Ce este o reacție de neutralizare? Specificul procesului de neutralizare chimică Exemple de reacții de neutralizare

Reacția dintre un acid și o bază care produce sare și apă se numește reacție de neutralizare.

Am studiat reacțiile acizilor cu metalele și oxizii metalici. Aceste reacții produc o sare a metalului corespunzător. Bazele conțin și metale. Se poate presupune că acizii vor interacționa cu bazele pentru a forma și săruri. Se adaugă o soluție de acid clorhidric HCl la o soluție de hidroxid de sodiu NaOH.

Soluția rămâne incoloră și transparentă, dar prin atingere se poate determina că căldura este eliberată. Eliberarea de căldură indică faptul că a avut loc o reacție chimică între alcali și acid.

Pentru a afla esența acestei reacții, să facem următorul experiment. Pune o bucată de hârtie colorată cu turnesol violet în soluția alcalină. Desigur, ea va deveni albastră. Acum din biuretă vom începe să adăugăm soluția acidă la soluția alcalină în porții mici până când culoarea turnesolului se schimbă din nou de la albastru la violet. Dacă turnesolul trece de la albastru la violet, aceasta înseamnă că nu există alcali în soluție. Nu mai era acid în soluție, deoarece în prezența acesteia turnesolul ar fi devenit roșu. Soluția a devenit neutră. După ce am evaporat soluția, am obținut o sare - clorură de sodiu NaCl.

Formarea clorurii de sodiu atunci când hidroxidul de sodiu reacţionează cu acidul clorhidric este exprimată prin ecuaţia:

NaOH + HCl = NaCI + H2O + Q

Esența acestei reacții este că atomii de sodiu și hidrogen fac schimb de locuri. Ca rezultat, atomul de hidrogen al acidului se combină cu gruparea hidroxil a alcalii pentru a forma o moleculă de apă, iar atomul de sodiu metalic se combină cu reziduul acid – Cl, formând o moleculă de sare. Această reacție aparține tipului familiar de reacții de schimb.

Reacționează bazele insolubile cu acizii? Turnați hidroxid de cupru albastru într-un pahar. Să adăugăm apă. Hidroxidul de cupru nu se va dizolva. Acum să adăugăm o soluție de acid azotic. Hidroxidul de cupru se va dizolva și se va obține o soluție limpede, de culoare albastră, de nitrat de cupru. Reacția este exprimată prin ecuația:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

Bazele care sunt insolubile în apă, precum alcaliile, reacţionează cu acizii pentru a forma săruri şi apă.

Folosind reacția de neutralizare, se determină experimental acizii și bazele insolubile. Hidrații de oxizi care reacționează cu neutralizarea cu alcalii sunt clasificați ca acizi. După ce am verificat din experiență că acest oxid de hidrat este neutralizat de alcalii, scriem formula sa ca o formulă acidă, scriind pe primul loc semnul chimic al hidrogenului: HNO3, H2SO4.

Acizii nu interacționează între ei pentru a forma săruri.

Hidrații de oxizi care suferă o reacție de neutralizare cu m compuși sunt clasificați ca baze. După ce am verificat din experiență că acest oxid de hidrat este neutralizat de acizi, îi scriem formula sub forma Me(OH)n, adică subliniem prezența grupărilor hidroxil în el.

Bazele nu interacționează între ele pentru a forma săruri.

Reacția de neutralizare (de exemplu, acid sulfuric) într-un rezervor datorită bicarbonaților de calciu are loc după formula Ca(HC03)24-H2304=Ca304+2H20+2C02.[...]

Neutralizarea cu calcar nu este întotdeauna eficientă, deoarece în prezența acidului sulfuric, gipsul format pe suprafața particulelor de calcar inhibă progresul ulterioar al reacției de neutralizare.[...]

O reacție de neutralizare este o reacție chimică între substanțe care au proprietățile unui acid și o bază, care are ca rezultat pierderea proprietăților caracteristice ambilor compuși. Cea mai tipică reacție de neutralizare în soluții apoase are loc între ionii de hidrogen hidratați și ionii de hidroxid conținuți în acizi și baze puternice, respectiv: H+ + 0H = H20. Ca urmare, concentrația fiecăruia dintre acești ioni devine egală cu cea caracteristică a apei în sine (aproximativ 10 7), adică reacția activă a mediului acvatic se apropie de pH = 7. [...]

Reacția dintre o bază și un acid, rezultând sare și apă, este o reacție de neutralizare.[...]

Neutralizarea prin filtrare presupune trecerea lichidului rezidual printr-un strat de material filtrant. Când un lichid trece printr-un astfel de filtru, reacția de neutralizare trebuie să fie complet finalizată. Calcarul, marmura și dolomita sunt folosite ca materiale filtrante pentru neutralizarea acizilor. Această metodă are o serie de avantaje: este mai simplă și mai ieftină și este eficientă atunci când concentrația de acizi în apele uzate este neuniformă.[...]

Reacția de neutralizare a acizilor poate fi efectuată și folosind alți reactivi, cum ar fi baze. Consumul acestor substanțe pentru neutralizarea a 1 g de diverși acizi (stoichiometrici) este dat în tabel. 6.[...]

Reacția de neutralizare și calculul cantității de substanță necunoscută din această reacție sunt foarte utilizate în laboratoarele agrochimice. Acest tip de calcul este posibil pentru toate ecuațiile chimice, alcătuite corect.[...]

Reacția de neutralizare se desfășoară foarte repede, iar odată cu amestecarea ulterioară, întreaga masă de apă uzată capătă aceeași valoare a pH-ului în câteva minute.[...]

Pentru neutralizarea apelor de primul tip, se poate folosi oricare dintre reactivii de mai sus. La neutralizarea apelor de al doilea tip, sărurile nu numai că precipită, dar la concentrații mari se pot depune pe suprafața materialului de neutralizare și încetinesc reacția. Neutralizarea apelor de al treilea tip este posibilă numai cu soluții alcaline.[...]

Când se neutralizează acidul sulfuric cu var sau cretă, 98 de părți de acid produc 172 de părți de gips dihidrat Ca3D. 2N20.[...]

Metoda de neutralizare prin filtrare constă în faptul că apele uzate acide, după limpezirea prealabilă, sunt trecute printr-un strat de material neutralizant cu o astfel de viteză încât reacția de neutralizare să fie finalizată în timpul în care apa intră în contact cu materialul.[. ..]

În camera de reacție, nu numai acidul liber este neutralizat, ci se finalizează și cristalizarea sărurilor de calciu și flocularea hidroxizilor metalici, ceea ce duce la stabilizarea finală a pH-ului. Din acest punct de vedere, instalarea senzorului după camerele de reacție este cea mai rațională. Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că stabilirea unui sistem de control stabil cu ajutorul dispozitivelor industriale este extrem de complicată dacă timpul de întârziere a transportului depășește 10-15 minute. Pe baza acestor considerente, este adesea necesar să se abandoneze locația senzorului dispozitivului de control după camera de reacție, proiectată pentru mai mult de zece minute de expunere la apă. În acest caz, senzorul dispozitivului de control poate fi instalat la ieșirea mixerului sau undeva de-a lungul căii de mișcare a apei între mixer și camera de reacție (sau rezervorul de decantare) - unde reacția de neutralizare a avut loc cel mai complet. În condiții de funcționare, un astfel de loc poate fi găsit cu ușurință prin testarea probelor prelevate succesiv de-a lungul căii de mișcare a apei amestecate cu reactivul. În cazul în care valoarea pH-ului probei prelevate rămâne neschimbată după o amestecare minuțioasă, se măsoară valoarea parametrului de reglare.[...]

Reactivii pentru neutralizarea apelor uzate acide sunt selectați în funcție de tipul de acizi și de concentrația acestora. În plus, se ia în considerare dacă în timpul reacției de neutralizare se formează un precipitat. Pentru neutralizarea acizilor minerali se folosește orice reactiv alcalin, dar cel mai adesea următoarele: var sub formă de puf sau lapte de var, precum și carbonați de calciu sau magneziu sub formă de suspensie [...]

Metoda se bazează pe reacția de neutralizare a acidului salicilic cu alcalii. Sfârșitul reacției este înregistrat de un potențiometru.[...]

Alegerea reactivului pentru neutralizarea apelor uzate acide depinde de tipul de acizi și concentrația acestora, precum și de solubilitatea sărurilor formate ca rezultat reactie chimica. Pentru neutralizarea acizilor minerali se folosește orice reactiv alcalin, dar cel mai adesea var sub formă de puf sau lapte de var și carbonați de calciu sau magneziu sub formă de suspensie. Acești reactivi sunt relativ ieftini și disponibili pe scară largă, dar au o serie de dezavantaje: în acest caz, este necesar să se instaleze medii înainte de instalarea de neutralizare, este dificil să se regleze doza de reactiv pe baza pH-ului apei neutralizate și managementul reactivului este complicat. Viteza de reacție între soluția acidă și particulele solide ale suspensiei este relativ scăzută și depinde de dimensiunea particulelor și de solubilitatea compusului format ca rezultat al reacției de neutralizare. Prin urmare, reacția activă finală în faza lichidă nu se stabilește imediat, ci după un timp (10-15 minute). Cele de mai sus se aplică apelor uzate care conțin acizi puternici (H2504, H2503), ale căror săruri de calciu sunt puțin solubile în apă.[...]

Pentru a controla reacția de neutralizare, trebuie să știți cât de mult acid sau alcali trebuie adăugat în soluție pentru a obține valoarea pH-ului necesară. Pentru a rezolva această problemă se poate folosi o metodă de estimare empirică a coeficienților stoichiometrici, care se realizează prin titrare.[...]

După cum vedem, celebra reacție de anihilare e+ +e = 2b poate fi considerată, logic și rezonabil, ca o reacție de neutralizare - o concluzie, după părerea mea, nu este doar interesantă, ci și elegantă.[...]

Pentru a finaliza complet reacția de neutralizare și floculare a suspensiei, apa uzată care curge prin rezervor este amestecată cu aer comprimat (în scopul oxidării Fe2+ la Fe3+) sau mecanic. În floculator (sau rezervor de neutralizare) se adaugă o cantitate adecvată de agenți de floculare, ceea ce favorizează formarea de aglomerate dense dintr-o suspensie ușor sedimentabilă. Floculatorul ar trebui să fie de trei până la șase ori mai mare decât rezervorul de neutralizare.[...]

Din reacțiile de neutralizare prezentate mai sus se poate calcula că în condiții stoechiometrice, consumul de CaO la 1 g de compuși corespunzători va fi următorul: H2SO4 - 0,56 g; FeSO4 - 0,37 g; NS1-0,77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 - 0,44 g; Fe(N03h - 0,31 g; H3PO4 -0,86 g [...]

Este important de subliniat că reacțiile de neutralizare a OH-, formate în timpul dizolvării carbonaților și silicaților, implică nu numai acidul carbonic, ci și acizii organici (în special fulvici și humici), care sunt agenți de descompunere intensă a rocilor. Disocierea puternică a multor acizi organici duce la o creștere a concentrațiilor de H în apă. Constantele de disociere ale unor astfel de compuși obișnuiți în natură, precum acizii fulvici și humici, se apropie de u-10-3-“10"5. Aceasta înseamnă că pot reduce pH-ul. de real panza freatica până la 3 sau mai puțin. În legătură cu aceasta, astfel de acizi organici descompun intens silicații cu distrugerea rețelei lor cristaline. Gradul de astfel de descompunere este mai mare, cu cât mineralizarea apelor subterane este mai scăzută și cu atât este mai acidă.[...]

Exemplul 6. Calculați durata reacției de neutralizare a soluțiilor acide cu o suspensie de var dacă reacția este efectuată într-un reactor cu deplasare ideală periodică (RIS-P).[...]

Cel mai sistem simplu purificarea pe baza reacției de neutralizare poate fi reprezentată sub formă de calcar zdrobit, peste care s-a turnat o soluție acidă, iar sedimentul a fost colectat într-un rezervor de decantare.[...]

Analiza fluctuațiilor concentrației și mecanismul reacțiilor de neutralizare a apelor uzate acide care conțin fier au servit drept bază pentru alegerea parametrilor pentru reglarea acestui proces. A devenit evident că reglarea aprovizionării cu reactiv de neutralizare numai pe baza pH-ului nu este suficientă. Este necesar un al doilea parametru care ar putea răspunde la prezența sulfatului de fier în apă și să influențeze furnizarea reactivului în conformitate cu concentrațiile actuale ale acestuia.[...]

Pentru a asigura1 completitudinea și accelerarea reacției de neutralizare și precipitare a sărurilor de metale grele în camerele de reacție, apa uzată este amestecată continuu cu malaxoare cu elice sau cu palete cu axă de rotație verticală. Viteza de rotație a mixerului este considerată a fi de cel puțin 40 min-1; la o viteză de rotație de 150 min-1, durata de contact a apei uzate care conțin ioni de metale grele poate fi redusă la 15 minute [...]

Procesele de captare chimică a impurităților sunt folosite pentru neutralizarea celor mai mari poluanți ai mediului: oxizi de azot, dioxid de sulf, hidrogen sulfurat, halogeni etc. Deoarece reacțiile specifice de neutralizare a fiecăreia dintre aceste substanțe sunt individuale, este mai convenabil să luați în considerare metodele de purificare disponibile în raport cu principalii poluanți de gaz enumerați.[ .. .]

După cum putem vedea, totul se dovedește foarte strict și logic: în ambele cazuri, reacția de neutralizare se reduce la combinația de ioni de lioniu și liat; în ambele reacții se obține o sare, clorură de potasiu, ca produs de neutralizare.[...]

La alcalinizarea uleiului, nu puteți lua în considerare consumul de reactivi pentru hidrogen sulfurat, deoarece clorura de hidrogen reacționează mai întâi ca un acid mai puternic [...]

Reactorul poate fi considerat ca un sistem izolat (pierderea de căldură către mediu este nesemnificativă), iar procesele de neutralizare care au loc în el sunt spontane și ireversibile. Aproximativ 2,5 Mcal/h vor fi eliberate în reactor ca urmare a reacțiilor de neutralizare, ceea ce corespunde în mod evident unei creșteri a energiei libere. substanțe active deșeuri atunci când sunt generate la întreprinderile industriale.[...]

O critică favorită a teoriei solvosistemului a fost că nu poate descrie reacțiile acido-bazice nu în „propriul său solvent […]”.

Pentru a preveni coroziunea stațiilor de epurare, sunt neutralizate perturbarea proceselor biochimice în oxidanții biologici și sursele de apă, precum și precipitarea sărurilor de metale grele din apele uzate, ape acide și alcaline. Cea mai tipică reacție de neutralizare este reacția dintre hidrogen și ionii hidroxil, având ca rezultat formarea apei ușor disociate; H++Obg = H20. Ca rezultat al reacției, concentrația fiecăruia dintre acești ioni devine aceeași (aproximativ 107), adică. reacția activă a mediului acvatic se apropie de pH = 7.[...]

Motivul principal pentru formarea sedimentelor este interacțiunea apei uzate cu apa din rezervor, atunci când mediul soluției se schimbă în direcția de apropiere a pH-ului apei din rezervor, adică la condițiile de echilibru ale rezervorului, de obicei aproape de neutru. Neutralizarea este însoțită de hidroliza componentelor apei uzate. În unele cazuri, din cauza contactului cu medii acide și alcaline, se poate produce dizolvarea parțială a rocilor care compun formațiunea, urmată de formarea secundară practic necontrolată a sedimentelor ca urmare a reacțiilor de neutralizare. În plus, unul dintre motivele formării precipitațiilor poate fi introducerea ape uzate componentele reacționând cu componentele apei de formare, rezultând în formarea de sedimente chiar și fără modificarea mediului de soluție.

Electrozii utilizați pentru titrarea acizilor și bazelor sunt indicatori ai concentrației ionilor de hidrogen. Vom avea în vedere două tipuri de electrozi: antimoniu și sticlă, care, în opinia noastră, pot fi utilizați cu succes în analizele sanitaro-chimice pentru reacția de neutralizare și determinarea pH-ului soluțiilor.[...]

Este imposibil, însă, să fim de acord că tot acidul azotic eliberat de bacteriile nitrificante în timpul oxidării acidului azot din sol va fi neutralizat doar prin descompunerea rocii fosfatice. Chiar și în solurile non-carbonate, soluția de sol conține bicarbonat de calciu, care va participa în primul rând la reacția de neutralizare (ca cea mai mobilă) a acidului azotic. În plus, în orice sol există o cantitate semnificativă de calciu absorbit prin schimb, care este ușor deplasat în soluție de ionii de hidrogen ai acidului azotic cu formarea azotatului de calciu.[...]

În hârtia laminată cu colaj cu adeziv hidrofob, difuzia intra-fibră, după cum arată experimentele, poate avea loc de aproximativ 1000 de ori mai rapid decât prin capilare, în care particulele hidrofobe ale agentului de încolțire împiedică pătrunderea apei. Adăugarea unei soluții de alcali la apă facilitează difuzia umidității în grosimea foii de hârtie, deoarece alcalii favorizează umflarea fibrelor și, în consecință, pătrunderea umidității în fibre. În plus, alcaliul intră într-o reacție de neutralizare cu rășina liberă a adezivului de colofoniu, în urma căreia se creează condiții care favorizează pătrunderea interfibră a umidității. De aceea, adăugarea unei soluții alcaline în apă favorizează și creșterea capilară a umidității în benzile de hârtie suspendate vertical deasupra suprafeței umidității și atingând această suprafață.

Prin această metodă de producere a amestecurilor, acestea se produc sub formă granulară, ceea ce asigură o bună dispersie și facilitează aplicarea locală la însămânțarea și plantarea plantelor (în rânduri, gropi, brazde). Aceste îngrășăminte sunt numite îngrășăminte mixte complexe. Pentru a le prepara, se iau cantități cântărite de îngrășăminte sub formă de pulbere simple sau complexe (superfosfat simplu sau dublu, ammofos sau diammofos, azotat de amoniu sau uree și clorură de potasiu) în proporția dorită și amestecați-le bine într-un granulator cu tambur special. În același timp, se adaugă amoniac pentru a neutraliza acidul fosforic liber al superfosfatului. Reacția de neutralizare are loc cu eliberarea de căldură și încălzirea amestecului, ceea ce contribuie la uscarea acestuia. Dacă la amestec nu se adaugă ammofos sau diammofos, atunci acesta este îmbogățit cu acid fosforic lichid. Datorită rotației tamburului, din îngrășămintele amestecate sub formă de pulbere se formează granule. Sunt racite, cernute si tratate cu substante hidrofuge (pentru a preveni umezeala). Amestecuri gata sunt ambalate în pungi de hârtie cu 5 straturi sau pungi de polietilenă. Pentru a produce amestecuri de îngrășăminte după acest principiu, în URSS se construiesc 12 fabrici mari cu automatizare a proceselor.[...]

Cu toate acestea, observând că electronul din solvenții de bază este „în stare liberă”, am făcut o oarecare inexactitate. Desigur, o astfel de particulă nesemnificativă are câmp electrostatic tensiune extrem de mare și, prin urmare, va atrage moleculele de solvent polar către sine, adică va fi solvatat. Un electron solvat este cunoscut și în soluțiile apoase, unde se formează, de exemplu, prin iradierea apei și solutii apoase surse de radiații radioactive. Dar dacă un electron solvat există în apă pentru o perioadă foarte scurtă de timp (există întotdeauna destui ioni de H30+ „în serviciu” în apă pentru a avea loc o reacție de neutralizare: H30+ + £-> Y2H2 ■+ ' + H20), atunci în puternic solvenți bazici electronul solvat este foarte stabil. Astfel, soluțiile de sodiu în amoniac lichid sunt depozitate fără modificări fizice și proprietăți chimice de cateva luni.[...]

Acidul sulfuric din depozitul fabricii intră într-un rezervor, de unde este alimentat printr-o pompă submersibilă la un rezervor sub presiune și apoi la un reactor cu tambur. În conformitate cu GOST, conținutul de acid sulfuric liber și reziduu insolubil în sulfat de aluminiu este limitat. Îndeplinirea acestor cerințe într-un proces continuu este posibilă cu dozarea automată a reactivilor - o suspensie de hidroxid de aluminiu și acid sulfuric. O pompă centrifugă furnizează continuu suspensia unui inel de circulație, în partea superioară a căruia se află o cutie de prelevare. Din caseta de selecție, o parte din suspensie intră într-un reactor cu tambur continuu, iar excesul este drenat într-un repulpator. Datorită căldurii de diluare a acidului sulfuric și a reacției de neutralizare a hidroxidului de aluminiu cu acid, temperatura din reactor este menținută în intervalul 95-115 °C. Timpul de rezidență al masei de reacție în reactor este de 25-40 minute. Densitatea masei de reacție este de 1500 kg/m3. Productivitatea aparatului este de 10.000 kg/h la o viteză de rotație a tamburului de 0,18 s-1. La ieșirea din reactor, o soluție concentrată de sulfat de aluminiu cu 13,5% AlO3 intră în duzele de pulverizare ale granulatorului cu pat fluidizat.

Lecția este dedicată studiului reacției dintre substanțe cu proprietăți opuse - acizi și baze. Astfel de reacții se numesc reacții de neutralizare. În timpul lecției, vei învăța să folosești formula unei sări pentru a-i forma numele și să-i notezi formula folosind numele unei sări.

Tema: Clase de substanțe anorganice

Lecția: Reacția de neutralizare

Dacă amestecați cantități egale de acid clorhidricşi hidroxid de sodiu, apoi se formează o soluţie în care mediul va fi neutru, adică. nu va conține nici un acid sau alcali. Să scriem ecuația pentru reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu dacă rezultatul este clorură de sodiu și apă.

Când 1 mol de acid clorhidric (HCl) și 1 mol de hidroxid de sodiu (NaOH) reacționează, se formează 1 mol de clorură de sodiu (NaCl) și 1 mol de apă (H2O). Vă rugăm să rețineți că în timpul acestei reacții, două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive și se formează două substanțe complexe noi:

NaOH+HCI=NaCI+H2O

Se numesc reacții în timpul cărora două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive reacții de schimb.

Un caz special al unei reacții de schimb este o reacție de neutralizare.

O reacție de neutralizare este interacțiunea unui acid cu o bază.

Schema reactiei de neutralizare: BAZA + ACID = SARE + APA

Bazele care sunt insolubile în apă se pot dizolva și în soluții acide. În urma acestor reacții, se formează săruri și apă. Ecuația reacției pentru interacțiunea hidroxidului de cupru (II) cu acidul sulfuric:

Cu(OH)2 +H2S04 = CuS04 + 2H2O

Substanta cu formula chimica CuSO 4 aparține clasei sărurilor. Am compilat formula pentru această sare, știind că valența cuprului în acest proces este egală cu II, iar valența SO 4 este, de asemenea, egală cu II. Dar cum ar trebui să numim această substanță?

Numele unei sări este format din două cuvinte: primul cuvânt este numele reziduului acid (aceste nume sunt date în tabelul din manual, trebuie să le înveți), iar al doilea cuvânt este numele metalului. Dacă valența unui metal este variabilă, este indicată în paranteze.

Deci, o substanță cu formula chimică CuSO 4 se numește sulfat de cupru (II).

NaNO 3 – azotat de sodiu;

K 3 PO 4 – fosfat de potasiu (ortofosfat).

Acum, să facem sarcina opusă: creați o formulă pentru o sare pe baza numelui acesteia. Să alcătuim formulele următoarelor săruri: sulfat de sodiu; carbonat de magneziu; nitrat de calciu.

Pentru a compune corect formula unei sări, notăm mai întâi simbolul metalului și formula reziduului acid și indicăm valențele lor în partea de sus. Să găsim LCM a valorilor de valență. Împărțind NOC la fiecare valoare de valență, găsim numărul de atomi de metal și numărul de reziduuri acide.

Vă rugăm să rețineți că, dacă reziduul acid este format dintr-un grup de atomi, atunci când scrieți formula sării, formula reziduului acid este scrisă între paranteze, iar numărul de reziduuri acide este indicat în spatele parantezei prin indicele corespunzător.

1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: pentru manuale. P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p. 106)

2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 107-108)

3. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru invatamantul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§33)

4. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru invatamantul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a. educatie generala instituții / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. – M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (§§31,32)

6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

2. Indicatori în reacţiile de neutralizare. titrare().

Teme pentru acasă

1) p. 107-108 nr. 4,5,7 din Caietul de lucru la Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str. 188 Nr. 1,4 din manualul P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chimie: clasa a VIII-a”, 2013

Ca rezultat, se formează săruri și apă, de exemplu:

Exemple

Aplicație

Neutralizarea stă la baza unui număr dintre cele mai importante metode de analiză titrimetrică.

Fundația Wikimedia. 2010.

Vedeți ce este o „reacție de neutralizare” în alte dicționare:

reacție de neutralizare- este o reactie intre un acid si o baza in care componentele reactioneaza intre ele in cantitati steichiometrice echivalente, iar produsele sunt sare si apa. Chimie generală: manual / A. V. Zholnin Reacția de neutralizare este o reacție în... ... Termeni chimici

reacție de neutralizare- RN - [Glosar englez-rus de termeni de bază în vaccinologie și imunizare. Organizația Mondială a Sănătății, 2009] Subiecte vaccinologie, imunizare Sinonime RN EN test de neutralizareNT ...

reacție de neutralizare a virusului (RN)- Metoda de laborator. [Glosar englez-rus de termeni de bază în vaccinologie și imunizare. Organizația Mondială a Sănătății, 2009] Subiecte vaccinologie, imunizare EN test de neutralizare viralăNT... Ghidul tehnic al traducătorului

- (sin. reacție toxină antitoxină) interacțiunea unei toxine cu o antitoxină specifică, ducând la formarea unui complex care nu este toxic... Mare dictionar medical

O metodă de identificare a unui virus pe baza fenomenului de pierdere a infecțiozității sale ca urmare a interacțiunii cu anticorpi specifici... Dicționar medical mare

reacţie- – proces de interacţiune. Dicţionar by Chimie analitică reacție de neutralizare reacție de schimb oxidativ reacții de reducere … Termeni chimici

Vezi Reacția de neutralizare a toxinelor... Dicționar medical mare

- (RN) test de laborator, în care anticorpii sistemului imunitar sunt neutralizați, inofensivi și inhibă biol. activitatea (letală, infecțioasă, toxică, enzimatică etc.) a microorganismelor, a toxinelor și enzimelor acestora. RN este folosit: 1) pentru înaltă calitate și... ... Dicţionar de microbiologie

Reacția Sonogashira este o reacție nominală în Chimie organica, adăugarea de haloalcani la alchinele terminale. Această reacție a fost condus pentru prima dată de Kenkichi Sonogashira și Nobue Hogihara în 1975. Catalizatori Pentru a efectua reacția... ... Wikipedia

Reacția unui acid și a unei baze pentru a forma o sare și apă se numește reacție de neutralizare. De obicei, astfel de reacții au loc cu eliberarea de căldură.

descriere generala

Esența neutralizării este că acidul și baza, schimbând părți active, se neutralizează reciproc. Ca rezultat, se formează o nouă substanță (sare) și un mediu neutru (apa).

Simplu și un exemplu clar Reacția de neutralizare este interacțiunea dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu:

HCl + NaOH → NaCI + H2O.

Dacă înmuiați hârtie de turnesol într-o soluție de acid clorhidric și hidroxid de sodiu, aceasta se va întoarce Violet, adică va prezenta o reacție neutră (roșu - mediu acid, albastru - mediu alcalin).

O soluție de doi compuși activi transformată în apă datorită schimbului de sodiu și clor, astfel încât ecuația ionică pentru această reacție este următoarea:

H + + OH - → H2O.

După încălzirea soluției rezultate, apa se va evapora, iar sarea de masă - NaCl - va rămâne în eprubetă.

Orez. 1. Formarea sării după evaporare.

În astfel de reacții, apa este un produs esențial.

Exemple

Pot apărea reacții de neutralizare între acizi și alcalii puternici și slabi. Să luăm în considerare două tipuri de reacții: