspontja 2862 °C. A vas jellemző tulajdonságai a jó alakíthatóság és olvaszthatóság.

Reagál egyszerű anyagokkal: oxigén, halogének (bróm, jód, fluor), foszfor, kén. A vas elégetésekor fém-oxidok képződnek. A reakciókörülményektől és a két résztvevő közötti aránytól függően a vas-oxidok változatosak lehetnek. Reakcióegyenletek:

2Fe + O2 = 2FeO;

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;

3Fe + 2O2 = Fe₃O4.

Az ilyen reakciók magas hőmérsékleten mennek végbe. Megtudhatja, milyen kísérleteket lehet otthon végezni a vas tulajdonságainak tanulmányozására.

A vas reakciója oxigénnel

A vas és az oxigén reakciójához előmelegítés szükséges. A vas vakító lánggal ég, forró vasszemcséket szórva szét. Ugyanez a vas és oxigén reakció megy végbe a levegőben is, amikor a mechanikai feldolgozás során a súrlódástól nagyon felforrósodik.

Amikor a vas oxigénben (vagy levegőben) ég, vaskő képződik. Reakció egyenlet:

3Fe + 2O2 = Fe₃O4

3Fe + 2O₂ = FeO Fe₂O3.

A vaskő olyan vegyület, amelyben a vas különböző vegyértékértékekkel rendelkezik.

Vas-oxidok előállítása

A vas-oxidok a vas és az oxigén kölcsönhatásának termékei. Közülük a leghíresebbek a FeO, Fe2O3 és Fe3O4.

A vas(III)-oxid Fe₂O₃ narancsvörös por, amely a vas levegőben történő oxidációjával képződik.

Az anyag a vas-vassó magas hőmérsékleten történő lebomlásával keletkezik levegőben. Egy kis vas(III)-szulfátot öntünk egy porcelán tégelybe, majd egy gázégő tüzén hevítjük. A hőbomlás során a vas-szulfát kén-oxiddá és vas-oxiddá bomlik.

Vas(II, III)-oxid Fe₃O₄ keletkezik, amikor a vaspor oxigént vagy levegőt éget el. Az oxid előállításához nátrium- vagy kálium-nitráttal kevert kis finom vasport öntünk egy porcelántégelybe. A keveréket gázégővel meggyújtják. Melegítéskor a kálium- és nátrium-nitrátok lebomlanak, oxigént szabadítanak fel. A vas oxigénben ég, és Fe₃O4-oxid keletkezik. Az égés befejezése után a keletkező oxid a porcelánpohár alján marad vaskő formájában.

Figyelem! Ne próbálja meg ismételni ezeket a kísérleteket!

A vas(II)-oxid FeO egy fekete por, amely akkor képződik, amikor a vas-oxalát inert atmoszférában bomlik.

VÁLASZOK

1. számú feladat.

A fiatal vegyész összeállított egy listát a konyhában megfigyelhető kémiai jelenségekről:

a) szóda ecettel oltása tésztakészítéskor;

b) cukor feloldása vízben;

e) vaj lebegtetése forró serpenyőben;

f) teafőzés;

g) lekvár cukrozása.

A fizikai jelenségeket azonban felvette a listára. Kérjük, jelezze őket.

Válasz: b) e) f) (8b)

2. feladat

Olvassa el figyelmesen a szöveget, és gondolja át, hogy a javasolt kifejezéslistából melyik szó helyettesítheti a szövegben a számokkal jelzett szóközöket. Ebben az esetben a szavak megváltoztathatók, beírhatók a kívánt esetbe és számba. Egyes szavak többször is hasznosak lesznek, másokra talán egyszer sem lesz szükség. Írja át a szöveget a szükséges szavak beszúrásával!

Víz és oxigén

A víz elterjedt…(1) a Földön. A laboratóriumokban desztillált vizet használnak, ez tiszta… (2), mivel minden szennyeződést eltávolítottak belőle. A desztillált vízzel ellentétben a csapvíz, a folyami vagy tengervíz … (3), mivel más anyagokat is tartalmaznak.

A víz legkisebb részecskéjét ... (4) -nek nevezik, és két ... (5) hidrogénből és egy ... (6) oxigénből áll. Így a víz két vegyi anyagból áll... (7) - hidrogénből és oxigénből, tehát... (8) anyag. Ez eltér a légzéshez szükséges anyagtól, az oxigéntől. Az oxigénmolekula két ... (9) oxigénből áll. Az oxigén összetételében nincs más vegyi anyag...(10), ezért az oxigén...(11) anyag. Az oxigén a levegő része, a levegő ... (12) különféle gázok.

Kifejezések listája: anyag, test, keverék, vegyület, atom, molekula, elem, összetett, tiszta, egyszerű, piszkos.

Válasz: 1-anyag; 2-anyag; 3- keverék; 4 – molekula; 5- atomok; 6 – atom; 7-elem; 8 – komplex; 9 – atomok; 10 – elemek; 11 – egyszerű; 12 – keverék.

(12b)

3. feladat

A természetben a vas számos ásványt képez. Ezek a magnetit Fe3O4, hematit Fe2O3. Melyik ásvány tartalmazza a legnagyobb tömeghányad vasat?

Válasz:

Meghatározzuk a vas tömegrészeit a magnetitben:

a Fe3O4 molekulatömege = 232

W1% (Fe) = 56*3/232*100%=72,4% (Fe3O4);

Meghatározzuk a vas tömegrészeit limonitban:

W2% (Fe) = 56*2/160*100% =70% (Fe2O3).

Ez azt jelenti, hogy a vas tömeghányada a magnetitben nagyobb, mint a limonitban.

4. feladat

Adja meg a gázok kémiai képleteit: nitrogén, hidrogén-klorid, hidrogén, ammónia, klór, szén-monoxid, hidrogén-szulfid, szén-dioxid. Melyek ezek a gázok egyszerű anyagok, oxidok, színűek, jellegzetes szagúak vagy mérgezőek? Adja meg válaszát táblázat formájában a „+” és „-” jelekkel.

Válasz:

(10b)

1. sz. gyakorlati feladat.

Ön a következő anyagok keverékét kapta: vas, korom, konyhasó, réz.

Javasoljon tervet ezen anyagok elkülönítésére.

Sorolja fel a keverék szétválasztásához szükséges berendezéseket.

Válasz:

Szükséged lesz mágnesre, 100 ml-es pohárra, üvegrúdra, szűrőpapírra, tölcsérre és vízre.

1. Mágnessel szétválasztjuk a vasat. (2b)

2. Helyezze a maradék keveréket vízbe - a konyhasó feloldódik, a felületre korom kerül, és a réz leülepedik. 2 (b)

3. Szűrje le az oldatot. A korom a szűrőn marad. 2. b)

4. A szűrletet bepároljuk, NaCl lesz. 2. b)

5. Szükséged lesz: mágnesre, 100 ml-es pohárra, üvegrúdra, szűrőpapírra, tölcsérre, alkohollámpára, párologtató csészére.

2Li+2H2O=2LiOH+H2

m(LiOH)=100*0,1=10g

n(Li)=10/7=1,4 mol

n2(LiOH)=n(Li)=1,4 mol

m2(LiOH)=1,4*24=33,6

m1(LiOH)+m2(LiOH)=43,6

n(H2)=1/2n (Li)=0,7 mol

m(H2)=2*0,7=1,4g

m2(oldat)=m1(oldat)+m(Li)-m(H2)=100+10-1,4=108,6

W2(LiOH)=43,6/108,6=40%

B-Bármilyen lúg

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

CuSo4+2NaOH-CuO+Na2SO4+H2O

m(ZnSO4 oldat)=5,38+92=37,38

m(ZnS04)=97,38*0,0331=3,223

n(ZnSO4)=3,223/161=0,02 MOL

n(ZnSO4*H2O)=n(ZnSO4)=0,02 mol

M(ZnSO4*H2O)=m/n=5,38/0,02=269

n(H2O)m(H2O)/M(H2O)=108g/18=6

Cu+NaOH - nincs reakció

2Al+2NaOH+6H2O -> 2Na(Al(OH)4)+3H2

n(H2)=3,36:22,4=0,15

n(Al)=2/3n(H2)=0,15*2:3=0,1 mol

m(Al)=0,1*27=2,7g

m(Cu)=10-2,7=7,3 g

1. Feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldatot adunk 6,75 g réz(II) és cink-klorid keverékének oldatához. A képződött csapadékot elválasztjuk, kalcináljuk, és 2 g száraz maradékot kapunk. Határozza meg a keverék százalékos összetételét.

2. Hajtsa végre a következő átalakításokat! A 3. reakcióban elektronikus mérleg módszerrel rendezze el az együtthatókat, jelölje meg az oxidálószert és a redukálószert. Írja fel az 5. reakciót teljes ionos és redukált ionos formában! Azonosítsa az ismeretlen X1 és X2 anyagokat.

NH3 →X1 →NO2 →X2 →Cu(NO3)2 →NaNO3 →O2

3. Amikor 26,16 g bróm-etánt fémnátriummal reagáltatunk, 2 liter butánt (n.o.) kapunk. Határozza meg a bután hozamát ebben a Wurtz-reakcióban .

2 C2H5Br + 2 Na → C4H10 + 2 NaCl

2 mol 1 mol

109 g ∕ mol 22,4 l ∕ mol

nteor (C2H5Br) = 26,16 ± 109 = 0,24 mol

n(C4H10) = 0,12 mol

Vtheor (C4H10) = 0,12 mol ∙ 22,4 l ∕ mol = 2,688 l

φ (C4H10) = 2 l: 2,688 l = 0,744 (74,4%)

4. 28 g metán-etán elegy elégetésekor 41,44 liter (n.c.) szén-dioxidot kapunk. Határozza meg a szénhidrogén keverék összetételét tömegfrakciókban!

CH4+ 2 O2 = CO2 + 2 H2O

2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O

Legyen a metán tömege a kezdeti keverékben m (CH4) = x, majd a keverékben lévő etán tömege

m (C2H6) = (28-x) g.

Az első reakcióegyenlet szerint a képződött szén-monoxid (IV) térfogata:

V1 (CO2) = 22,4x / 16 = 1,4 xl

A második reakcióegyenlet szerint a képződött szén-monoxid (IV) térfogata:

V2 (CO2) = 4 22,4 (28-x) / (2 30) = 1,493 (28 - x) l

A szén-monoxid teljes térfogata:

V (CO2) = V1 (CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 (28 - x) = 41,44 (l)

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; ennélfogva,

m (CH4) a kiindulási keverékben 4 g .

ω (CH4) = 4/28 100% = 14,3%

ω (C2H6) = 100% - 14,3% = 85,7%

5.Gyakorlati feladat

Az ilyen problémákat jobb táblázatos módszerrel megoldani.

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

2Na++CO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+H2O+CO2

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-

Na2CO3+BaCl2→BaСO3↓+2NaCl

2Na++CO32-+Ba2++2Cl-→BaCO3↓+2Na++2Cl-

A hematit színe a feketétől a sötét acélig terjed a kristályokban, a cseresznyepiros pedig a kriptokristályos és porszerű változatokban. Trigonális szingónia. ditrigonális-scalenoéder típusú szimmetria. A kristályok formája vaskos vagy lapos, valamint lamellás, rózsasziromszerűen elrendezett („vasrózsa”). A csillogás félig fémtől a fémesig a kristályokban. Áttetsző. A tulajdonság színe jellegzetes cseresznyevörös, a kékesvöröstől a vörösesbarnáig. Keménység 5,5 - 6,5. Törékeny. Sűrűség 4,9 - 5,3. Hasadás nincs, a törés kristályos fajtákban félig konchoidos vagy lépcsőzetes, a kriptokristályosakban pedig egyenetlenül töredezett. Lassan oldjuk fel sósavban.

Diagnosztikai jelek

A feldolgozott hematit hasonló a morionhoz. fekete kovakő. vadászgép. obszidián. amelytől erős fémes fénye, nagy sűrűsége (sokkal nehezebb, mint a hasonló ásványok és bármely szintetikus anyag) és a vörös csíkok színe különböztethető meg. Szilárd, de törékeny. Annak érdekében, hogy megkülönböztesse a hematitot a hamis vagy más kőtől, rá kell nyomnia mázatlan porcelánra vagy cserépedényre. és a hematit vörös nyomot hagy (a vonal színe!).

Eredet

A természetben a hematit széles körben elterjedt ásvány, gyakran nagy klasztereket és érctelepeket képez. Vulkáni kőzetekben gyakori, leggyakrabban hidrotermális erekben. Kontakt-metamorf ásványként fordul elő szkarnokban a magnetittal együtt. Nagy mennyiségben van jelen a prekambriumi metamorfizált sávos vasércekben. - Krivoy Rog (Ukrajna), Kursk Magnetic Anomaly (Oroszország). Változás vagy mállás termékeként másodlagos szennyeződésként képződik vastartalmú ásványokban, például magnetitben. limonit sziderit. Finom diszperziós szennyeződésként sok üledékes kőzetben, agyagokban (ez az oka a vörös és rózsaszín-vörös színüknek) diszpergálódik.

Alkalmazás

Az öntöttvasat hematit ércekből olvasztják. A hematitot a temperafestészetben ásványi pigmentként használják. olajszövet gyártásában. linóleum. piros ceruzák. művészi betűtípusok, tartós festett zománcok. Díszkőként ősidők óta a mai napig használták olcsó csiszolt betétek és apró faragott tárgyak gyártására, glyptikus anyagként.

A hematit mesterséges úton is előállítható.

Legendák és babonák

Azt állítják, hogy köteteket lehet írni a hematit gyógyító tulajdonságairól, hogy varázslók és varázslók köve, amely véd a gonosz erők ellen. Sok különböző tulajdonságot tulajdonítanak neki, pl. és azokat, amelyekről nem lehet komolyan beszélni. Az amulettkereskedők szerint. hematit termékek viselése „véd az asztrális támadásoktól”, „elvarázsolja a rajongókat. hozzájárul a szerénytelen vágyak teljesüléséhez. csillapítja a haragot. segít a vérbetegségekben. lép. vese urogenitális rendszer, idegrendszeri betegségek kezelésére. hüvelyi daganatok. impotencia. hidegség. és elállít minden vérzést."

De meg kell jegyezni, hogy erre nincs tudományos bizonyíték. Orvosi szempontból nem állapították meg. Ezen előadások egy része nagyon népszerűvé vált, mert... internetes források tucatjai (gems-stones.ru. best-woman.ru. webois.org.ua és még sokan mások) népszerűsítik, és sikeresen bevezetik azokat a befolyásolható emberek tudatába, akik távol állnak a geológiától. És bár az ilyen ítéleteknek nincs objektív tudományos bizonyítéka, a közvélemény igénye van rájuk, lehetővé téve, hogy valaki jó pénzt keressen tévhitekből és tudatlanságból. A kiváló orosz mineralógus, V. I. Sztepanov az ilyen okoskodást „skolasztikus ostobaságnak” tartotta.

Wikimédia Alapítvány. 2010.

Név a görög hematikus9 szóból származik, ami véres. Más nevek - vörös vasérc és vasfény teljes mértékben megfelelnek az ásvány megjelenésének és felhasználásának.

Genetikai osztályozás- trigonális rendszer

Kémiai formula— Fe2O3

Fizikai tulajdonságok.
a) a színek az ásvány aggregációs állapotától függően változnak: földes fajták vörösek, kristályokban vasfeketék. A csík cseresznyepiros;
b) keménység: 5-6
c) sűrűség: 5 - 5,2
d) átlátszó
e) félig fémes és fémes csillogás
e) nincs hasítása.

Fizikai tulajdonságok :
a) színe: sárga, a sötétbarnától a koromfeketéig, ritkábban színtelen;
b) keménység: 6-7;
c) sűrűség: 6,8-7,0;
d) átlátszóság foka: világos átlátszó, a sötétek vékony töredékekben láthatók;
e) a vonal világosbarna;
f) tökéletlen hasítás;
g) konchoidális vagy egyenetlen törés;
h) törékeny;
i) nem lép reakcióba savakkal.

Genetikai osztályozás- ősi magmás kőzet

Összetett— SiO2, (szilícium és oxigén keveréke). Titánt (rózsakvarcot) tartalmazhat

a) A kvarc színe:

• színtelen, átlátszó (hegyikristály),
• sárga (citrin), méz, arany
• lila (ametiszt).
• füstös (rauchtopáz).
• fekete (morion).
• rózsakvarc
• zöld (prazem).
• tejfehér kvarc.
• barna (aventurin).
• élénkvörös (hematit).
• kék („jégkvarc”).
• kék („zafír kvarc”)

b) keménység - 7 pont a Mohs-skálán
c) sűrűség - 2,65 g/cm3
d) áttetsző

Név az indiai „kurunda9” (az úgynevezett rubin) szóból származik.

Genetikai osztályozás- trigonális rendszer

Kémiai formula- AL2O3

Fizikai tulajdonságok.
a) a színek általában kékes vagy sárgásszürkék
b) keménység: 9
c) sűrűség: 4
d) átlátszó
e) üvegfény
e) nincs hasítása

Ha ez az ásvány különböző árnyalatú átlátszó kristályok formájában fordul elő, akkor értékes: rubin - vörös, zafír - kék, keleti topáz - sárga, keleti ametiszt - ibolya, keleti smaragd - zöld, leukózafír - színtelen.

A kristályok hordó alakúak, oszloposak vagy piromis alakúak, általában hat oldalúak. Ezenkívül finom szemcsés szilárd tömegek formájában is megtalálható.

Limonit (barna vasérc)

Név feltehetően a kövön egyes megnyilvánulások sárgás-citrombarna árnyalata miatt következett be.

Genetikai osztályozás- metamorf.

Összetett- vas-hidroxid.

Fizikai tulajdonságok :
a) szín: sárgától sötétbarnáig;
b) keménység: 1-5;
c) sűrűség: körülbelül 4;
d) átlátszóság foka: átlátszatlan.

Név Ez a kő a szanszkrit "upala" - "drágakő" -ből származik.

Összetett. szilícium, oxigén, hidrogén.

Fizikai tulajdonságok :
a) szín: fehér, fekete, kék, zöld, narancs, fekete;
b) keménység: 5,5-6,5;
c) sűrűség: 1,6-2,20;
d) átlátszóság foka: átlátszótól áttetszőig.

A hematit fizikai tulajdonságai

A fénye fémes, fémes vagy matt hematit. Keménység 5,5-6,5, egyes fajták közepes keménységűek vagy lágyak. Fajsúly ​​4,9-5,3 g/cm 3. Színe cseresznyepiros, sötétacélszürke, vasfekete. A csík cseresznyepiros. Nincs dekoltázs. Szinterezett, szemcsés, sűrű, földes, leveles, pikkelyes, oolitos; ezen kívül egyes kristályok és zárványok. Trigonális szingónia.

Jellemzők. A hematit cseresznyepiros, sötétacélszürke és vasfekete színekben pompázik. A vonal színtől függetlenül mindig cseresznyepiros. Ha az ásványt porrá zúzzuk és vízben elkeverjük, sötétvörös, skarlátvörös lesz, mint a vér.

A hematit fajtái és fényképei

1. Vas fénye- durva kristályos különbség; színe fekete, sötét acélszürke.
2. vascsillám (spekularit)- leveles, pikkelyes hematit; jól meghatározott elválasztás egy irányban; színe sötét acélszürke, fekete.
3. Martit- a magnetit pszeudomorfózisai (hamis formái); oktaéder alakú kristályok, rombikus dodekaéderek; fekete szín.
4. Vörös okker(vas okker) - földes, porszerű vörös hematit; puha.
5. Vas tejföl- pikkelyes hematit; tapintásra zsíros, puha, könnyen szennyeződik; cseresznyepiros színű.
6. Vasrózsa- rózsára emlékeztető lemezek összenövései.
7. Vörös üvegfej (véres)- szinter hematit, radiális-sugárzó szerkezet. Színe fekete, vöröses árnyalattal. Felülete fényes.

Vas fényű kalcittal. Fotó: Rob Lavinsky Specularite. Fotó: Rob Lavinsky Martit. Fotó: Nkansah Rexford Iron tejföl. Fotó: Rob Lavinsky Iron Rose. Fotó: Didier Descun Bloody. Fotó: Rob Lavinsky

A hematit eredete

Metamorf. A limonit, amely magas nyomás és hőmérséklet mellett mély zónákba esik, hematittá alakul. Megtalálható még a gránitok, dioritok, szienitek érintkezési zónájában a mészkővel folyamatos tömegek és zárványok formájában az anyakőzetben. Az ilyen típusú lerakódások a magmakamrákból származó hidrotermikus oldatok mészkövekkel való kölcsönhatásából származnak (kontakt-metamorf eredetű).

Az ásványt hidrotermális oldatokból is izolálják, és hipotermális és mezotermikus vénákban találhatók. Szintén ultrabázikus magmás kőzetek és szerpentinitek kémiai mállása következtében keletkezik, amelyeknek jelen esetben a felszínén fekszik. Ritkábban a magnetit kémiai mállásának eredményeként fordul elő. Néha vulkáni területeken képződik, vulkáni kráterek falán vagy láva felszínén rakódik le a felszabaduló FeCl3 és a vízgőz kölcsönhatása következtében.

Műholdak. Magnetit, kvarc, kalcit. A kémiai változás termékei: limonit, sziderit.

Alkalmazás

A hematit a vastermelés fő érce. A vörös okkert festékként (múmia, vörös ólom) és vörös ceruzák készítésére is használják.

Születési hely

A hematit a Kurszk mágneses anomália területén található. Az érceket a magnetit hatására kialakuló martit képviseli. Krivoy Rogban (Ukrajna) ércásványokat tartalmazó vastartalmú kvarcitok találhatók: martit, magnetit, hematit. Az uráli magnetit lelőhelyek felső részeit (Magnitnaja hegy, Blagodat, Vysokaya) a martit képviseli. A Kis-Khinganban a metamorf kőzetek között hematitot tartalmazó vastartalmú kvarcitok fordulnak elő.

A Lake Superior régióban (USA) a hematit a magnetittal együtt megtalálható a metamorf palákban. Clintonban (USA) üledékes-metamorf eredetű oolitos hematit található.

Olvassa el még:

Hozzászólás navigáció

Webhelykeresés

Kapcsolatfelvétel:

A hematit ásvány, vas-oxid, hematit csoport, maghemittel dimorf. Az ásvány vastag és vékony táblás kristályokat, oolitokat, szilárd és földes masszákat, valamint filmdendriteket képez. A hematit kémiai összetétele – tartalom (%-ban): Fe–70; O-30; alumínium, titán (titanohematit), magnézium stb. szennyeződései vannak feljegyezve.

A hematit olyan ásványra utal, amely egy ásvány, például vasérc oxidációja eredményeként keletkezik. Emiatt ez a kő gyakran megtalálható az érctelepekben. Ez az ásvány szépségében különbözik a vasérctől, és a környezet magas oxidációs potenciálját figyelembe véve különféle típusú kőzetekben képződhet. A hematit szinonimái: anhidroferrit, alaszkai gyémánt, vasvese, vasrózsa, vascsillám, vas-tejföl, vas-anatáz, vasszem, vasvörös csillogás, tükörérc, vörösérc, vörös vasérc, vörös okker vasérc, vérkő, vér kő, szangvinikus, spekularit, fekete gyémánt.

A hematit fajtáit is gyakran nevezik: specularit (vasfény), vörös üvegfej, martit - a hematit pszeudomorfja a magnetit után. Egyes kémiai elemek szennyeződéseitől függően titanohematitet, alumíniumhematitot és hidrohematitot különböztetünk meg.

A kő története

A tudósok szerint ennek a kőnek a nevét az ókori görög filozófus, Theophrastus adta hatezer évvel ezelőtt. Görögről fordítva haima vért jelent. Második neve vérkő. Az ókori görög harcosok ezt a követ vitték magukkal a hadjáratokra, és talizmánként használták a hematitot. A népszerűség csúcsa a középkorban következett be, és a modern világban a hematitot a huszadik század 70-es éveiben újra széles körben kezdték használni olcsó díszkőként.

Hogyan néz ki az ásvány?

A vas-oxidok adják ennek a kőnek a bordó góré színét. Egyes esetekben barnásvörös és majdnem fekete árnyalatú lehet. Az ásvány felületén gyakran látható a szappanbuborékokra jellemző kékes „elszíneződés”.

Ásványi lerakódások

A hematit lerakódások Észak-Amerika és Kazahsztán, az Orosz Föderáció és Olaszország, Brazília, Svájc és Ukrajna kőzeteiben találhatók. Pompás hematitkristályokat találtak: Brumado, Bahia, Brazília; Wessels, Kuruman, Dél-Afrika; Rio Marina, Elba, Olaszország. A "vasrózsák" Svájcban találhatók. Algériában ismertek a hematit ásvány táblázatos kristályai. Csehországban és Nagy-Britanniában fürt alakú hematit aggregátumok találhatók. Az üledékes vasércek Ukrajnában, az USA-ban és Oroszországban képeznek lelőhelyeket. Hematit kristályok leletei Szibériában, Oroszországban ismertek.

A feldolgozás és az alkalmazás jellemzői

A hematit fontos vasforrás. A sűrű hematitot (vérkövet) ékszerek készítésére használják. A vérkő ékszerek készítésének anyagaként ősidők óta ismert. Gyakran használták gyűrűk, pecsétek és gyűrűk gyártására. Ma ékszerek, például brossok, gyűrűk, fülbevalók és gyöngyök betéteinek készítésére használják. A vérkő feldolgozása nehéz. A kiváló minőségű polírozást meglehetősen hosszú és alapos csiszolás után érjük el. A feldolgozott kő gyökeresen megváltoztatja a színét. Esztergalás és polírozás után sötétszürke vagy fekete színt kap, amelyben a fém magas fénye dominál.

A hematit ékszerek korunk számos híres emberét vonzzák, akik csodálatos nappali és koktélékszerként viselik. Ma már a leghíresebb ékszerészek és divatházak is kínálhatnak ebből a kőből készült ékszereket.

A pinakoid - „vasrózsák” - helyzetéhez közeli síkok mentén kristályok egymásba nőttek
A hematit ásvány pszeudomorfózisai a magnetit és pirit ásványokból ismertek dodekaéder vagy oktaéder kristályok (martit) formájában. Néha az ásvány irizáló elszíneződést mutat.
A hematit ásvány lehet magmás, hidrotermikus, üledékes, metamorf, és különféle paragenezisekkel rendelkezik. A vörös hematit az üledékes kőzetekben található sok salak pigmentje. Kontakt-metaszomatikus hematit a szkarnokban és a metamorfizált sávos vasércekben fordul elő. Oxidáció és mállás során vastartalmú ásványokban (magnetit, limonit, sziderit) keletkezik.

A hematit könnyen megkülönböztethető a hasonló ásványoktól (ilmenit, magnetit, goethit stb.) a kőre jellemző vonások, lemezszerű vagy pikkelyes aggregátumok vöröses árnyalata alapján.

Fotó az ásványról

további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Elena Ch. » href=/pic/2014/19382/b_IMG_0289.jpg title=»Hematit (Anglia)»> további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Maxim Druzhinin » href= /pic/2013/19472/b_DSC01786.JPG title=”hematit”> további részletek a mintáról » rel=”Gyűjtemény: Severouralsk Museum „Mine Cabinet”” href=/pic/2014/19283/b_IMG_0445.jpg title= ”Hematit” > további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2007/110022281106.jpg title=»Hematit»> további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2007/ IMG2JxsBT.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=”Collection: World of Gems” href=/pic/2007/IMGJqNvFn.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról a minta » rel=”Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2007/153906300905.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=”Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2007/ 134537240406.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2007/085036180307.jpg title=»Hematit»> további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény : A drágakövek világa » href=/pic/2007/085149180307.jpg title= "Hematite"> további részletek a mintáról » rel="Gyűjtemény: Drágakövek világa" href=/pic/2008/210254250108.jpg title="Hematit "> további részletek a mintáról » rel="Collection: World of Gems" href=/pic /2008/210402250108.jpg title=”Hematite”> további részletek a mintáról » rel=”Collection: World of Gems” href= /pic/2008/230312070508.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=”Collection : World of Gems » href=/pic/2008/214150210508.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=”Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2008/220053050908.jpg title=”Hematit”> további részletek a mintáról » rel=»Gyűjtemény: Drágakövek világa » href=/pic/2009/215358050309. jpg title=»Hematit»>

megbeszélni a fórumon

Vörösvasérc- széles körben elterjedt vas-ásvány Fe 2 O 3. az egyik legfontosabb vasérc. A hematitnak több fajtája is megtalálható a természetben: vas fénye. vascsillám. vörösvasérc. vörös üvegfej (vérkő).

Tulajdonságok szerkesztése

A hematit színe a feketétől a sötét acélig és a cseresznyepirosig terjed. Trigonális szingónia. ditrigonális-scalenoéder típusú szimmetria. A fénye félig fémes, átlátszatlan. A tulajdonság színe jellegzetes cseresznyevörös, a kékesvöröstől a vörösesbarnáig. Keménység 5,5 -6,5. Törékeny. Sűrűség 4,9 - 5,3. Hasadás nincs, a törés kristályos változatoknál félig konchoidos vagy lépcsőzetes, kriptokristályos változatoknál pedig egyenetlenül töredezett. Lassan oldjuk fel sósavban.

Genesis Edit

Kontakt-metamorf ásványként fordul elő szkarnokban a magnetittal együtt. Nagy mennyiségben van jelen a prekambriumi metamorfizált sávos vasércekben. — Krivoj Rog (Ukrajna), Kurszki Mágneses Anomália (Oroszország). Változás vagy mállás termékeként másodlagos szennyeződésként képződik vastartalmú ásványokban, például magnetitben. limonit sziderit. Finoman diszpergált szennyeződésként számos üledékes kőzetben diszpergálódik (vörös és rózsaszínes-vörös színét okozza).
Kapcsolódó ásványok: kvarc. ilmenit magnetit. kloritok. pirit. barit. limonit

Alkalmazás szerkesztése

A hematit mesterséges úton is előállítható. Az öntöttvasat hematit ércekből olvasztják. A hematitot a temperafestészetben ásványi pigmentként használják. olajszövet gyártásában. linóleum. piros ceruzák. művészi betűtípusok, tartós festett zománcok. díszkőként glypticben és így tovább.

Misztika Szerk

AdBlock bővítményhasználat észlelve.

A Wikia egy ingyenes forrás, amely reklámokon keresztül létezik és fejlődik. A hirdetéseket blokkoló felhasználók számára a webhely módosított változatát biztosítjuk.

A Wikia nem lesz elérhető a jövőbeni módosításokhoz. Ha továbbra is szeretne dolgozni az oldallal, kérjük, kapcsolja ki a hirdetésblokkoló bővítményt.

Az ember a Kr.e. 2. évezred végén kezdett vasércet bányászni, miután már felismerte a vas előnyeit a kővel szemben. Azóta az emberek elkezdtek különbséget tenni a vasércek típusai között, bár ezeknek még nem volt ugyanaz a neve, mint manapság.

A természetben a vas az egyik leggyakoribb elem, a földkéregben pedig különböző források szerint négy-öt százalékban található. Az oxigén, a szilícium és az alumínium után a negyedik legelterjedtebb.

A vas nincs tiszta formában, kisebb-nagyobb mennyiségben megtalálható a különböző kőzetekben. És ha a szakértők számításai szerint a vas kinyerése egy ilyen kőzetből megvalósítható és gazdaságilag jövedelmező, akkor ezt vasércnek nevezik.

Az elmúlt évszázadok során, amikor az acélt és az öntöttvasat aktívan olvasztották, a vasércek kimerültek - mert egyre több fémre van szükség. Például, ha a 18. században, az ipari korszak hajnalán az ércek 65% vasat tartalmazhattak, most az ércben lévő elem 15 százaléka tekinthető normálisnak.

Miből készül a vasérc?

Az érc összetétele érc- és ércképző ásványokat, különféle szennyeződéseket és hulladékkőzeteket tartalmaz. Ezen összetevők aránya betétenként eltérő.

Az ércanyag a vas nagy részét tartalmazza, a gangue pedig olyan ásványi lerakódás, amely nagyon kis mennyiségben vagy egyáltalán nem tartalmaz vasat.

A vas-oxidok, szilikátok és karbonátok a leggyakrabban előforduló vasérc ásványok.

A vasérc fajtái vastartalom és elhelyezkedés szerint.

• Alacsony vastartalom vagy szeparált vasérc, 20% alatt
• Közepes vastartalmú vagy szintererccel
• Vastartalmú massza vagy pelletek – magas, 55% feletti vastartalmú kőzetek

A vasércek lehetnek lineárisak - vagyis a földkéreg töréseinek és hajlatainak helyén fordulnak elő. Ezek a leggazdagabbak vasban, és kevés foszfort és ként tartalmaznak.

A vasérc másik fajtája lapos, amely a vastartalmú kvarcit felületén található.

Vörös, barna, sárga, fekete vasércek.

A leggyakoribb ércfajta a vörös vasérc, amelyet vízmentes vas-oxid-hematit képez, amelynek kémiai képlete Fe 2 O 3. A hematit nagyon nagy százalékban tartalmaz vasat (akár 70 százalékot), és kevés idegen szennyeződést, különösen ként és foszfort tartalmaz.

A vörös vasércek különböző fizikai állapotúak lehetnek - a sűrűtől a porosig.

A barna vasérc egy víztartalmú vas-oxid Fe 2 O 3 *nH 2 O. Az n szám az ércet alkotó bázistól függően változhat. Leggyakrabban ezek limonitok. A barna vasércek, ellentétben a vörös ércekkel, kevesebb vasat tartalmaznak - 25-50 százalék. Szerkezetük laza, porózus, és az érc sok más elemet is tartalmaz, köztük foszfort és mangánt. A barna vasércek sok adszorbeált nedvességet tartalmaznak, míg a hulladékkőzet agyagos. Ez az érctípus jellegzetes barna vagy sárgás színe miatt kapta a nevét.

De a meglehetősen alacsony vastartalom ellenére, könnyű redukálhatósága miatt az ilyen érc könnyen feldolgozható. Gyakran jó minőségű öntöttvasat olvasztanak belőlük.

A barna vasérc leggyakrabban dúsításra szorul.

A mágneses érceket a magnetit képezi, amely egy mágneses vas-oxid Fe 3 O 4. A név arra utal, hogy ezek az ércek olyan mágneses tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek hevítéskor elvesznek.

A mágneses vasércek ritkábban fordulnak elő, mint a vörösek. De akár 70 százaléknál is több vasat tartalmazhatnak.

Szerkezetében sűrű és szemcsés lehet, kőzetbe ágyazott kristályoknak tűnhet. A magnetit színe fekete-kék.

Az érc egy másik fajtáját vasércnek nevezik. Érctartalmú komponense vas-karbonát, amelynek kémiai összetétele FeCO 3 sziderit. Egy másik név az agyag vasérc - ez az, ha az érc jelentős mennyiségű agyagot tartalmaz.

Spar- és agyagvasércek ritkábban fordulnak elő a természetben, mint más ércek, és viszonylag kevés vasat és sok hulladékkőzetet tartalmaznak. A szideritek oxigén, nedvesség és csapadék hatására barna vasércekké alakulhatnak. Ezért a lerakódások így néznek ki: a felső rétegekben barna vasérc, az alsóbb rétegekben pedig vasérc.

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Grech, „gematos” – vér (az ásvány állítólag megállítja a vért) Szinonimák: vasfény, specularit, vascsillám, vörös vasérc

Kémiai összetétel. vas (Fe) 70%, oxigén (O) 30%; a titanohematit titán-keveréket tartalmaz; a kémiai összetétel jelentéktelen mennyiségben vizet (hidrohematit) is tartalmazhat.

Szín. A durván kristályos fajták a vasfeketétől az acélszürkéig, a sűrű fajták (piros üvegfejűek) pedig az acélszürkétől az élénkvörösig terjednek.

Ragyog. Fémes, félig fémes, ritkábban fénytelen, földes.

Átláthatóság. Vékony lemezeken sötétvörösnek tűnik.

Jellemvonás. Cseresznyepiros, barna-piros. Keménység. 6,5.

Sűrűség.|,9-5,3.

Csomó. Pelyhekre válik szét.

Syngony. Trigopal.

Kristály alakú. Gyakran lemezes, romboéderes és táblás kristályok.

Kristályos szerkezet. Hasonló a korund szerkezetéhez.

Szimmetria óra. Ditrigonális-scalenoéder.

Tengelyáttétel, s/a = 1,366.

Dekoltázs. Hiányzó.

Aggregátumok. Leveles, szemcsés, pikkelyes, sűrű, kriptokristályos, szinterezett, vese alakú (vörös üvegfej), földes (hidrohematit), oolitos (kaviárkő, borsóérc – vas-oolitok). P. tr. Nem olvad el.

Viselkedés savakban. HC1-ben lassan lebomlik.

Kapcsolódó ásványok. Kvarc, pirit, magnetit, martit, karbonátok, klorit.

Hasonló ásványok. Ilmenit, magnetit, kromitok, franklinit, cinóber.

Gyakorlati jelentősége. A hematit ércek a legfontosabb vasércek, amelyek világ tartalékai több milliárd tonnát tesznek ki.

Eredet. Különböző körülmények között képződnek a hematit fajtái: 1) pneumatolit - pikkelyes vasfény, amely gyakran ónérctelepekben található; 2) vulkáni kráterekben és lávákban lévő vulkáni szublimátumok termékeként - táblázatos váladék formájában; 3) pneumatolitikus-hidrotermikus vagy kontakt-metaszomatikus módon - drusen vagy sűrű tömegek formájában; 4) hidrotermikus módon - drúzok formájában; 5) tengeri kitörések során - sűrű, folyamatos vörös vasérctömeg formájában; 6) A regionális metamorfizmus hematit-kvarcitok, magnetit-hematit-kvarcitok, hematitpalák kialakulásához vezet.

Születési hely. Zlbingerode, Braunesumpf és más lelőhelyek a Harzban, Schleize és más lelőhelyek a Türingiai-erdőben, az Érchegység számos lelőhelye, vörös vasércből álló földércek (komplex ércek), amelyek nikkel- és króm ásványokat is tartalmaznak Hohenstein-Ernstthal, Waldheim közelében , Börgen és más lelőhelyek a Szász Granulit-hegységben (NDK). Világhírű lelőhelyei. Elbe; Krivoy Rog hematit-magnetit ércek, Kurszk mágneses anomália stb. (Szovjetunió); tó Felső (USA, Kanada); hematitpalák (itabiritek) db-ban. Minas Gerais (brazil); nagy lelőhelyek Afrika különböző részein, és egyéb lelőhelyek a világ különböző részein.