Oxid de potasiu cu apă. Oxid de potasiu, caracteristici, proprietăți și preparare, reacții chimice

Oxidul de potasiu este o substanță anorganică cu formula chimică K 2 O.

Scurte caracteristici ale oxidului de potasiu:

Oxid de potasiu– o substanță anorganică de culoare incoloră sau galben pal.

3. Reacția oxidului de potasiu cu monoxidul de carbon (dioxid de carbon):

K 2 O + CO 2 → K 2 CO 3.

Oxidul de potasiu reacţionează în aer cu dioxid de carbon(care este un oxid acid), formând o sare - carbonat de potasiu.

4. Reacția oxidului de potasiu cu oxidul de sulf:

K2O + SO2 → K2SO3;

K 2 O + SO 3 → K 2 SO 4.

K 2 O + ZnO → K 2 ZnO 2.

K 2 O + NO 2 → KNO 3 + KNO 2.

În urma reacției, se formează săruri - nitrat de potasiu și, respectiv, nitrat de potasiu.

8. Reacția oxidului de potasiu cu acidul fluorhidric:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

Ca rezultat al unei reacții chimice, se obține sare - fluorură de potasiu și apă.

9. Reacția oxidului de potasiu cu acidul azotic:

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține sare - nitrat de potasiu și apă.

Reacțiile oxidului de potasiu cu alți acizi se desfășoară în mod similar.

10. reacția oxidului de potasiu cu bromură de hidrogen (bromură de hidrogen):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

În urma unei reacții chimice, se obține o sare - bromură de potasiu și

Acest articol va caracteriza potasiul din punct de vedere al fizicii și chimiei. Prima dintre aceste științe studiază proprietățile mecanice și externe ale substanțelor. Și a doua este interacțiunea lor între ele - aceasta este chimia. Potasiul este al nouăsprezecelea element din tabelul periodic. Acesta aparține Acest articol va lua în considerare formula electronică a potasiului, comportamentul său cu alte substanțe etc. Acesta este unul dintre cele mai active metale. Știința care studiază acest lucru și alte elemente este chimia. Clasa 8 include studiul proprietăților lor. Prin urmare, acest articol va fi util pentru școlari. Deci, să începem.

Caracteristicile potasiului din punct de vedere al fizicii

Aceasta este o substanță simplă care conditii normale este într-o stare solidă de agregare. Punctul de topire este de șaizeci și trei de grade Celsius. Acest metal fierbe când temperatura atinge șapte sute șaizeci și unu de grade Celsius. Substanța în cauză are o culoare alb-argintie. Are un luciu metalic.

Densitatea potasiului este de optzeci și șase sutimi de gram pe centimetru cub. Acesta este un metal foarte ușor. Formula potasiului este foarte simplă - nu formează molecule. Această substanță este format din atomi care sunt situati aproape unul de altul si au o retea cristalina. Masa atomică a potasiului este de treizeci și nouă de grame pe mol. Duritatea sa este foarte scăzută - poate fi tăiată cu ușurință cu un cuțit, ca brânza.

Potasiu și chimie

Să începem cu faptul că potasiul - element chimic, care are activitate chimică foarte mare. Nici măcar nu îl puteți depozita în aer liber, deoarece începe instantaneu să reacționeze cu substanțele din jurul său. Potasiul este un element chimic care aparține primului grup și perioadei a patra din tabelul periodic. Are toate proprietățile caracteristice metalelor.

Interacțiunea cu substanțe simple

Acestea includ: oxigen, azot, sulf, fosfor, halogeni (iod, fluor, clor, brom). Să luăm în considerare interacțiunea potasiului cu fiecare dintre ele în ordine. Interacțiunea cu oxigenul se numește oxidare. În timpul acestei reacții chimice, potasiul și oxigenul sunt consumate într-un raport molar de patru părți la una, rezultând formarea unui oxid al metalului în cauză în cantitate de două părți. Această interacțiune poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: 4K + O2 = 2K2O. Când potasiul arde, puteți observa

Prin urmare, această reacție este considerată calitativă pentru determinarea potasiului. Reacțiile cu halogeni sunt denumite după denumirile acestor elemente chimice: iodare, fluorurare, clorurare, bromurare. Aceste interacțiuni pot fi numite reacții de adiție, deoarece atomii a două substanțe diferite se combină într-una singură. Un exemplu de astfel de proces este reacția dintre potasiu și clor, care are ca rezultat formarea de clorură a metalului în cauză. Pentru a acestei interacțiuni este necesar să luați două dintre aceste componente - două moli din primul și unul dintre al doilea. Rezultatul sunt doi moli de compus de potasiu. Această reacție este exprimată prin următoarea ecuație: 2К + СІ2 = 2КІ. Potasiul poate forma compuși cu azotul atunci când este ars în aer liber. În timpul acestei reacții, metalul în cauză și azotul sunt consumate într-un raport molar de șase părți la unu, ca urmare a acestei interacțiuni, se formează nitrură de potasiu într-o cantitate de două părți; Aceasta poate fi prezentată ca următoarea ecuație: 6K + N2 = 2K3N. Acest compus apare ca cristale verde-negru. Metalul în cauză reacționează cu fosforul după același principiu. Dacă luăm trei moli de potasiu și un mol de fosfor, obținem un mol de fosfură. Această interacțiune chimică poate fi scrisă sub forma următoarei ecuații de reacție: 3K + P = K3P. În plus, potasiul poate reacționa cu hidrogenul pentru a forma o hidrură. Ca exemplu, se poate da următoarea ecuație: 2K + H2 = 2KN. Toate reacțiile de adiție apar numai în prezența temperaturilor ridicate.

Interacțiunea cu substanțe complexe

Caracteristicile potasiului din punct de vedere chimic includ luarea în considerare a acestui subiect. Tipurile de compuși cu care potasiul poate reacționa includ apă, acizi, săruri și oxizi. Metalul în cauză reacționează diferit cu toate.

Potasiu și apă

Acest element chimic reacționează violent cu el. Aceasta produce hidroxid, precum și hidrogen. Dacă luăm doi moli de potasiu și apă, obținem aceeași cantitate și un mol de hidrogen. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Reacții cu acizi

Deoarece potasiul este un metal activ, înlocuiește cu ușurință atomii de hidrogen din compușii lor. Un exemplu ar fi o reacție care are loc între substanța în cauză și acid clorhidric. Pentru a o realiza, trebuie să luați doi moli de potasiu, precum și acid în aceeași cantitate. Ca rezultat, se formează doi moli și hidrogen - un mol. Acest proces poate fi scris prin următoarea ecuație: 2K + 2НІ = 2КІ + Н2.

Potasiu și oxizi

Metalul în cauză reacționează cu acest grup de substanțe anorganice numai la încălzire semnificativă. Dacă atomul de metal care face parte din oxid este mai pasiv decât cel despre care vorbim în acest articol, în esență are loc o reacție de schimb. De exemplu, dacă luați doi moli de potasiu și un mol de oxid de cupru, atunci, ca urmare a interacțiunii lor, puteți obține un mol de oxid al elementului chimic în cauză și cupru pur. Aceasta poate fi arătată sub forma următoarei ecuații: 2K + CuO = K2O + Cu. Aici intră în joc proprietățile reducătoare puternice ale potasiului.

Interacțiunea cu bazele

Potasiul este capabil să reacționeze cu hidroxizii metalici care se află în dreapta acestuia în seria activității electrochimice. În acest caz, apar și proprietățile sale de restaurare. De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu și un mol de hidroxid de bariu, atunci în urma reacției de substituție vom obține substanțe precum hidroxid de potasiu în cantitate de doi moli și bariu pur (un mol) - acesta va precipita . Interacțiunea chimică prezentată poate fi reprezentată prin următoarea ecuație: 2K + Ba(OH)2 = 2KOH + Ba.

Reacții cu sărurile

În acest caz, potasiul își prezintă încă proprietățile ca agent reducător puternic. Prin înlocuirea atomilor de elemente chimic mai pasive, face posibilă obținerea de metal pur. De exemplu, dacă adăugați trei moli de potasiu la o cantitate de doi moli, atunci în urma acestei reacții obținem trei moli de clorură de potasiu și doi moli de aluminiu. Acest proces poate fi exprimat folosind ecuația după cum urmează: 3К + 2АІСІ3 = 3КІ2 + 2АІ.

Reacții cu grăsimi

Dacă adăugați potasiu la oricare materie organică din acest grup, va înlocui și unul dintre atomii de hidrogen. De exemplu, atunci când stearina este amestecată cu metalul în cauză, se formează stearat de potasiu și hidrogen. Substanța rezultată este folosită pentru a face săpun lichid. Aici se termină caracterizarea potasiului și a interacțiunilor sale cu alte substanțe.

Utilizarea potasiului și a compușilor săi

Ca toate metalele, cel discutat în acest articol este necesar pentru multe procese industriale. Utilizarea principală a potasiului are loc în industria chimică. Datorită activității sale chimice ridicate, metalului alcalin pronunțat și proprietăților reducătoare, este folosit ca reactiv pentru multe interacțiuni și producerea diferitelor substanțe. În plus, aliajele care conțin potasiu sunt folosite ca agenți de răcire în reactoarele nucleare. Metalul discutat în acest articol își găsește aplicația și în inginerie electrică. Pe lângă toate cele de mai sus, este una dintre componentele principale ale îngrășămintelor pentru plante. În plus, compușii săi sunt utilizați într-o mare varietate de industrii. Astfel, în exploatarea aurului se folosește cianura de potasiu, care servește ca reactiv pentru separarea metalelor valoroase de minereuri. Fosfații elementului chimic în cauză sunt utilizați în producția de sticlă și sunt componente ale tuturor tipurilor de produse de curățare și pulberi. Chibriturile conțin clorat din acest metal. La fabricarea filmelor pentru camerele vechi s-a folosit bromura elementului în cauză. După cum știți deja, poate fi obținut prin bromurarea potasiului în condiție temperatura ridicata. În medicină se folosește clorura acestui element chimic. În fabricarea săpunului - stearat și alți derivați ai grăsimilor.

Obținerea metalului în cauză

În zilele noastre, potasiul este extras în laboratoare în două moduri principale. Prima este reducerea sa din hidroxid cu ajutorul sodiului, care este chiar mai activ din punct de vedere chimic decât potasiul. Iar al doilea este să-l obțineți din clorură, tot cu ajutorul sodiului. Dacă adăugați aceeași cantitate de sodiu la un mol de hidroxid de potasiu, se formează un mol de alcali de sodiu și potasiu pur. Ecuația acestei reacții este următoarea: KOH + Na = NaOH + K. Pentru a efectua al doilea tip de reacție, trebuie să amestecați clorura metalului în cauză și sodiu în proporții molare egale. Ca rezultat, substanțe precum sarea de bucătărie și potasiul se formează în același raport. Această interacțiune chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație de reacție: KCI + Na = NaCl + K.

Structura potasiului

Atomul acestui element chimic, ca toate celelalte, este format dintr-un nucleu care conține protoni și neutroni, precum și electroni care se învârt în jurul lui. Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni care se află în interiorul nucleului. Dacă orice electron este detașat sau atașat unui atom, atunci acesta încetează să mai fie neutru și se transformă într-un ion. Ele vin în două tipuri: cationi și anioni. Primele au o sarcină pozitivă, în timp ce cele din urmă au o sarcină negativă. Dacă se adaugă un electron unui atom, acesta se transformă într-un anion, dar dacă vreunul dintre electroni părăsește orbita sa, atomul neutru devine un cation. Deoarece numărul de serie al potasiului, conform tabelului periodic, este nouăsprezece, există același număr de protoni în nucleul acestui element chimic. Prin urmare, putem concluziona că există nouăsprezece electroni în jurul nucleului. Numărul de protoni conținuți în structura unui atom poate fi determinat prin scăderea numărului atomic al elementului chimic din masa atomică. Deci putem concluziona că există douăzeci de protoni în nucleul de potasiu. Deoarece metalul luat în considerare în acest articol aparține perioadei a patra, are patru orbite în care electronii sunt distribuiți uniform, care sunt în permanență în mișcare. Diagrama potasiului este următoarea: prima orbită are doi electroni, a doua are opt; la fel ca în a treia, în ultima, a patra, orbită doar un electron se rotește. Aceasta explică nivelul ridicat de activitate chimică a acestui metal - ultima sa orbită nu este complet umplută, așa că tinde să se combine cu alți atomi, drept urmare electronii ultimelor lor orbite vor deveni comuni.

Unde poate fi găsit acest element în natură?

Deoarece are o activitate chimică extrem de mare, nu se găsește nicăieri pe planetă în forma sa pură. Poate fi văzut doar în diverși compuși. potasiu în Scoarta terestra este de 2,4 la sută. Cele mai comune minerale care conțin potasiu sunt salvinita și carnalitul. Primul are următoarea formulă chimică: NaCl.KCl. Are o culoare variată și constă din multe cristale de diferite culori. În funcție de raportul dintre clorură de potasiu și sodiu, precum și de prezența impurităților, poate conține componente roșii, albastre, roz și portocalii. Al doilea mineral - carnalitul - arată ca cristale transparente, albastre moale, roz deschis sau galben pal. A lui formula chimica arată astfel: KCl.MgCl2.6H2O. Este un hidrat cristalin.

Rolul potasiului în organism, simptome de deficiență și exces

Acesta, împreună cu sodiul, menține echilibrul apă-sare al celulei. De asemenea, este implicat în transferul între membrane impuls nervos. În plus, reglementează echilibrul acido-bazicîn celulă și în întregul corp în ansamblu. Ia parte la procesele metabolice, contracarează apariția edemului și face parte din citoplasmă - aproximativ cincizeci la sută - sarea metalului în cauză. Principalele semne că organismul nu are suficient potasiu sunt umflarea, apariția unor boli precum hidropizie, iritabilitate și tulburări în muncă. sistem nervos, reacție lentă și tulburări de memorie.

În plus, o cantitate insuficientă din acest microelement afectează negativ sistemul cardiovascular și muscular. Lipsa de potasiu pe o perioadă foarte lungă de timp poate provoca un atac de cord sau un accident vascular cerebral. Dar din cauza excesului de potasiu din organism, se pot dezvolta ulcere intestinul subtire. Pentru a-ți echilibra dieta astfel încât să obții cantitatea normală de potasiu, trebuie să știi ce alimente îl conțin.

Alimente bogate în micronutrienții în cauză

În primul rând, acestea sunt nuci precum caju, nuci, alune, alune, migdale. De asemenea, o cantitate mare se găsește în cartofi. În plus, potasiul se găsește în fructele uscate, cum ar fi stafide, caise uscate și prune uscate. Nucile de pin sunt, de asemenea, bogate în acest element. Concentrația sa mare se observă și în leguminoase: fasole, mazăre, linte. Varza de mare este bogat și în acest element chimic. Alte produse care conțin acest element în cantități mari sunt ceai verdeși cacao. În plus, în concentrație mare De asemenea, se găsește în multe fructe, cum ar fi avocado, banane, piersici, portocale, grepfrut și mere. Multe cereale sunt bogate în acest microelement. Acesta este în primul rând orz perlat, precum și grâu și hrișcă. În pătrunjel și varză de Bruxelles Există, de asemenea, mult potasiu. În plus, se găsește în morcovi și pepene galben. Ceapa și usturoiul conțin o cantitate considerabilă din elementul chimic în cauză. Ouă de găină, laptele și brânza sunt, de asemenea, bogate în potasiu. Norma zilnică din acest element chimic pentru o persoană medie este de la trei până la cinci grame.

Concluzie

După citirea acestui articol, putem concluziona că potasiul este un element chimic extrem de important. Este necesar pentru sinteza multor compuși din industria chimică. În plus, este folosit în multe alte industrii. De asemenea, este foarte important pentru organismul uman, de aceea trebuie alimentat acolo în mod regulat și în cantitatea necesară cu alimente.

Lecția este dedicată studiului caracteristicilor unui element prin poziția sa în tabelul periodic al elementelor. În timpul lecției, veți învăța să determinați, pe baza poziției unui element în tabelul periodic, caracteristicile structurale ale atomului său și proprietățile substanțelor pe care le formează; comparați aceste proprietăți cu proprietățile „vecinilor” elementului pe subgrup și perioadă.

Subiect: Rezumarea materialului acoperit

Lecția: Descrierea unui element chimic după poziție în Tabelul Periodic

1. Structura atomului unui element

Pentru a determina compoziția nucleului și distribuția electronilor între straturile din atomul unui element chimic, trebuie să cunoașteți numărul atomic al elementului, numărul perioadei, numărul grupului și subgrupul din Sistemul Periodic.

Să ne uităm la un exemplu concret. Să determinăm structura atomului de potasiu. Numărul atomic al potasiului este 19. Numărul atomic determină numărul de protoni din nucleu și numărul total electroni într-un atom. Numărul de neutroni dintr-un anumit atom poate fi determinat prin diferența dintre numărul de masă și numărul de protoni. Pentru un izotop de potasiu cu un număr de masă de 39, numărul de protoni este 19, numărul de neutroni este 39-19=20 și numărul de electroni este 19.

După numărul perioadei puteți determina numărul de straturi de electroni dintr-un atom. Potasiul este un element din perioada 4, ceea ce înseamnă că toți cei 19 electroni ai săi sunt localizați pe 4 straturi de electroni. Trebuie amintit că primul strat poate avea maximum 2 electroni, al doilea - nu mai mult de 8. Numărul de electroni din ultimul strat este egal cu numărul grupului (pentru elementele subgrupurilor principale). Potasiul are doar 1 electron exterior, este situat în al 4-lea strat. Electronii rămași sunt în al treilea strat. Astfel, într-un atom de potasiu, electronii sunt distribuiți între straturi în următoarele cantități: 2, 8, 8, 1 (Fig. 1).

Orez. 1. Schema structurii atomului de potasiu

Numărul grupului determină nu numai numărul de electroni exteriori, ci și cea mai mare valență a elementului. Valoarea numerică a celei mai mici valențe pentru elementele grupelor V-VII este 8 - numărul grupului. Deci, cea mai mare și singura valență a potasiului este I.

2. Proprietăţile unei substanţe simple formate dintr-un element

Prin poziția unui element în tabelul periodic, se poate determina dacă acesta aparține metalelor sau nemetalelor, precum și proprietățile oxizilor și hidroxizilor superiori formați de acesta. Elementele subgrupurilor principale situate deasupra diagonalei Be-At sunt nemetale. Elementele rămase sunt metale. În acest caz, proprietățile metalice slăbesc de la stânga la dreapta pe parcursul perioadei și se întăresc de sus în jos în grup.

Astfel, potasiul este un metal. Proprietățile sale metalice sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului și calciului.

3. Formula și proprietățile celui mai mare oxid și hidroxid al elementului

Dacă un element formează o substanță metalică simplă, atunci oxidul și hidroxidul său superior vor fi bazici. Dacă este un nemetal, atunci este acid. Dacă este un metal de tranziție, atunci este amfoter (Fig. 2).

Orez. 2. Relația dintre proprietățile elementelor și compușii formați de acestea

Deoarece potasiul este un metal, oxidul și hidroxidul său superior vor prezenta proprietăți de bază.

Să inventăm formulele de oxid superior și hidroxid de potasiu. Cea mai mare valență a potasiului este I, ceea ce înseamnă că formula oxidului superior este K2O, caracterul său este bazic.

Oxidul principal corespunde bazei - KOH.

Puteți confirma natura de bază a oxidului și hidroxidului de potasiu notând ecuațiile pentru reacțiile acestor substanțe cu acid:

K2O + 2HCl = 2KCI + H2O

KOH + HCI = KCI + H2O

Elementele nemetalice pot forma compuși volatili de hidrogen. Pentru a compune formula unui compus hidrogen volatil al unui nemetal, trebuie să cunoașteți cea mai mică valență a acestuia din urmă. De exemplu, compusul hidrogen volatil al azotului este NH3 (valența cea mai scăzută a azotului este III). Metalele nu formează compuși volatili de hidrogen.

Dacă comparăm potasiul cu elementele sale vecine din subgrup și perioadă, putem spune că proprietățile de bază ale oxidului și hidroxidului său vor fi mai pronunțate decât cele ale oxizilor și hidroxidilor de sodiu și calciu. Rubidiul este un metal mai activ decât potasiul. Aceasta înseamnă că proprietățile de bază ale oxidului și hidroxidului său vor fi mai pronunțate decât cele ale oxidului și hidroxidului de potasiu.

Caracteristicile elementului conform planului

Să caracterizăm elementul chimic sulf conform planului, ținând cont de poziția sa în Tabelul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev:

1. Semn chimic - S („Es”)

2. Număr de ordine - 19, grupa VI, subgrupul A, perioada a 3-a

3. Structura atomică:

4. Proprietăţile unei substanţe simple: S - nemetal

5. Valenta cea mai mare si cea mai mica: VI si II

6. Oxid mai mare: SO3 (acid)

Hidroxid mai mare: H2SO4 (acid)

7. Formula compusului hidrogen volatil: H2S

Bibliografie

Orzhekovsky P. A. Chimie: clasa a VIII-a: manual pentru învățământul general. stabilire / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§§45) Rudzitis G. E. Chimie: anorganică. chimie. Organ. chimie: manual. pentru clasa a IX-a. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Moscow Textbooks”, 2009. (§36) Khomchenko I. D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008. (p. 35-36) Enciclopedia pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V. A. Volodin, conducător științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

InternetUrok. ru. Orientul Îndepărtat Universitate de stat Modalitati de comunicare.

Teme pentru acasă

Cu. 255 nr. 1-3 din manualul de P. A. Orzhekovsky „Chimie: clasa a VIII-a” / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. Caracterizați elementul chimic nr. 20 conform planului de mai sus.

Potasiu- notat cu simbolul K - element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev;

• numărul atomic 19,
• masa atomică 39,098;

Potasiul este un metal alb-argintiu, foarte ușor, moale și fuzibil.

Elementul este format din doi izotopi stabili - 39K (93,08%), 41K (6,91%) și unul slab radioactiv 40K (0,01%) cu un timp de înjumătățire de 1,32 109 ani.

Elementul potasiu este situat în a patra perioadă a tabelului periodic, ceea ce înseamnă că toți electronii sunt localizați în patru niveluri de energie. Astfel, structura atomului de potasiu se scrie astfel: +19 K: 2е; 8е; 8е; 1е.

Pe baza structurii atomului, este posibil să se prezică starea de oxidare a potasiului C1 în compușii săi. Deoarece în reacțiile chimice atomul de potasiu cedează un electron exterior, prezentând proprietăți reducătoare, prin urmare, capătă o stare de oxidare de +1.

Proprietățile reducătoare ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât cele ale rubidiului, care este asociat cu o creștere a razelor de la Na la Rb.

Potasiul este o substanță simplă, caracterizată printr-o rețea cristalină metalică și metal legătură chimică, și de aici toate proprietățile tipice metalelor.

Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale sodiului, dar mai slabe decât cele ale rubidiului, deoarece Un atom de potasiu cedează un electron mai ușor decât un atom de sodiu, dar mai dificil decât un atom de rubidiu.

Proprietățile metalice ale potasiului sunt mai pronunțate decât cele ale calciului, deoarece Este mai ușor să eliminați un electron dintr-un atom de potasiu decât doi electroni dintr-un atom de calciu.

Oxidul de potasiu K 2 O este un oxid bazic și prezintă toate proprietățile tipice ale oxizilor bazici. Interacțiunea cu acizii și oxizi acizi.

K20 + 2HCI = 2KCI + H20;

K2O +SO3 = K2SO4

Baza (alcalină) KOH corespunde hidroxidului de potasiu, care prezintă toate proprietățile caracteristice ale bazelor: interacțiune cu acizi și oxizi acizi.

KOH + HNOz = KNO3 + H20;

2KOH + H2O5 = 2KNO3 + H2O.

Potasiul nu formează un compus volatil de hidrogen, ci formează hidrură de potasiu KH

În natură, potasiul se găsește numai în compuși cu alte elemente, de exemplu, în apa de mare, precum și în multe minerale. Se oxidează foarte repede în aer și intră foarte ușor reacții chimice, mai ales cu apa, formând un alcali. În multe privințe Proprietăți chimice potasiul sunt foarte aproape de sodiu, dar din punct de vedere al funcției biologice și al utilizării lor de către celulele organismelor vii, ele sunt încă diferite.

Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. Oxizii pot forma sare sau nu formează sare: un tip de oxizi care formează sare sunt oxizii bazici. Cum diferă de alte specii și care sunt proprietățile lor chimice?

Oxizii care formează sare sunt împărțiți în oxizi bazici, acizi și amfoteri. Dacă oxizii bazici corespund bazelor, atunci oxizii acizi corespund acizilor, iar oxizii amfoteri corespund formațiunilor amfotere. Oxizii amfoteri sunt acei compuși care, în funcție de condiții, pot prezenta fie proprietăți bazice, fie acide.

Orez. 1. Clasificarea oxizilor.

Proprietățile fizice ale oxizilor sunt foarte diverse. Ele pot fi fie gaze (CO 2 ), solide (Fe 2 O 3) fie substanțe lichide (H 2 O).

Cu toate acestea, majoritatea oxizilor de bază sunt solide de diferite culori.

oxizii în care elementele prezintă cea mai mare activitate se numesc oxizi superiori. Ordinea creșterii proprietăților acide ale oxizilor superiori ai elementelor corespondente în perioade de la stânga la dreapta se explică printr-o creștere treptată a sarcinii pozitive a ionilor acestor elemente.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

Oxizii bazici sunt oxizii cărora le corespund bazele. De exemplu, oxizii bazici K 2 O, CaO corespund bazelor KOH, Ca(OH) 2.

Orez. 2. Oxizii de bază și bazele lor corespunzătoare.

Oxizii bazici sunt formați din metale tipice, precum și metale cu valență variabilă în cea mai scăzută stare de oxidare (de exemplu, CaO, FeO), reacţionează cu acizii și oxizii acizi, formând săruri:

CaO (oxid bazic) + CO 2 (oxid acid) = CaCO 3 (sare)

FeO (oxid bazic)+H2SO4(acid)=FeSO4(sare)+2H2O (apă)

Oxizii bazici reacţionează, de asemenea, cu oxizii amfoteri, ducând la formarea unei sări, de exemplu:

Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacţionează cu apa:

BaO (oxid de bază)+H2O (apă)=Ba(OH)2 (bază de metal alcalino-pământos)

Mulți oxizi bazici tind să se reducă la substanțe formate din atomi ai unui element chimic:

3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2

Când sunt încălzite, numai oxizii de mercur și metalele nobile se descompun:

Orez. 3. Oxid de mercur.

Lista principalilor oxizi: