Fapte interesante despre fluor. Câteva fapte interesante din istoria chimiei Fluor informații interesante

Un element chimic precum fluorul poate fi adesea văzut ca un aditiv în pasta de dinți și chiar în unele băuturi. Potrivit producătorilor, prezența acestei componente în produs oferă o protecție fiabilă împotriva cariilor. Cu toate acestea, dacă te uiți la statistici, poți observa că oamenii nu au suferit mai puțin de carii. Acest lucru a determinat ideea de a afla ce este fluorul.

10 fapte despre fluor te vor ajuta să înveți o mulțime de lucruri noi și interesante despre acest element chimic.

1. Majoritatea țărilor civilizate ale lumii nu folosesc fluor pentru tratarea apei de băut. Americanii consumă cea mai mare parte a apei fluorurate. Ei beau mai mult decât toate celelalte țări la un loc. Dacă vorbim despre Europa de Vest, atunci 97% din băuturile de acolo sunt produse fără adăugarea acestei substanțe.

După ce au efectuat peste 100 de studii pe animale și oameni, oamenii de știință au demonstrat că fluorul poate provoca leziuni ireparabile creierului și poate contribui la scăderea IQ-ului la copiii mici. În plus, studiile au arătat că toxicitatea fluorului poate duce la următoarele modificări patologice în organism:

• creșterea absorbției plumbului;
• letargie sau hiperactivitate;
• perturbarea sintezei de colagen;
• tulburări musculare;
• dezvoltarea artritei;
• disfuncționalități ale glandei tiroide (inclusiv obezitate);
• fracturi osoase;
• dezvoltarea senilului;
• apariția cancerului osos;
• progresia tumorilor canceroase existente;
• inhibarea activității;
• suprimarea formării anticorpilor;
• leziuni genetice și moarte celulară;
• perturbarea sistemului imunitar;
• afectarea spermei și amenințarea infertilității.

4. Este destul de firesc ca procesul de fluorizare să se desfășoare în multe sisteme de alimentare cu apă. Acest element funcționează bine ca dezinfectant și, prin urmare, în unele procese pur și simplu nu se poate face fără utilizarea lui. Cu toate acestea, în natură nu există apă fluorurată și, prin urmare, există mari îndoieli cu privire la faptul că apa tratată cu fluor ar trebui consumată ca aliment.

5. Peste 40% dintre adolescenții din Statele Unite au semne ale unei boli atât de groaznice precum fluoroza. Se dezvoltă atunci când organismul acumulează fluor pentru o lungă perioadă de timp, care nu este îndepărtat singur din acesta. Cu această patologie cronică, în oase se depun săruri de fluor, care inițial se manifestă doar ca pete albastre-albastre pe smalțul dinților, iar ulterior modificări ale structurii țesutului osos, ducând la deformarea osului. Acest lucru se datorează faptului că copiii din Statele Unite primesc fluor din mai multe surse: apă de băut, pastă de dinți, alimente procesate și chiar tigăi antiaderente care conțin unele medicamente care conțin fluor.

Când observi pete pe dinții copilului tău, nu ar trebui să crezi că este doar o „problemă cosmetică”. Dacă nu acordați atenție la timp și nu opriți fluxul acestui element în organism, consecințele pot fi cele mai teribile.

6. Apa fluorizată, de asemenea, nu aduce beneficii sugarilor, dar poate reprezenta un pericol semnificativ pentru sănătate. Faptul este că fluorul afectează grav activitatea creierului la copiii mici, ceea ce se reflectă într-o scădere a IQ-ului. Cercetările efectuate de National Institutes of Health arată că copiii care trăiesc în zone cu apă fluorurată sunt inferioare ca abilități intelectuale față de copiii care cresc în medii fără a consuma produse fluorurate.

7. Influență negativă expunerea la fluor în organism crește semnificativ la oamenii care trăiesc în țările lumii a treia, în special la cei ale căror condiții de viață pot fi numite nefavorabile. Toxicitatea fluorului în organism crește în cazul:

• lipsa de nutrienți;
• boli de rinichi;
• diabetul zaharat

Cel mai activ, cel mai electronegativ, cel mai reactiv, cel mai agresiv element, cel mai nemetal. Cel mai mult, cel mai mult, cel mai mult... Va trebui să repetăm ​​foarte des acest cuvânt sau sinonimele lui.

La urma urmei, vorbim despre fluor.

La polul tabelului periodic

Fluorul este un element din familia halogenului, care include și clor, brom, iod și astatin radioactiv produs artificial. Fluorul are toate caracteristicile subgrupurilor sale, dar este ca o persoană fără simțul proporției: totul este crescut la extrem, la limită. Acest lucru se explică în primul rând prin poziția elementului nr. 9 în tabelul periodic și prin structura sa electronică. Locul său în tabelul periodic este „polul proprietăților nemetalice”, colțul din dreapta sus. Model atomic de fluor: sarcină nucleară 9+, doi electroni sunt localizați pe învelișul interior, șapte pe învelișul exterior. Fiecare atom se străduiește întotdeauna pentru o stare stabilă. Pentru a face acest lucru, trebuie să umple stratul electronic exterior. Atomul de fluor în acest sens nu face excepție. Al optulea electron este capturat și obiectivul este atins - se formează un ion de fluor cu o înveliș exterioară „saturat”.

Numărul de electroni atașați arată că valența negativă a fluorului este 1-; Spre deosebire de alți halogeni, fluorul nu poate prezenta o valență pozitivă.

Tendința fluorului de a umple stratul exterior de electroni până la o configurație de opt electroni este extrem de puternică. Prin urmare, el are extraordinar reactivitateși formează compuși cu aproape toate elementele. În anii 1950, majoritatea chimiștilor credeau, și pe bună dreptate, că gazele nobile nu pot forma adevărați compuși chimici. Cu toate acestea, în curând trei dintre cele șase elemente izolate nu au putut rezista atacului de fluor surprinzător de agresiv. Din 1962 au fost obținute fluoruri, iar prin intermediul acestora, alți compuși ai criptonului, xenonului și radonului.

Este foarte dificil să împiedici fluorul să reacționeze, dar adesea nu este mai ușor să-i eliminați atomii din compuși. Un alt factor joacă un rol aici - dimensiunile foarte mici ale atomului și ionului de fluor. Sunt de aproximativ o ori și jumătate mai puțin decât clorul și jumătate decât iodul.

Efectul dimensiunii atomului de halogen asupra stabilității halogenurilor poate fi observat cu ușurință folosind exemplul compușilor cu halogenură de molibden (Tabelul 1).

tabelul 1

Evident, cu cât dimensiunea atomilor de halogen este mai mare, cu atât mai puțini dintre ei sunt localizați în jurul atomului de molibden. Valența maximă posibilă a molibdenului este realizată numai în combinație cu atomii de fluor, a căror dimensiune mică permite moleculei să fie „împachetat” cel mai strâns.

Atomii de fluor au electronegativitate foarte mare, adică. capacitatea de a atrage electroni; Când interacționează cu oxigenul, fluorul formează compuși în care oxigenul este încărcat pozitiv. Apa fierbinte arde într-un curent de fluor pentru a forma oxigen. Nu este un caz excepțional? Oxigenul s-a dovedit brusc a nu fi o cauză, ci o consecință a arderii.

Nu numai apa, ci și alte materiale de obicei necombustibile, cum ar fi azbest, cărămidă și multe metale, se aprind într-un curent de fluor. Bromul, iodul, sulful, seleniul, telurul, fosforul, arsenul, antimoniul, siliciul, cărbunele se aprind spontan în fluor chiar și la temperaturi obișnuite, iar cu o ușoară încălzire aceeași soartă le revine metalelor nobile de platină, cunoscute pentru pasivitatea lor chimică.

Prin urmare, numele fluor în sine nu este surprinzător. Tradus din greacă, acest cuvânt înseamnă „distrugere”.

Fluor sau fluor?

Fluor - distructiv - un nume surprinzător de potrivit. Cu toate acestea, un alt nume pentru elementul nr. 9 este mai comun în străinătate - fluor, care înseamnă „fluid” în latină.

Acest nume este mai potrivit nu pentru fluor, ci pentru unii dintre compușii săi și provine din fluorit sau fluor spat - primul compus cu fluor folosit de om. Aparent, chiar și în cele mai vechi timpuri, oamenii știau despre capacitatea acestui mineral de a reduce punctul de topire al minereurilor și zgurii metalurgice, dar, în mod natural, nu cunoșteau compoziția sa. Componenta principală a acestui mineral, un element încă necunoscut, se numea fluor.

Acest nume este atât de înrădăcinat în mintea oamenilor de știință încât o propunere justificată logic de a redenumi elementul, prezentată în 1816, nu a găsit sprijin. Dar în acești ani a existat o căutare intensificată a fluorului, deja au fost acumulate o mulțime de date experimentale care confirmau abilitățile distructive ale fluorului și ale compușilor săi. Iar autorii propunerii nu au fost oricine, ci cei mai mari oameni de știință ai vremii, Andre Ampère și Humphry Davy. Și totuși fluorul a rămas fluor.

Victime? - Nu, eroi

Prima mențiune despre fluor și fluorit datează din secolul al XV-lea.

La începutul secolului al XVIII-lea. a fost descoperit acid fluorhidric soluție de apă fluorură de hidrogen, iar în 1780 celebrul chimist suedez Karl Wilhelm Scheele a exprimat pentru prima dată ideea că acest acid conține un nou element activ. Cu toate acestea, pentru a confirma presupunerea lui Scheele și a izola fluorul (sau fluorul), chimiștilor au fost nevoie de mai mult de 100 de ani, un întreg secol de muncă grea din partea multor oameni de știință din diferite țări.

Astăzi știm că fluorul este foarte toxic și că lucrul cu acesta și compușii săi necesită o mare grijă și măsuri de protecție atente. Descoperitorii fluorului nu puteau decât să ghicească despre acest lucru, și chiar și atunci nu întotdeauna. Prin urmare, istoria descoperirii fluorului este asociată cu numele multor eroi ai științei. Frații chimiști englezi Thomas și George Knox au încercat să obțină fluor din fluorurile de argint și plumb. Experimentele s-au încheiat tragic: Georg Knox a devenit invalid, Thomas a murit. Aceeași soartă a avut-o D. Nickles și P. Layet. Remarcabil chimist al secolului al XIX-lea. Humphry Davy, creator teoria hidrogenului acizi, omul care a obținut primul sodiu, potasiu, magneziu, calciu, stronțiu și bariu, care a dovedit natura elementară a clorului, nu a fost în stare să rezolve problema obținerii elementului atotdistructiv. În timpul acestor experimente, a fost otrăvit și s-a îmbolnăvit grav. J. Gay-Lussac și L. Thénard și-au pierdut sănătatea fără a obține niciun rezultat încurajator.

A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy au avut mai mult succes. Fluorul i-a „crutat”, dar nici nu au avut succes.

În 1834, Faraday a crezut că a reușit în sfârșit să obțină gazul evaziv. Dar a fost forțat curând să recunoască: „Nu am putut obține fluor. Presupunerile mele, supuse unei analize stricte, au căzut una după alta...” Timp de 50 (!) de ani, acest gigant al științei a încercat să rezolve problema obținerii fluorului, dar nu a reușit niciodată să o depășească...

Eșecurile i-au afectat pe oamenii de știință, dar încrederea în existența și posibilitatea izolării fluorului a crescut cu fiecare nou experiment. S-a bazat pe numeroase analogii în comportamentul și proprietățile compușilor cu fluor cu compuși ai halogenilor deja cunoscuți - clor, brom și iod.

Au fost câteva succese pe parcurs. Fremy, încercând să extragă fluor din fluoruri folosind electroliză, a găsit o modalitate de a produce hidrogen fluor anhidru. Fiecare experiență, chiar și cele nereușite, a completat baza de cunoștințe despre elementul uimitor și a adus mai aproape ziua descoperirii sale. Și această zi a venit.

La 26 iunie 1886, chimistul francez Henri Moissan a electrolizat acidul fluorhidric anhidru. La o temperatură de -23°C a obținut la anod o substanță gazoasă nouă, extrem de reactivă. Moissan a reușit să adune mai multe bule de gaz. Era fluor!

Moissan a raportat descoperirea sa la Academia din Paris. Imediat a fost creată o comisie, care în câteva zile trebuia să ajungă la laboratorul lui Moissan pentru a vedea totul cu ochii lui.

Moissan s-a pregătit cu grijă pentru experimentul repetat. A supus hidrogenul fluorid inițial la o purificare suplimentară și... comisia de rang înalt nu a văzut fluor. Experimentul nu a fost reprodus electroliza cu eliberarea de fluor! Scandal?!

Dar Moissan a reușit să găsească motivul. S-a dovedit că doar cantități mici de fluorură de potasiu conținute în fluorura de hidrogen îl fac conductor de electricitate. Utilizarea fluorurii de hidrogen în primul experiment fără purificare suplimentară a asigurat succesul: au existat impurități - a avut loc electroliza. Pregătirea atentă a celui de-al doilea experiment a fost motivul eșecului.

Totuși, norocul a fost cu siguranță de partea lui Moissan. Curând a reușit să găsească material ieftin și de încredere pentru dispozitivele în care se produce fluor. Această problemă nu a fost mai puțin dificilă decât obținerea unui element recalcitrant. Fluorura de hidrogen și fluorul au distrus orice echipament. Davy a testat și vase din sulf cristalin, cărbune, argint și platină, dar toate aceste materiale au fost distruse în timpul electrolizei compușilor cu fluor.

Moissan a obținut primele grame de fluor într-un electrolizor de platină cu electrozi dintr-un aliaj iridiu-platină. În ciuda temperaturii scăzute la care a fost efectuat experimentul, fiecare gram de fluor a „distrus” 5...6 g de platină.

Moissan a înlocuit vasul de platină cu unul de cupru. Desigur, cuprul este, de asemenea, susceptibil la acțiunea fluorului, dar la fel cum aluminiul este protejat de aer printr-o peliculă de oxid, la fel cuprul a fost „ascuns” de fluor în spatele unei pelicule de fluorură de cupru care i-a fost irezistibilă.

Electroliza este încă practic singura metodă de producere a fluorului. Din 1919, topiturile de bifluoruri au fost folosite ca electrolit. Materialele electrolizatoarelor și electrozilor moderni sunt cuprul, nichelul, oțelul și grafitul. Toate acestea au făcut producția elementului nr. 9 de multe ori mai ieftină și au făcut posibilă producerea lui la scară industrială. Totuși, principiul obținerii fluorului a rămas același cu cel propus de Davy și Faraday și implementat pentru prima dată de Moissan.

Fluorul și mulți dintre compușii săi nu numai că prezintă un mare interes teoretic, dar găsesc și o largă aplicație practică. Există o mulțime de compuși de fluor, utilizarea lor este atât de versatilă și extinsă, încât nici 100 de pagini nu ar fi suficiente pentru a spune despre tot ce este interesant care are legătură cu acest element. Prin urmare, în povestea noastră veți găsi doar cei mai interesanți compuși de fluor care s-au consolidat ferm în industria noastră, în viața noastră, în viața noastră de zi cu zi și chiar în arta noastră - compuși fără de care (se poate spune fără exagerare) progresul este de necrezut.

Hidrură de fluor și... apă

Ce pot avea în comun fluorul total distructiv și apa familiară „pașnică”? S-ar părea - nimic. Dar să ne ferim de concluziile pripite. La urma urmei, apa poate fi considerată o hidrură de oxigen, iar acidul fluorhidric HF nu este altceva decât o hidrură de fluor. Deci, avem de-a face cu cele mai apropiate „rude” chimice - hidruri a doi agenți oxidanți puternici.

Sunt cunoscute hidruri ale tuturor halogenilor. Proprietățile lor se schimbă în mod natural, dar fluorura de hidrogen este în multe privințe mai aproape de apă decât de alte halogenuri de hidrogen. Comparați constantele dielectrice: pentru HF și H 2 O sunt foarte apropiate (83,5 și 80), în timp ce pentru hidruri de brom, iod și clor această caracteristică este mult mai mică (doar 2,9...4,6). Punctul de fierbere al HF este de +19°C, în timp ce HI, HBr și HCl se transformă în stare gazoasă deja la temperaturi sub zero.

Unul dintre compușii naturali ai fluorului, criolitul mineral, se numește gheață netopită. Într-adevăr, cristalele uriașe de criolit sunt foarte asemănătoare cu blocurile de gheață.

Într-una dintre poveștile scriitorului de science fiction I.A. Efremov descrie o întâlnire în spațiu cu locuitorii unei planete pe care fluorul, mai degrabă decât oxigenul, participă la toate procesele oxidative vitale. Dacă o astfel de planetă există, atunci nu există nicio îndoială că locuitorii ei își potolesc setea... cu fluorură de hidrogen.

Pe Pământ, fluorura de hidrogen are alte scopuri.

În 1670, artistul de la Nürnberg Schwangard a amestecat spatul fluor cu acid sulfuric și a aplicat desene pe sticlă cu acest amestec. Schwangard nu știa că componentele amestecului său au reacționat între ele, dar a „tras” produsul de reacție. Acest lucru nu a împiedicat punerea în aplicare a descoperirii lui Schwangard. Îl folosesc și astăzi. Pe vasul de sticlă se aplică un strat subțire de parafină. Artistul pictează peste acest strat și apoi scufundă vasul într-o soluție de acid fluorhidric. În acele locuri în care „armatura” de parafină, invulnerabilă la fluorura de hidrogen, este îndepărtată, acidul corodează sticla, iar designul este imprimat pentru totdeauna pe ea. Aceasta este cea mai veche utilizare a fluorurii de hidrogen, dar în niciun caz singura.

Este suficient să spunem că la mai puțin de 20 de ani de la crearea primului instalatii industriale pentru a produce fluorură de hidrogen, producția sa anuală în SUA a ajuns la 125 de mii de tone.

Sticlă, alimente, petrol, nucleare, metalurgice, chimice, aviatice, hârtie - asta e departe de asta lista plina acele industrii în care fluorura de hidrogen este cea mai utilizată.

Fluorura de hidrogen este capabilă să modifice viteza multor reacții și este folosită ca catalizator pentru o mare varietate de transformări chimice.

Una dintre tendințele principale chimia modernă- efectuarea reacţiilor în medii neapoase. Fluorura de hidrogen a devenit cel mai interesant și deja utilizat pe scară largă solvent neapos.

Fluorura de hidrogen este un reactiv foarte agresiv și periculos, dar este indispensabil în multe ramuri ale industriei moderne. Prin urmare, metodele de manipulare au fost atât de îmbunătățite încât pentru un chimist competent al zilelor noastre, fluorura de hidrogen a devenit aproape la fel de sigură ca și pentru locuitorii unei planete cu fluor necunoscute.

Fluor și metalurgie

Aluminiul este cel mai comun metal Scoarta terestra, rezervele sale sunt uriașe, dar producția de aluminiu a început să se dezvolte abia la sfârșitul secolului trecut. Compușii de oxigen ai aluminiului sunt foarte puternici, iar reducerea lor cu cărbune nu produce metal pur. Iar pentru a obține aluminiu prin electroliză, sunt necesari compușii săi halogen și, mai ales, criolitul, care conține atât aluminiu, cât și fluor. Dar există puțin criolit în natură, în plus, are un conținut scăzut de „metal înaripat” - doar 13%. Aceasta este de aproape trei ori mai mică decât în ​​bauxită. Reciclarea bauxitei este dificilă, dar din fericire se poate dizolva în criolit. Aceasta produce o topitură cu punct de topire scăzut și bogată în aluminiu. Electroliza sa este singura metodă industrială de producere a aluminiului. Lipsa criolitului natural este compensată de criolitul artificial, care este produs în cantități uriașe folosind fluorură de hidrogen.

Astfel, realizările noastre în dezvoltarea industriei aluminiului și în construcția de aeronave sunt în mare măsură o consecință a succeselor în chimia fluorului și a compușilor acestuia.

Câteva cuvinte despre organofluor

În anii 30 ai secolului nostru au fost sintetizați primii compuși ai fluorului și carbonului. În natură, astfel de substanțe sunt extrem de rare și nu au fost observate avantaje speciale pentru ele.

Cu toate acestea, dezvoltarea multor ramuri ale tehnologiei moderne și nevoile lor de materiale noi au dus la faptul că astăzi există deja mii de compusi organici, care conțin fluor. Este suficient să amintim freoni - cele mai importante materiale pentru echipamentele de refrigerare și fluoroplastic-4, care este pe bună dreptate numit platină din plastic.

Note separate sunt dedicate acestor materiale. Între timp, vom trece la următorul capitol, care se numește...

Fluorul și viața

S-ar părea că o astfel de expresie nu este în întregime legală. „Caracterul” elementului nr. 9 este foarte agresiv; povestea lui seamănă cu un roman polițist, în care fiecare pagină este otrăvire sau crimă. În plus, fluorul însuși și mulți dintre compușii săi au fost folosiți pentru a produce arme de distrugere în masă: în al Doilea Război Mondial, germanii au folosit trifluorura de clor ca agent incendiar; Mai mulți compuși care conțin fluor au fost considerați în SUA, Anglia și Germania ca substanțe otrăvitoare secrete și au fost produși la scară semi-fabrică. Nu este un secret pentru nimeni că fără fluor cu greu ar fi fost posibil să se obțină arme atomice.

Lucrul cu fluor este periculos: cea mai mică neglijență poate duce la distrugerea dinților unei persoane, la desfigurarea unghiilor, la creșterea fragilității oaselor, la pierderea elasticității vaselor de sânge și a deveni casante. Rezultatul este o boală gravă sau deces.

Și totuși titlul „Fluor și viață” este justificat. Acest lucru a fost dovedit pentru prima dată... de un elefant. Da, da - un elefant. Un elefant obișnuit, deși fosil, găsit în vecinătatea Romei. Fluorul a fost descoperit accidental în dinți. Această descoperire a determinat oamenii de știință să efectueze un studiu sistematic compoziție chimică dinții umani și animale. S-a constatat că dinții conțin până la 0,02% fluor, care intră în organism cu bând apă. De obicei, o tonă de apă conține până la 0,2 mg de fluor. Lipsa de fluor duce la carii dentare - carii.

Adăugarea artificială de fluor în apă în acele locuri în care se găsește deficiența acestuia duce la eliminarea noilor cazuri de boală și la reducerea cariilor la bolnavi. Să facem imediat o rezervare - un exces mare de fluor în apă provoacă o boală acută - fluoroza (smalț cu pate). Eterna dilema a medicinei: dozele mari sunt otravă, dozele mici sunt medicamente.

În multe locuri au fost construite instalații pentru fluorurarea artificială a apei.

Această metodă de prevenire a cariilor la copii este deosebit de eficientă. Prin urmare, în unele țări, la... lapte se adaugă compuși de fluor (în doze extrem de mici).

Există o presupunere că fluorul este necesar pentru dezvoltarea unei celule vii și că este inclus, împreună cu fosfor, în țesuturile animale și vegetale.

Fluorul este utilizat pe scară largă în sinteza diferitelor medicamente. Compușii organofluorinați sunt utilizați cu succes pentru a trata bolile tiroidiene, în special boala Graves, formele cronice de diabet, bolile bronșice și reumatice, glaucomul și cancerul. Ele sunt, de asemenea, potrivite pentru prevenirea și tratamentul malariei și servesc bun remediuîmpotriva infecțiilor streptococice și stafilococice. Unele medicamente organofluorine sunt calmante de încredere.

Fluorul și viața - această secțiune a chimiei fluorului este cea care merită cea mai mare dezvoltare, iar viitorul este cu ea. Fluorul și moartea? Este posibil și necesar să se lucreze în acest domeniu, dar pentru a obține nu substanțe toxice mortale, ci diverse medicamente pentru combaterea rozătoarelor și a altor dăunători din agricultură. Exemple de astfel de aplicații includ acid monofluoracetic și fluoracetat de sodiu.

Și gheață și foc

Ce frumos este să scoți o sticlă de apă minerală rece ca gheața din frigider într-o zi fierbinte de vară...

În majoritatea frigiderelor - atât industriale, cât și casnice - agentul frigorific, substanța care creează frigul, este un lichid organofluorizat - freonul.

Freonii se obțin prin înlocuirea atomilor de hidrogen din moleculele celor mai simpli compuși organici cu fluor sau fluor și clor.

masa 2

Cea mai simplă hidrocarbură este metanul CH4. Dacă toți atomii de hidrogen din metan sunt înlocuiți cu fluor, atunci se formează tetrafluormetan CF 4 (Freon-14), iar dacă doar doi atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu fluor, iar ceilalți doi cu clor, atunci difluordiclormetan CF 2 Cl 2 (Freon -12) se obţine. În tabel 2 sunt date cele mai importante caracteristici mai mulți compuși similari.

Frigiderele de acasă folosesc de obicei Freon-12. Este un gaz incolor, insolubil în apă și neinflamabil, cu un miros asemănător eterului. Freonii 11 și 12 funcționează și în unitățile de aer condiționat. În „scala nocivității” compilată pentru toți agenții frigorifici utilizați, freonii ocupă ultimele locuri. Sunt chiar mai inofensive decât „gheața uscată” - dioxid de carbon solid.

Freonii sunt extrem de stabili și inerți din punct de vedere chimic. Aici, ca și în cazul fluoroplasticelor, ne confruntăm cu același fenomen uimitor: cu ajutorul celui mai activ element - fluorul - se poate obține chimic foarte substanțe pasive. Ele sunt deosebit de rezistente la acțiunea agenților de oxidare și acest lucru nu este surprinzător - la urma urmei, atomii lor de carbon sunt în cea mai înaltă stare de oxidare. Prin urmare, fluorocarburile (și, în special, freonii) nu ard nici măcar într-o atmosferă de oxigen pur. Cu încălzire puternică, are loc distrugerea - dezintegrarea moleculelor, dar nu oxidarea lor. Aceste proprietăți fac posibilă utilizarea freonilor într-o serie de alte cazuri: aceștia sunt utilizați ca opritoare de flacără, solvenți inerți și produse intermediare pentru producția de materiale plastice și lubrifianți.

Acum sunt cunoscuți mii de compuși organofluorinați de diferite tipuri. Multe dintre ele sunt folosite în cele mai importante ramuri ale tehnologiei moderne.

În freoni, fluorul funcționează pentru „industria rece”, dar cu ajutorul lui este posibil să se obțină temperaturi foarte ridicate. Comparați aceste cifre: temperatura flăcării de oxigen-hidrogen este de 2800°C, flacăra de oxigen-acetilenă este de 3500°C, iar când hidrogenul arde în fluor, se dezvoltă o temperatură de 3700°C. Această reacție și-a găsit deja aplicație practică în torțele cu fluorură de hidrogen pentru tăierea metalului. În plus, sunt cunoscute arzătoare care funcționează pe fluorcloruri (compuși de fluor și clor), precum și pe un amestec de trifluorura de azot și hidrogen. Acest din urmă amestec este deosebit de convenabil, deoarece trifluorura de azot nu provoacă coroziunea echipamentului. Desigur, în toate aceste reacții fluorul și compușii săi joacă rolul unui agent oxidant. De asemenea, pot fi utilizați ca oxidant în motoarele cu reacție lichidă. Multe vorbesc în favoarea unei reacții care implică fluor și compușii săi. Se dezvoltă mai mult căldură- asta înseamnă că presiunea în camera de ardere va fi mai mare, iar forța motorului cu reacție va crește. În urma unor astfel de reacții nu se formează produse solide de combustie, ceea ce înseamnă că în acest caz nu există nici pericolul de înfundare a duzelor și de rupere a motorului.

Dar fluorul, ca componentă a combustibilului pentru rachete, are o serie de dezavantaje majore. Este foarte toxic, coroziv și are un punct de fierbere foarte scăzut. Este mai dificil de întreținut ca lichid decât alte gaze. Prin urmare, compușii de fluor cu oxigen și halogeni sunt mai acceptabili aici.

Unii dintre acești compuși nu sunt inferioare în proprietățile lor oxidante față de fluorul lichid, dar au un avantaj imens; în condiții normale, acestea sunt fie lichide, fie gaze ușor lichefiate. Comparați proprietățile lor analizând datele din tabel. 3.

Tabelul 3

Dintre compușii fluorohaloizi, cei mai convenabil pentru utilizare în combustibilul rachetei sunt trifluorura de clor și pentafluorura de brom. Se știe, de exemplu, că încă din 1956 în SUA, trifluorura de clor era considerată ca un posibil oxidant pentru combustibilul de reacție. Activitatea chimică ridicată face dificilă utilizarea unor astfel de substanțe. Cu toate acestea, aceste dificultăți nu sunt absolute și pot fi depășite.

Dezvoltarea ulterioară a chimiei proceselor de coroziune, producția de materiale mai rezistente la coroziune și progresele în sinteza de noi oxidanți pe bază de fluor vor face probabil posibilă realizarea multor planuri ale oamenilor de știință în rachete legate de utilizarea elementului nr. 9 și compușii săi. Dar nu vom face previziuni. Tehnologia modernă se dezvoltă rapid. Poate că în câțiva ani vor apărea niște tipuri fundamental noi de motoare, iar motoarele de rachete cu propulsie lichidă vor păli în domeniul istoriei... În orice caz, este incontestabil că fluorul nu și-a spus încă ultimul cuvânt în explorarea spațiului.

Prevalența

În fiecare litru apa de mare 0,3 mg fluor. Există de 20 de ori mai mult în coji de stridii.

Recifele de corali conțin milioane de tone de fluor. Conținutul mediu de fluor în organismele vii este de 200 de ori mai mic decât în ​​scoarța terestră.

Cum arată fluorul?

În condiții normale, fluorul este un gaz galben pal la o temperatură de -188°C este un lichid galben-canar la -228°C fluorul îngheață și se transformă în cristale galben deschis. Dacă temperatura este redusă la -252°C, aceste cristale se vor decolora.

Ce miroase a fluorului?

Mirosurile de clor, brom și iod, după cum știți, sunt greu de clasificat drept plăcute. În acest sens, fluorul diferă puțin de ceilalți halogeni. Mirosul său este ascuțit și iritant - amintește atât de mirosurile de clor, cât și de ozon. O milioneme de fluor din aer este suficient pentru ca nasul uman să-i detecteze prezența.

În valea celor o mie de fumuri

Gazele de origine vulcanică conțin uneori fluorură de hidrogen. Cea mai cunoscută sursă naturală de astfel de gaze sunt fumarolele din Valea O Mie de Fumuri (Alaska). În fiecare an, aproximativ 200 de mii de tone de fluorură de hidrogen sunt transportate în atmosferă cu fum vulcanic.

Davy depune mărturie

„Am întreprins experimentul privind electroliza acidului fluorhidric pur cu mare interes, deoarece a oferit cea mai probabilă oportunitate de a verifica natura reală a fluorului. Dar au fost întâmpinate dificultăți semnificative în realizarea procesului. Acidul fluorhidric lichid a distrus imediat sticla și toată materia animală și vegetală. Acționează asupra tuturor corpurilor care conțin oxizi metalici. Nu cunosc o singură substanță care să nu se dizolve în ea, cu excepția anumitor metale, cărbune, fosfor, sulf și unii compuși ai clorului.”

Fluor și energie nucleară

Rolul fluorului și al compușilor săi în producția de combustibil nuclear este excepțional. Putem spune cu siguranță că fără fluor, încă nu ar exista o singură centrală nucleară în lume și numărul total Ar fi ușor să numărăm numărul de reactoare de cercetare pe de o parte.

Este bine cunoscut faptul că nu tot uraniul poate servi drept combustibil nuclear, ci doar unii dintre izotopii săi, în principal 235 U.

Nu este ușor să separați izotopii care diferă unul de altul doar prin numărul de neutroni din nucleu și, cu cât elementul este mai greu, cu atât se simte mai puțină diferența de greutate. Separarea izotopilor de uraniu este și mai complicată de faptul că aproape toți metode moderne separările sunt concepute pentru substanțe gazoase sau lichide volatile.

Uraniul fierbe la aproximativ 3500°C. Ce materiale ar trebui folosite pentru a face coloane, centrifuge și diafragme pentru separarea izotopilor dacă ar trebui să lucrăm cu vapori de uraniu?! Un compus excepțional de volatil al uraniului este hexafluorura sa UF 6. Se fierbe la 56,2°C. Prin urmare, nu uraniul metalic este separat, ci hexafluorurile de uraniu-235 și uraniu-238. De proprietăți chimice aceste substanțe, în mod natural, nu diferă unele de altele. Procesul de separare a acestora are loc în centrifuge cu rotație rapidă.

Moleculele de hexafluorură de uraniu, accelerate de forța centrifugă, trec prin partiții fin poroase: moleculele „ușoare” care conțin 235 U trec prin ele puțin mai repede decât cele „grele”.

După separare, hexafluorura de uraniu este transformată în tetrafluorură de UF4 și apoi în uraniu metalic.

Hexafluorura de uraniu se obține ca urmare a reacției dintre uraniu și fluorul elementar, dar această reacție este greu de controlat. Este mai convenabil să tratați uraniul cu compuși de fluor cu alți halogeni, de exemplu ClF 3, BrF și BrF 6. Producerea de tetrafluorură de uraniu UF 4 implică utilizarea fluorurii de hidrogen. Se știe că, la mijlocul anilor 60, în Statele Unite, aproape 10% din fluorura de hidrogen a fost cheltuită pentru producția de uraniu - aproximativ 20 de mii de tone.

Procesele de producție a unor materiale atât de importante pentru tehnologia nucleară precum toriu, beriliu și zirconiu includ și faze de obținere a compușilor cu fluor ai acestor elemente.

Plastic platină

Leul devorând Soarele. Acest simbol însemna printre alchimiști procesul de dizolvare a aurului în acva regia - un amestec de nitric și acid clorhidric. Toate metalele prețioase sunt foarte stabile din punct de vedere chimic. Aurul nu se dizolvă nici în acizi (cu excepția acidului selenic) și nici în alcalii. Și doar acva regia „devorează” atât aurul, cât și chiar platina.

La sfârșitul anilor 30, în arsenalul chimiștilor a apărut o substanță împotriva căreia până și „leul” era neputincios. Aqua regia s-a dovedit a fi prea dur pentru plastic - fluoroplastic-4, cunoscut și sub numele de Teflon. Moleculele de teflon diferă de moleculele de polietilenă prin aceea că toți atomii de hidrogen din jurul lanțului principal (... - C - C - C - ...) sunt înlocuiți cu fluor.

Fluoroplastul-4 este produs prin polimerizarea tetrafluoretilenei, un gaz incolor, netoxic.

Polimerizarea tetrafluoretilenei a fost descoperită întâmplător. În 1938, furnizarea acestui gaz dintr-un cilindru s-a oprit brusc într-unul din laboratoarele străine. Când recipientul a fost deschis, s-a dovedit că era umplut cu o pulbere albă necunoscută, care s-a dovedit a fi politetrafluoretilenă. Studiul noului polimer a arătat rezistența chimică uimitoare și proprietățile ridicate de izolare electrică. Acum multe părți importante ale avioanelor, mașinilor și mașinilor-unelte sunt presate din acest polimer.

Alți polimeri care conțin fluor sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă. Acestea sunt politrifluorocloretilena (fluoroplastic-3), fluorură de polivinil, fluorură de poliviniliden. Dacă la început polimerii care conțin fluor erau doar înlocuitori pentru alte materiale plastice și metale neferoase, acum ei înșiși au devenit materiale de neînlocuit.

Cele mai valoroase proprietăți ale materialelor plastice care conțin fluor sunt stabilitatea lor chimică și termică, greutatea specifică scăzută, permeabilitatea scăzută la umiditate, caracteristicile excelente de izolare electrică, lipsa fragilității chiar și la temperaturi foarte ridicate. temperaturi scăzute. Aceste proprietăți au condus la utilizarea pe scară largă a fluoroplasticului în industria chimică, aviație, electrică, nucleară, frigorifică, alimentară și farmaceutică, precum și în medicină.

Cauciucurile care conțin fluor sunt, de asemenea, considerate materiale foarte promițătoare. ÎN tari diferite Au fost deja create mai multe tipuri de materiale asemănătoare cauciucului, ale căror molecule includ fluor. Adevărat, niciunul dintre ele, în ceea ce privește totalitatea proprietăților lor, nu se ridică deasupra altor cauciucuri în aceeași măsură ca fluoroplastic-4 deasupra materialelor plastice convenționale, dar au multe calități valoroase. În special, ele nu sunt distruse de acidul azotic fumos și nu își pierd elasticitatea pe o gamă largă de temperaturi

Indiferent de câte ori ai spune halva, gura ta nu va deveni mai dulce. Același lucru este valabil și pentru otrăvuri, oricât de mult ai spune că otrava este utilă, nu va înceta să fie otravă. Omul este conceput în așa fel încât să nu dorească și să nu ia otravă direct în forma sa pură. Prin urmare, este realizat în ambalaje atractive, iar utilizarea sa este însoțită de plăcerea narcotică. Toată lumea știe cum arată această otravă. Acesta este tutunul despre care am scris mai devreme. Există multe alte otrăvuri narcotice, a căror distribuție este finanțată de guvernul mondial, dar răspândirea lor este în prezent înfrânată de o serie de motive naturale. Dar, pe lângă otrăvurile narcotice, există și cele nenarcotice. Prin urmare, ele pot fi distribuite relativ deschis, fără a se ascunde. Principalul lucru este să spunem că sunt inofensive, iar în doze mici sunt utile.

Aceasta include marea majoritate aditivi alimentari cu indicele E, dar include și alte otrăvuri.

Vom vorbi despre unul dintre ele, fluor. Ce știe idiotul obișnuit despre fluor? Ce, asta e ceva util pentru dinti si se adauga in pasta de dinti, uneori chiar se gaseste. Toate!!!

WIKI scrie că fluorul este un element din grupa a 17-a a tabelului periodic elemente chimice, a doua perioadă, cu număr atomic 9. Mai scrie că este un oxidant puternic, și de asemenea că este foarte otrăvitor. Crede ce este scris, pentru că Anterior, fluorul a fost produs ca agent de război chimic și acesta este un fapt istoric.

Mai mult, WIKI, cu referire la Programul Național de Toxicologie, afirmă că „Fluorul este un element vital pentru organism”. Baloven susține că această afirmație este o minciună, iar utilitatea fluorului în cantități mici este un alt mit al timpului nostru.

Citat 1.

„Fluorul este foarte toxic pentru ficat”, avertizează expertul canadian

„Fluorul este „foarte toxic pentru ficat”, a spus expertul Andreas Schuld din Vancouver, BC Canada. http://www.rense.com/general12/fl.htm Schuld, șeful organizației publice „Parents of Fluoride Poisoned Children”, a explicat că „fluorura interferează cu metabolismul hormonilor tiroidieni, provocând boli tiroidiene, până la miastenia gravis. , caracterizată printr-o pierdere progresivă a forței musculare până la incapacitatea de a respira.”

„În ficat, toate fluorurile interferează cu metabolismul hormonilor tiroidieni, creând tulburări tiroidiene și boli asociate, cum ar fi boli musculare, boli de inimă etc.” Alte efecte pot include o boală musculară gravă care provoacă durere și slăbiciune.”

Citatul 2.

Ați observat cât de perseverent oamenii, în special în SUA, împing fluor pentru consum de mult timp? În paste de dinți, fluorizarea apei. Și în Wiki, apropo, există chiar și un articol „ Intoxicatia cu fluor"- Dar din punct de vedere medical singurul efect dovedit al fluorului asupra corpului uman este cancerul osos și infertilitatea. Utilizarea fluorului în aditivii pastei de dinți a început cu faptul că, în timpul implementării Proiectului Manhattan de creare a unei bombe atomice în Statele Unite, s-au acumulat munți de fluoruri la fabricile de producție nucleară DuPont, care nu aveau încotro. Ploaia le-a spălat pe acestea munți gigantici fluor și în jurul acestor plante din Delaware - timp de o sută de mile în jurul pământului a devenit inutilizabil pentru agricultură și în general. Nimeni nu a vrut să trăiască într-o haldă de deșeuri nucleare. Fluorul trebuia pus urgent undeva. Acum, dacă știți, cea mai simplă întrebare este:

unde ar trebui sa punem muntii de substante toxice daca sunt daunatoare oamenilor? - Așa e, forțați-i pe goyim să-i devoreze!

Și au adus profesori de medicină, printre care, bineînțeles, așa cum au demonstrat în 1952 în cazul „medicilor naufragii”, că, spun ei, nu există „medici naufragii”, care o săptămână mai târziu au prezentat grămezi de disertații și, precum Al Gore, a primit mai multe Premiile Nobel pe tema că fluorul, se spune, „întărește dinții”. Iar fostul evreu austriac și nepot al lui Sigmund Freud, Edik Bernes, împreună cu echipa sa de PR, s-a implicat imediat și a făcut „fluorul întărește dinții” este o axiomă. Cum, Watson, poate ceva să întărească ceva în corp care nu ar trebui să fie deloc în corp? - Pune această întrebare, Watson, oricărui isteț cripto-evreu căruia îi place să stropească inteligența pe forumurile de pe Internet; și lasă-l să se spele pe dinți. Te clătești gura cu pastă de dinți? - Clătiți. Este o parte din pastă înghițită? - Înghițit. Cum să te speli pe dinți? - Cea mai buna pasta de dinti este pudra de dinti - carbonatul de calciu, care atat calciul cat si carbonatul fac parte din tesuturile organismului, precum si sarea de mare obisnuita.

Acesta este unul dintre indicii pentru care fluorul este adăugat atât de puternic în paste și apa de băut. Fluorul este un supliment de fertilitate care duce la infertilitate, ceea ce înseamnă că este un bun ajutor în realizarea populației indigene.

Citatul 3.

Și, apropo, despre fluor. La urma urmelor datele despre fluor, care, spun ei, „întărește dinții” - sunt false. Există cât de mult material doriți pe internetul american despre „escrocheria cu fluor” globală. (o înșelătorie globală - o încredere în creier) Singurul efect confirmat în mod fiabil al fluorului asupra corpul uman- Acest infertilitate. Spermatozoizii nu se mai mișcă. Oul nu se maturizează. Informație.

Citatul 4.

Ascultă acum o poveste orientativă despre cum întreaga lume a fost forțată să fluorizeze apa și să pună fluorură de sodiu în toate pastele de dinți, se presupune că pentru a întări dinții. — Nu există altceva decât minciuni în spatele acestei afirmații - fluorul este o substanță otrăvitoare pentru organism și nu întărește în niciun fel smalțul dinților. De unde această legendă? - În timpul celui de-al Doilea Război Mondial, concernul chimic DuPont din Statele Unite a acumulat rezerve gigantice de fluor toxic în timpul producției de arme atomice. Nu era unde să-l pui. Într-o zi nefericită, acest fluor a izbucnit și s-a scurs în râu. În New Jersey, toți peștii au murit și chiar și toate animalele au murit. Nu este surprinzător - fluorul, ca și aluminiul, este un element care nu se găsește în organism și străin de acesta - adică o otravă, punct. Locuitorii din New Jersey dau în judecată DuPont”. Era în pericol să piardă miliarde de dolari. Apoi DuPont a angajat o întreagă companie uriașă de avocați, medici, publiciști, jurnaliști și le-a pus o sarcină simplă - să întoarcă lucrurile în așa fel încât să spună că totul este doar în beneficiul oamenilor. Astfel, s-a născut ficțiunea – că fluorul este bun pentru dinți. Compania DuPont nu numai că nu a pierdut cazul, dar a primit chiar din acel moment ocazia de a vinde deșeuri industriale toxice ca substanță benefică organismului. - „Ah, oamenii vor mânca totul.” Și plătești bani și pentru pasta de dinți importată cu fluor! Iată povestea completă. Așa vând otrava ca bomboane.

Citatul 5.

Și apă de la robinet - de cincizeci de ani încoace, pe lângă înălbitor, se adaugă și fluor, care s-a dovedit că reduce fertilitatea, adică rata natalității la oameni. De aceea adaugă fluor, dar nu ajută deloc dinții - fluorul este un medicament cu un efect puternic anti-fertilitate, adică masiv contraceptiv, dat tuturor oamenilor sub pretextul „a întări dinții”. Așa că acum pun acest fluor peste tot pentru a nu se înmulți.

Citatul 5. Este vorba de fluor și de ineficiența filtrării apei.

În plus, filtrele ceramice nu elimină fluorul din apă. În URSS - fii recunoscător - oamenii nu au fost încă otrăviți cu fluor în apă, ci doar cu clor. În SUA, apa este complet saturată oficial cu fluor și clor, care în primul Razboi mondial a fost un gaz otrăvitor militar. În SUA, apa este saturată și cu fluor extrem de toxic, care este un deșeu din industria nucleară, care nu are de aruncat, iar acest toxic ne este vândut, îndesat în apă și paste de dinți sub diverse pretexte plauzibile, în spatele care nu există un adevăr real. Și există o mulțime de informații acum pe Internet că fluorul provoacă infertilitate, pierderea imunității etc., etc.; iar vechiul clor otrăvitor nu trebuie eliminat nici. Apa pe care o bem este toxică și nu este doar murdărie. Când utilizați un filtru ceramic, acesta este clar vizibil. După aproximativ 3 luni, după instalarea unor filtre noi, pe pereții acestora apare un reziduu maro murdar precum păcură, care trebuie curățat de pereții filtrului cu o perie, deoarece se înfundă. Iar pentru purificarea apei de fluor, in acest sistem se comercializeaza filtre speciale cu filet de acelasi tip, care se infileteaza de jos, din laterala vasului de jos. Gândește-te: 4 filtre deasupra - fiecare aproximativ 50 USD; iar mai jos daca mai sunt 4 filtre de fluor - inca 40 de dolari fiecare - in total 360 de dolari doar pentru maxim un an. Fără îndoială, distilarea este mai bună, mai ales că distilarea elimină și fluorul.

Citatul 6. Au mărturisit

„SUA admit că adăugarea de fluor în apă dăunează dinților și a fost un experiment mare”.

Citatul 7. Acesta este un extras dintr-o scrisoare pe care Prof. Stoleshnikov a citat pe site-ul său:

"Bună ziua! referitor la fluor din pastele de dinti. Am lucrat pentru o perioadă scurtă de timp în anii 90 într-un laborator de chimie la un serviciu de apă; șefii au avut ideea să fluoreze apa, spunând că nu era suficientă în apa de la Angarsk; . Ei nu au făcut acest lucru doar pentru că exista un risc foarte mare de supradozaj și otrăvire a oamenilor, ci echipamentele și aditivii necesari au fost achiziționate și depozitate cu succes în curtea utilităților de apă în pungi și cutii de hârtie. Deci, pe vremea aceea închiriam un apartament și eram mâncați de gândaci, nimic nu a ajutat, mătușile m-au sfătuit să stropesc puțin din acest compus cu fluor în bucătărie. Știu că această legătură este foarte bună. toxic nu vreau sa fac asta. dar gândacii au învins bunul simț, am adus ACEASTA, literalmente, o linguriță într-o pungă acasă de la serviciu și am pus-o pe scara din prag. A fost suficient și tocmai au intrat pe potecă. nici o singură persoană la intrarea cu 3 etaje pentru o zi.

Citat 8. Emoțional. Limba originală fără corectare.

Acesta a fost dezgropat de către trackerii americani. Este vorba despre modul în care conducerea extraterestră a planetei se presupune că are grijă de dinții noștri și ce fac ei de fapt. În Occident, apa de la robinet nu este doar clorurată, ci și fluorurată! Ei distrug în mod flagrant populația cu agenți de război chimic - clorul.

Și fluorul, se pare, a fost folosit anterior ca insecticid - o otravă pentru insecte. Asta scrie pe vechea sticlă americană

„FLUORURA DE SODIU ESTE O OTRAVĂ PENTRU INSECTE!”

Se spune că dacă intri în contact cu fluor, cheamă imediat un medic și folosește antidoturi!

Și acum el, Blead, este în paste de dinți și apă de la robinet pentru copii!

Fapte despre pericolele fluorului:

• Fluorul nu s-a dovedit a fi eficient în tratarea bolilor dentare. (Cunoscut din anii 1940)
• Stratul de fluor trebuie să fie de sute de ori mai gros pentru a proteja smalțul de deteriorarea fizică.
• Deteriorează nu numai bacteriile, ci și celulele corpului.
• Fluorul este o neurotoxină. Se acumulează în țesuturi și oase de ani de zile. Scade IQ, provocând neuro-tulburări similare cu sindromul Alzheimer. (Cunoscut încă din anii 40, confirmat în anii 90.)
• Dăunător pentru sistemul digestiv și articulații. (Cunoscut din anii 70)
• Simptomele intoxicației cu fluor sunt similare cu răceala, oboseala cronică, slabiciune musculara, incapacitatea de a-și recăpăta forța după odihnă (Cunoscut din anii 70).
• Strict contraindicat femeilor însărcinate (provoacă defecte fetale).
• Fluorul slăbește sistemul imunitar (mai ales la tineri).
• Crește impactul altor substanțe toxice (plumb, arsenic, pesticide). (Cercetare din anii 90)
• Inhibă enzimele cheie (cunoscute din 1943)
• Reduce rezistența la stres (poate fi tratată prin oprirea consumului de Florida și consumul de magneziu)
• 1.500 de oameni de știință au votat anonim în California pentru interzicerea floriculturii în apă (1999).
• Fluorul este interzis (sau parțial interzis) în unele țări: China, Austria, Belgia, Finlanda, Olanda, Germania, Franța, Ungaria, Danemarca, Norvegia, Suedia, Japonia. Nu e ciudat de ce este interzis acolo?

În cele din urmă, urmăriți un videoclip din Australia despre faptul că fluorul este otravă în forma sa pură, iar utilizarea sa este inacceptabilă.

1. Oamenii nu au consumat fluor anorganic de milioane de ani. Otrava pentru șobolani constă în 99,8% fluorură de sodiu, care se adaugă în pasta de dinți, săpun lichid, șampoane și apă de băut. Cum ar putea fi de vreun folos otrava pentru șobolani oamenilor? Dar oamenii nici nu se gândesc la asta.

2. Un produs bun nu are nevoie de publicitate. Și toată reclamele se referă la beneficiile substanțelor chimice. fluorul este o înșelăciune masivă a umanității, pe care toată lumea o poate vedea, deoarece conform formulei sale, fluorul anorganic este o otravă reală și puternică! Fluorul este chimic clasa a doua de pericol. „Ftoros” tradus din greacă înseamnă „distrugere”. Este toxic dacă este administrat pe cale orală! Provoacă dureri de stomac, greață, vărsături, diaree, salivație, dificultăți de respirație, slăbiciune, tremur, infarct, apoi convulsii și comă. Afectează rinichii și creierul. Moartea apare din cauza paraliziei tractului respirator. Doza letală este de aproximativ 5-10 grame. Provoacă iritații la contactul cu pielea, durere și roșeață. În cazul contactului cu ochii, variază de la iritare la leziuni oculare grave. Expunerea pe termen lung la fluor poate deteriora oasele (osteoscleroza), precum și fluoroza, care duce la fragilitate osoasa, pierdere în greutate, anemie, întărirea (calcificarea) ligamentelor, deteriorarea starea generalași rigiditatea articulațiilor.

3. Numărul persoanelor cu carii în țările în care beau apă fluorurată nu este mai mic decât în ​​acele țări în care fluorul nu este folosit pentru a adăuga băuturi. În cartea „Fluorura - Marea înșelăciune” a celebrului producător și jurnalist BBC Christopher Bryson, se stabilește că fluorul este o otravă pentru bacterii. Dar fluorul este, de asemenea, atât de otrăvitor încât otrăvește nu numai bacteriile, ci și alte celule ale corpului. Este indicat să consumați zahăr numai în alimente integrale - nuci, fructe, fructe uscate.

4. Doar pasta de dinti si apa fara fluor, precum si pulberile de albire a dintilor sunt sigure pentru oameni.

5. Fluorul este un nemetal extrem de reactiv și cel mai puternic agent oxidant. Îți slăbește gingiile dinților!

6. Fluorul accelerează îmbătrânirea corpului uman! În cartea sa Fluorura ca factor de îmbătrânire, dr. J. Yamouyiannis scrie: „Adevărul este că fluorizarea otrăvește milioane de oameni din întreaga lume”.

7. Majoritatea stațiilor de fluorurare a apei folosesc împreună sulfat de aluminiu și fluoruri. Aceste două substanțe se amestecă pentru a forma fluorură de aluminiu toxică. Aluminiul este un element străin pentru organismele vii. Practic nu este excretat din organism, este toxic pentru rinichi, iar atunci când este acumulat în creier provoacă boala Alzheimer.

8. Fluorul este unul dintre principalele motive pentru creșterea cancerului. În 1988, Laboratorul Național Agonna (SUA) a publicat un studiu în care susținea că fluorurile transformă celulele normale în celule canceroase. La rândul său, doctorul japonez Tsutsui a confirmat că, sub influența fluorului, celulele normale nu numai că se transformă în celule canceroase, ci duc și la deteriorarea genetică a celulelor, ceea ce sugerează că este dăunătoare femeilor însărcinate și duce la nașterea copiilor cu dizabilități. Chiar și cercetările guvernamentale din Statele Unite, după ce au analizat 156 de cazuri de decese prin cancer, au condus la concluzia că fluorul acumulat în țesuturi provoacă atât cancer, cât și alte boli fatale. Cercetările efectuate de chimistul șef de la Centrul Național al Cancerului din SUA, dr. Dean Burke, au arătat că fluorul din pastele de dinți, precum și fluorul de consum, provoacă până la zece mii de decese prin cancer pe an.

9. Apa și postul dentar cu fluor duc la fragilizarea dinților și oaselor. Apa de băut cu fluor sau din pastă de dinți se depune în corpul uman și este concentrată, de regulă, în locurile în care se acumulează calciu, adică în oase și dinți. Aproximativ 20-40 mg. fluorura pe zi suprimă activitatea celei mai importante enzime - fosfataza, care este necesară pentru metabolismul calciului. Ca urmare, oasele se îngroașă, dar devin fragile și casante.

10. La lansarea producţiei bombe atomice, ca parte a Proiectului Manhattan, fluorurile toxice au început să se acumuleze în cantități uriașe în gropile de gunoi. S-au acumulat atât de multe fluoruri toxice în depozitele DuPont din New Jersey încât sunt spălate de ploaie și încep să se infiltreze în sol. Animalele de companie din zonă au început să moară, toate plantele s-au ofilit, drept urmare locuitorii indignați au intentat un proces împotriva companiei. Cu sarcina de a găsi orice fluor „ uz medicinal” – concernul DuPont a angajat avocați și medici celebri. Drept urmare, a apărut o minciună răspândită și a început să fie replicată că fluorul se presupune că întărește dinții. Drept urmare, concernul DuPont nu numai că a evitat testarea, dar a primit și o oportunitate excelentă, în viitor, de a scăpa de deșeurile toxice vânzându-le nouă.

Peste tot în lume, miliarde de oameni beau și mănâncă, cu apă și pastă de dinți, toată această otravă. Fluorul nu a întărit niciodată dinții nimănui.

11. Din cauza fluorului, glanda pineală este blocată și distrusă. Glanda pineală reglează eliberarea melatoninei, „hormonul tinereții”. Datele de cercetare de la oamenii de știință arată că bolile tiroidiene au început să crească tocmai în momentul în care beneficiile fluorului au început să fie promovate. Se știe că glanda tiroidă din organism este responsabilă pentru multe procese legate de metabolism. Încălcarea activității sale duce la consecințe grave pentru o persoană, dintre care una este obezitatea.

12. Din cauza fluorului apar tulburari genetice la nivelul ADN-ului femeile nasc copii retardati mintal si bolnavi!

13. În secolul 21, la multe paste de dinți, șampoane și săpunuri lichide au început să fie adăugate substanțe toxice ieftine de dragul de a face bani murdari pe oameni! Cele mai frecvent utilizate deșeuri din industria nucleară, aluminiu și fosfat sunt fluorosilicatul de sodiu (silicofluorura de sodiu), fluorura de sodiu (fluorura de sodiu), acidul fluorosilicat.

14. Fluorul dăunează rinichilor, sistemul respirator, centrală sistem nervos, inima, oasele, sistemul circulator. Provoacă iritații la nivelul ochilor, căilor respiratorii și pielii. Iritația nu apare imediat.

15. O persoană care cheltuiește fără gânduri bani pe paste de dinți și apă fluorurată nu are nici măcar o picătură de iubire de sine. Oameni înțelepți Pastele de dinți și pudrele de dinți fără fluor sunt folosite de mult timp.

5 produse adăugate fluorură anorganică toxică (fluorură, lauril sulfat de sodiu (SLS), SLES)

1. Pulbere de dinti.

2. Apa cu fluor.

3. Detergenți.

4. Spalaturi ale pielii.

5. Săpun lichid.

6 tipuri de produse de înlocuire fără fluor

1. Muștar în loc de toți detergenții chimici.

2. Pudra de dinti alba in loc de paste de dinti.

3. Pudră de albire fără fluor

4. Produse de la Nature Clean. 99,9% ingrediente naturale, 0% substanțe toxice!

5. Pulbere de spălat fără fosfat Chistown.

6. Produse ale firmei „SODASAN” (pulberi, detergenți, șampoane, săpunuri, geluri, paste de dinți fără fluor).

Componente nocive și periculoase în cosmetică

Oamenii de știință au descoperit multe substanțe toxice periculoase în lista ingredientelor folosite la producerea produselor cosmetice. Cel mai important toxicolog din lume, Epstein, vorbește despre 884 de substanțe toxice, iar alți oameni de știință au izolat un număr mai mare. În fiecare an apar peste 1000 de noi compuși chimici, câte dintre ele sunt și toxice? Conform Directivei UE privind produsele cosmetice (Common European Cosmetics Regulations), din 70.000 de componente cosmetice, doar 3.000 sunt permise oficial în Europa. În Rusia, situația este complet diferită. Multe dintre componentele interzise în străinătate în Rusia sunt permise pentru utilizare în producție, așa că chiar și compoziția unui borcan cu același șampon este pentru rusă și piata externa poate diferi semnificativ.

Componente nocive și periculoase în cosmetică: agenți tensioactivi agresivi, sulfați

Aceasta include:

• Laurilsulfat de sodiu (SLS) - sulfat de sodiu, lauril sulfat de sodiu
• Sodium Laureth Sulfate (SLES) - sulfat de sodiu, sulfat de sodiu laureth
• Laurilsulfat de amoniu (ALS) - lauril sulfat de amoniu
• Sulfat Laureth de amoniu – (ALES) - sulfat de laureth de amoniu
• Cocamide D.E.A.
• Cocomidopropil Betaină
• Și alți agenți tensioactivi puțin mai blânzi

SLS și SLES, ALS și ALES sunt folosite în diverse produse de curățare - săpun lichid, gel de duș, șampon, spălare pentru față, baie cu spumă, pastă de dinți etc. Periculos substante toxice cu proprietăți puternice de degresare și anticoroziune. Pe lângă produse cosmetice, acestea sunt folosite în produse de curățare și degresare de uz casnic și industrial, de exemplu, pentru spălarea motoarelor și a pardoselilor de garaj. Acumulează în organe interne, în ficat, inimă, rinichi, ochi și alte organe, poate provoca mutații celulare și diverse boli. Deosebit de periculos pentru copii. Acestea provoacă uscarea, iritația și descuamarea pielii, usucă părul, slăbesc foliculul de păr și provoacă boli ale scalpului și corpului. Promovează îmbătrânirea pielii. Reacționând cu alte componente cosmetice și nitrați din sânge, ele formează agenți cancerigeni.

Vă rugăm să rețineți că, dacă pe ambalajul unui șampon sau al unui alt produs scrie „fără SLS”, aceasta nu înseamnă că nu există alte ingrediente dăunătoare și periculoase, cum ar fi lauril sulfat de amoniu, de exemplu.

Când un copil face dinții, părinții încep să-și facă griji: copilul are suficient fluor? Pentru ca tu să ai măcar o idee aproximativă despre cât primește acest microelement micuțul tău, iată ce trebuie să știi despre fluor.

1. Fluorul care intră în sistemul digestiv al copilului este transportat prin sistemul circulator până la dinți. Acolo întărește smalțul din interior și ajută la prevenirea acestuia. Fluorul care este aplicat pe dinți din exterior – indiferent dacă este în pasta de dinți sau într-o substanță pe care medicul dentist o aplică pe dinți – ajută la întărirea noului smalț care se formează pe dinții tăi. Aceasta se numește remineralizare naturală.
2. Începe dezvoltarea și întărirea dinților permanenți ai bebelușului... in utero! Când dinții sunt încă în gingii. Fluorul care intră în corpul bebelușului intră imediat în dinți.
3. Interesant este că oamenii care locuiesc în zone în care există suficient fluor în apă au cu 50% mai puține șanse de a suferi de carii.
4. Formulele pentru sugari care se vând gata preparate sunt făcute cu apă care nu conține fluor.
5. Fluorul, spre deosebire de alte vitamine și minerale, poate trece cu ușurință de la benefic la dăunător. Adică o cantitate moderată este bună pentru dinți, dar cantitățile excesive sunt dăunătoare. Dinții încep să se prăbușească - această boală se numește fluoroză. Dacă copilului dumneavoastră i se prescriu medicamente cu fluor, nu trebuie să creșteți singur doza.
6. Informează-ți copilul că înghițirea apelor de gură este strict interzisă. Conțin un conținut foarte mare de fluor. Stoarceți o cantitate mică de pastă pe periuța de dinți - cam de dimensiunea unui bob de mazăre. Apropo, acest lucru este indicat pe pachetele de pastă de dinți pentru copii. Dar nu este nevoie ca copiii să folosească pastă de dinți „adulți”.
7. Dacă copilul dumneavoastră ia medicamente care conțin fluor, alegeți o pastă de dinți fără fluor.
8. Fii atent la continutul de fluor din apa pe care o bea bebelusul tau - adica apa pe care o folosesti pentru a-i pregati supele si compoturile. Dacă conține cel puțin 0,3 părți per milion (adică 0,3 ml pe litru), bebelușul tău nu are nevoie de suplimente cu fluor.
9. Dacă încă ești îngrijorat de faptul că bebelușul tău nu primește suficient fluor, rețineți că multe alimente conțin fluor și în cantități semnificative. Acestea includ cereale și legume.
10. Medicii încă nu au ajuns la un consens cu privire la necesitatea de a lua medicamente care conțin fluor pentru copii pe alaptarea. Unii susțin că fluorul conținut în laptele matern este destul de suficient, în timp ce alții susțin că există foarte puțin oligoelement acolo. Dar un lucru este cert: conținutul de fluor din