Cu nume. Denumiri banale ale substanțelor

NUMELE TRIVIALE DE SUBSTANȚE. Timp de multe secole și milenii, oamenii au folosit o mare varietate de substanțe în activitățile lor practice. Destul de multe dintre ele sunt menționate în Biblie (aceasta și pietre prețioase, și coloranți și diverse tămâie). Desigur, fiecare dintre ei a primit un nume. Desigur, nu avea nicio legătură cu compoziția substanței. Uneori, numele reflectă aspect sau o proprietate specială, reală sau fictivă. Un exemplu tipic este un diamant. În greacă damasma - subjugare, îmblânzire, damao - zdrobire; în consecință, adamas înseamnă indestructibil (este interesant că în arabă „al-mas” înseamnă cel mai greu, cel mai greu). În cele mai vechi timpuri, această piatră a fost atribuită proprietăți minunate, de exemplu, aceasta: dacă puneți un cristal de diamant între un ciocan și o nicovală, este mai probabil ca acestea să se spargă în bucăți decât să fie deteriorat „regele pietrelor”. De fapt, diamantul este foarte fragil și nu poate rezista deloc la impacturi. Dar cuvântul „diamant” reflectă de fapt proprietatea unui diamant tăiat: în franceză brillant înseamnă strălucitor.

Alchimiștii au venit cu multe nume pentru substanțe. Unii dintre ei au supraviețuit până în zilele noastre. Astfel, numele elementului zinc (a fost introdus în rusă de M.V. Lomonosov) provine probabil de la vechiul german tinka - „alb”; Într-adevăr, cel mai comun preparat de zinc, oxidul de ZnO, are culoare alba. În același timp, alchimiștii au venit cu multe dintre cele mai fantastice nume - parțial datorită opiniilor lor filozofice, parțial - pentru a clasifica rezultatele experimentelor lor. De exemplu, ei au numit același oxid de zinc „lână filozofică” (alchimiștii au obținut această substanță sub formă de pulbere liberă). Alte denumiri s-au bazat pe modul în care a fost obținută substanța. De exemplu, alcoolul metilic a fost numit alcool de lemn, iar acetatul de calciu a fost numit „sare de lemn ars” (pentru a obține ambele substanțe, s-a folosit distilarea uscată a lemnului, care, desigur, a dus la carbonizarea acestuia - „arderea”). Foarte des aceeași substanță a primit mai multe nume. De exemplu, chiar și până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. erau patru nume pentru sulfatul de cupru, zece pentru carbonatul de cupru și douăsprezece pentru dioxidul de carbon!

Descrierea procedurilor chimice a fost, de asemenea, ambiguă. Astfel, în lucrările lui M.V Lomonosov se găsesc referiri la „scură dizolvată”, ceea ce poate deruta cititorul modern (deși cărțile de bucate conțin uneori rețete care necesită „dizolvarea unui kilogram de zahăr într-un litru de apă” și pur și simplu „scură”. înseamnă „sediment”)

În prezent, denumirile substanțelor sunt reglementate de regulile nomenclaturii chimice (din latinescul nomenclatura - listă de nume). În chimie, nomenclatura este un sistem de reguli, cu ajutorul căruia puteți da fiecărei substanțe un „nume” și, dimpotrivă, cunoscând „numele” substanței, să scrieți formula sa chimică. Dezvoltarea unei nomenclaturi unificate, lipsite de ambiguitate, simplă și convenabilă nu este o sarcină ușoară: este suficient să spunem că nici astăzi nu există o unitate completă între chimiști în această chestiune. Problemele de nomenclatură sunt tratate de o comisie specială a Uniunii Internaționale de Teoretică și chimie aplicată– IUPAC (prin litere inițiale nume englezesc Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată). Și comisiile naționale dezvoltă reguli pentru aplicarea recomandărilor IUPAC în limba țării lor. Astfel, în limba rusă, termenul antic „oxid” a fost înlocuit cu „oxidul” internațional, care s-a reflectat și în manualele școlare.

Odată cu dezvoltarea sistemului național de nume compuși chimici Poveștile anecdotice sunt și ele legate. De exemplu, în 1870, comisia de nomenclatură chimică a Societății ruse de fizico-chimic a discutat propunerea unui chimist de a numi compușii conform aceluiași principiu prin care prenumele, patronimele și numele de familie sunt construite în limba rusă. De exemplu: potasiu Khlorovich (KCl), potasiu Khlorovich Trikislov (KClO 3), clor Vodorodovich (HCl), hidrogen Kislorodovich (H 2 O). După o lungă dezbatere, comisia a decis să amâne dezbaterea acestei probleme până în ianuarie, fără a preciza în ce an. De atunci, comisia nu a mai revenit asupra acestei probleme.

Nomenclatura chimică modernă are mai mult de două secole. În 1787, celebrul chimist francez Antoine Laurent Lavoisier a prezentat Academiei de Științe din Paris rezultatele lucrărilor comisiei pe care a condus-o pentru a crea o nouă nomenclatură chimică. În conformitate cu propunerile comisiei, elementelor chimice, precum și substanțelor complexe au fost date noi denumiri, ținând cont de compoziția acestora. Numele elementelor au fost selectate astfel încât să reflecte caracteristicile proprietăților lor chimice. Astfel, elementul pe care Priestley l-a numit anterior „aer deflogistic”, Scheele - „aer de foc”, iar Lavoisier însuși - „aer vital”, conform noii nomenclaturi, a primit denumirea de oxigen (la vremea aceea se credea că acizii includeau în mod necesar. acest element). Acizii sunt denumiți după elementele lor corespunzătoare; ca urmare, „acidul fumos de nitrat” s-a transformat în acid azotic, iar „uleiul de vitriol” în acid sulfuric. Pentru a desemna sărurile, au început să fie folosite denumirile acizilor și ale metalelor corespunzătoare (sau amoniului).

Adoptarea unei noi nomenclaturi chimice a făcut posibilă sistematizarea unui material factual extins și a facilitat foarte mult studiul chimiei. În ciuda tuturor schimbărilor, principiile de bază stabilite de Lavoisier s-au păstrat până astăzi. Cu toate acestea, în rândul chimiștilor, și mai ales în rândul profanilor, s-au păstrat multe așa-numite nume triviale (din latină trivialis - obișnuit), care uneori sunt folosite incorect. De exemplu, unei persoane care se simte rău i se oferă „să miroasă a amoniac”. Pentru un chimist, aceasta este o prostie, deoarece amoniacul (clorura de amoniu) este o sare inodora. În acest caz, amoniacul este confundat cu amoniacul, care are într-adevăr un miros înțepător și stimulează centrul respirator.

O mulțime de nume banale pentru compuși chimici sunt încă folosite de artiști, tehnologi și constructori (ocru, mumie, plumb roșu, cinabru, litarge, puf etc.). Nume și mai banale printre medicamente. În cărțile de referință puteți găsi până la o duzină sau mai multe sinonime diferite pentru același medicament, care este asociat în principal cu nume de marcă adoptate în tari diferite(de exemplu, piracetam intern și nootropil importat, Seduxen maghiar și Relanium polonez etc.).

De asemenea, chimiștii folosesc adesea nume banale pentru substanțe, uneori destul de interesante. De exemplu, 1,2,4,5-tetrametilbenzen are denumirea banală „durol”, iar 1,2,3,5-tetrametilbenzen - „izodurol”. Un nume banal este mult mai convenabil dacă este evident pentru toată lumea despre ce vorbim. De exemplu, chiar și un chimist nu va numi niciodată zahărul obișnuit „alfa-D-glucopiranosil-beta-D-fructofuranozid”, dar folosește denumirea trivială pentru această substanță - zaharoză. Și chiar și în chimia anorganică, denumirea sistematică, strict de nomenclatură, a multor compuși poate fi greoaie și incomod, de exemplu: O 2 - dioxigen, O 3 - trioxigen, P 4 O 10 - decaoxid de tetrafosfor, H 3 PO 4 - tetraoxofosfat ( V) de hidrogen, BaSO 3 – trioxosulfat de bariu, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – tetraoxosulfat de fier (II)-diceziu (VI) etc. Și deși denumirea sistematică reflectă pe deplin compoziția substanței, în practică se folosesc denumiri banale: ozon, acid fosforic etc.

Printre chimiști, sunt comune și denumirile multor compuși, în special sărurile complexe, precum sarea lui Zeise K.H 2 O - numită după chimistul danez William Zeise. Astfel de nume scurte sunt foarte convenabile. De exemplu, în loc de „nitrodisulfonat de potasiu”, chimistul va spune „sare Fremy”, în loc de „hidrat cristalin de sulfat de fier (II) dublu de amoniu” - sarea lui Mohr etc.

Tabelul prezintă cele mai comune nume triviale (de zi cu zi) ale unor compuși chimici, cu excepția celor foarte specializati, învechiți, termeni medicali, și numele mineralelor, precum și denumirile lor chimice tradiționale.

Ilya Leenson

Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și fiabilitatea informațiilor prezentate în acest articol. Pe pagina de discuții există o discuție pe tema: Îndoieli privind terminologia. Formula chimică... Wikipedia

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

Articolul principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici în funcție de element Lista informațională a compușilor anorganici prezentată în ordine alfabetică(după formula) pentru fiecare substanță, acizi hidrogenați ai elementelor (cu lor ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiune necesită revizuire. Vă rugăm să îmbunătățiți articolul în conformitate cu regulile de scriere a articolelor... Wikipedia

Ecuația chimică (ecuația reactie chimica) se numește notație convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația unei reacții chimice dă calitative și cantitative... ... Wikipedia

Chimic software programe de calculator utilizate în domeniul chimiei. Cuprins 1 Editori chimici 2 Platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

• Dicționar japoneză-engleză-rusă pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popova I.S.. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipament industrial din Japonia sau...
• Un scurt dicționar de termeni biochimici, Kunizhev S.M.. Dicționarul este destinat studenților specialităților chimice și biologice din universități care studiază un curs de biochimie generală, ecologie și fundamente ale biotehnologiei și poate fi folosit și în ...

Formula chimica este o imagine care folosește simboluri.

Semne ale elementelor chimice

Semn chimic sau simbolul elementului chimic– aceasta este prima sau două primele litere ale numelui latin al acestui element.

De exemplu: FerrumFe , Cuprum -Cu , OxigeniuO etc.

Tabelul 1: Informații furnizate de un simbol chimic

Numele unui simbol chimic în cele mai multe cazuri este citit ca numele unui element chimic. De exemplu, K – potasiu, Ca – calciu, Mg – magneziu, Mn – mangan.

Cazurile în care numele unui simbol chimic este citit diferit sunt prezentate în Tabelul 2:

Formule chimice ale substanțelor simple

Formulele chimice ale majorității substanțelor simple (toate metalele și multe nemetale) sunt semnele elementelor chimice corespunzătoare.

Asa de substanță de fierȘi element chimic fier sunt desemnate la fel - Fe .

Dacă are o structură moleculară (există sub forma , atunci formula sa este simbolul chimic al elementului cu index dreapta jos indicând număr de atomiîntr-o moleculă: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tabelul 3: Informații furnizate de un semn chimic

Formule chimice ale substanțelor complexe

Formula unei substanțe complexe se prepară prin notarea semnelor elementelor chimice din care este compusă substanța, indicând numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă. În acest caz, de regulă, sunt scrise elemente chimice în ordinea creşterii electronegativităţii în conformitate cu următoarele serii practice:

Eu, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

De exemplu, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , DIN 2 , NaH.

Excepțiile sunt:

• unii compuși ai azotului cu hidrogen (de exemplu, amoniac NH3 , hidrazină N 2H 4 );
• săruri ale acizilor organici (de exemplu, formiat de sodiu HCOONa , acetat de calciu (CH 3COO) 2Ca) ;
• hidrocarburi ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formule chimice substante existente sub forma dimeri (NU 2 , P2O 3 , P2O5, săruri de mercur monovalent, de exemplu: HgCl , HgNO3 etc.), scrise sub forma N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NU 3) 2 .

Numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă și un ion complex este determinat pe baza conceptului valenţă sau stări de oxidareși este înregistrată index dreapta jos din semnul fiecărui element (se omite indicele 1). În acest caz, se procedează de la regula:

suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă trebuie să fie egală cu zero (moleculele sunt neutre din punct de vedere electric), iar într-un ion complex - sarcina ionului.

De exemplu:

2Al3 + +3SO42- =Al2(SO4)3

Se folosește aceeași regulă la determinarea stării de oxidare a unui element chimic folosind formula unei substanțe sau complex. Este de obicei un element care are mai multe stări de oxidare. Trebuie cunoscute stările de oxidare ale elementelor rămase care formează molecula sau ionul.

Sarcina unui ion complex este suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor care formează ionul. Prin urmare, atunci când se determină starea de oxidare a unui element chimic într-un ion complex, ionul însuși este plasat între paranteze, iar sarcina sa este scoasă din paranteze.

La compilarea formulelor pentru valență o substanță este reprezentată ca un compus format din două particule de tipuri diferite, ale căror valențe sunt cunoscute. Apoi folosesc regulă:

într-o moleculă, produsul de valență cu numărul de particule de un tip trebuie să fie egal cu produsul de valență cu numărul de particule de alt tip.

De exemplu:

Se numește numărul dinaintea formulei într-o ecuație de reacție coeficient. Ea indică fie numărul de molecule, sau numărul de moli de substanță.

Coeficientul dinaintea simbolului chimic, indică numărul de atomi ai unui element chimic dat, iar în cazul în care semnul este formula unei substanțe simple, coeficientul indică fie număr de atomi, sau numărul de moli ai acestei substanţe.

De exemplu:

• 3 Fe– trei atomi de fier, 3 moli de atomi de fier,
• 2 H- doi atomi de hidrogen, 2 moli de atomi de hidrogen,
• H 2– o moleculă de hidrogen, 1 mol de hidrogen.

Formulele chimice ale multor substanțe au fost determinate experimental, motiv pentru care sunt numite "empiric".

Tabelul 4: Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe complexe

Formule grafice

Pentru a obține informații mai complete despre o substanță, utilizați formule grafice , care indică ordinea conexiunii atomilor dintr-o moleculăȘi valența fiecărui element.

Formulele grafice ale substanțelor formate din molecule uneori, într-un grad sau altul, reflectă structura (structura) acestor molecule în aceste cazuri pot fi numite structural .

Pentru a compila o formulă grafică (structurală) a unei substanțe, trebuie să:

• Determinați valența tuturor elementelor chimice care formează substanța.
• Notați semnele tuturor elementelor chimice care formează substanța, fiecare într-o cantitate egală cu numărul de atomi ai unui element dat din moleculă.
• Conectați semnele elementelor chimice cu liniuțe. Fiecare liniuță denotă o pereche care comunică între elemente chimice și, prin urmare, aparține în mod egal ambelor elemente.
• Numărul de linii care înconjoară semnul unui element chimic trebuie să corespundă cu valența acestui element chimic.
• La formularea acizilor care conțin oxigen și a sărurilor acestora, atomii de hidrogen și atomii de metal sunt legați de elementul care formează acid printr-un atom de oxigen.
• Atomii de oxigen sunt combinați între ei numai la formularea peroxizilor.

Exemple de formule grafice:

În prezent, chimiștii cunosc peste 20 de milioane de compuși chimici. Evident, nicio persoană nu este capabilă să-și amintească numele a zeci de milioane de substanțe.

De aceea s-a dezvoltat Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată nomenclatura sistematică compuși organici și anorganici. A fost construit un sistem de reguli care permite denumirea oxizilor, acizilor, sărurilor, compuși complecși, materie organică etc. Numele sistematice au un sens clar, fără ambiguitate. De exemplu, oxidul de magneziu este MgO, sulfatul de potasiu este CaSO4, clormetanul este CH3Cl etc.

Chimistul care descoperă un nou compus nu își alege singur numele, ci este ghidat de reguli clare IUPAC. Oricare dintre colegii săi care lucrează în orice țară din lume va putea construi rapid o formulă pentru o nouă substanță pe baza numelui acesteia.

Nomenclatura sistematică este convenabilă, rațională și acceptată în întreaga lume. Există, totuși, un grup mic de compuși pentru care practic nu se folosește nomenclatura „corectă”. Denumirile unor substanțe au fost folosite de chimiști de zeci de ani și chiar de secole. Aceste nume banale mai convenabil, mai familiar și atât de ferm înrădăcinat în conștiință, încât practicanții nu vor să le schimbe în unele sistematice. De fapt, chiar și regulile IUPAC permit utilizarea numelor banale.

Niciun chimist nu va numi substanța CuSO 4 5H 2 O sulfat de cupru (II) pentahidrat. Este mult mai ușor să folosiți numele trivial pentru această sare: sulfat de cupru. Nimeni nu va întreba un coleg: „Spune-mi, mai ai hexacianoferat de potasiu (III) în laborator?” Dar poți chiar să-ți rupi limba! Ei vor întreba diferit: „A mai rămas sare roșie din sânge?”

Scurt, convenabil și familiar. Din pacate, denumiri banale ale substanțelor nu respectați nicio regulă modernă. Trebuie doar să le amintești. Da, da, chimistul trebuie să-și amintească că FeS 2 este pirită, iar sub termenul familiar „cretă” se află carbonatul de calciu.

Tabelul de mai jos enumeră unele dintre cele mai comune denumiri banale pentru săruri, oxizi, acizi, baze etc. Vă rugăm să rețineți că o substanță poate avea mai multe denumiri banale. De exemplu, clorura de sodiu (NaCl) poate fi numită halit, Pot sa - sare gema.

Notă: mineralele naturale sunt compuse din mai multe substanțe. De exemplu, compușii de argint pot fi găsiți în sclipiciul de plumb. Tabelul, desigur, indică doar substanța principală.

Substanțele de forma X n H 2 O se numesc hidrați cristalini. Acestea includ așa-numitele. apa de „cristalizare”. De exemplu, putem spune că sulfatul de cupru (II) cristalizează din soluții apoase cu 5 molecule de apă. Obținem sulfat de cupru (II) pentahidrat (denumirea banală este sulfat de cupru).

Dacă sunteți interesat de nume sistematice, vă recomand să apelați la secțiunea "

Oxizi– compuși ai elementelor cu oxigen, starea de oxidare a oxigenului în oxizi este întotdeauna -2.

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO etc.).

Oxizi acizi formează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. de la +5 la +7 (SO2, Se02, P2O5, As2O3, CO2, Si02, Cr03 şi Mn207). Excepție: oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, dar sunt considerați acizi.

Oxizi amfoteri format din metale amfotere cu C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, Sn02 și PbO).

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Motive (principal hidroxizi ) - substante complexe care constau dintr-un ion metalic (sau ion de amoniu) si o grupare hidroxil (-OH).

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Hidroxizi amfoteri format din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri- substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal.

Săruri acide- atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acra, Este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 - bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doar doi sau mai mulți acizi bazici.

Săruri de bază- grupările hidroxo ale bazei (OH −) sunt parțial înlocuite cu resturi acide. A numi sare de bază, Este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei săruri normale, în funcție de numărul de grupe OH incluse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble- contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni. De exemplu, KAl(SO4)2, KNaSO4.

Săruri amestecate- conțin doi anioni diferiți. De exemplu, Ca(OCl)Cl.

săruri hidratate (hidratează cristalele) - contin molecule de apa de cristalizare. Exemplu: Na2S0410H20.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice utilizate în mod obișnuit: