물질과 물의 몰분율. 일반화학 입문 20도에서 물 1000g에 녹습니다.

원자와 분자의 상대 질량은 D.I. 표에 제시된 질량을 사용하여 결정됩니다. 멘델레예프의 원자 질량 값. 동시에 교육 목적으로 계산을 수행할 때 원소의 원자 질량 값은 일반적으로 정수로 반올림됩니다(염소를 제외하고 원자 질량은 35.5로 간주됨).

실시예 1. 칼슘의 상대 원자 질량 Ar(Ca) = 40; 백금 Ar(Pt)의 상대 원자 질량 = 195.

분자의 상대 질량은 물질의 양을 고려하여 주어진 분자를 구성하는 원자의 상대 원자 질량의 합으로 계산됩니다.

예 2. 친척 몰 질량황산:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

원자와 분자의 절대 질량은 물질 1몰의 질량을 아보가드로 수로 나누어 구합니다.

예 3. 칼슘 원자 하나의 질량을 결정합니다.

해결책.칼슘의 원자 질량은 Ar(Ca) = 40g/mol입니다. 하나의 칼슘 원자의 질량은 다음과 같습니다.

m(Ca)= A r(Ca) : N A =40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10~23세

예 4. 황산 한 분자의 질량을 결정합니다.

해결책.황산의 몰 질량은 M r (H 2 SO 4) = 98입니다. 한 분자 m (H 2 SO 4)의 질량은 다음과 같습니다.

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6.02 · 10 23 = 16,28· 10~23세

2.10.2. 알려진 질량 및 부피 값으로부터 물질의 양 계산 및 원자 및 분자 입자 수 계산

물질의 양은 그램으로 표시되는 질량을 원자(몰) 질량으로 나누어 결정됩니다. 0 수준에서 기체 상태의 물질의 양은 그 부피를 기체 1몰의 부피(22.4l)로 나누어 구합니다.

실시예 5. 나트륨 금속 57.5g에 함유된 나트륨 물질 n(Na)의 양을 구하라.

해결책.나트륨의 상대 원자 질량은 Ar(Na) = 23과 같습니다. 우리는 나트륨 금속의 질량을 원자 질량으로 나누어 물질의 양을 찾습니다.

n(Na)=57.5:23=2.5몰.

실시예 6. 정상적인 조건에서 질소 물질의 양이 측정되면 그 양을 결정합니다. 5.6리터입니다.

해결책.질소 물질의 양 n(N 2) 그 부피를 가스 1몰(22.4l)의 부피로 나누어 다음을 구합니다.

n(N2)=5.6:22.4=0.25몰.

물질을 구성하는 원자와 분자의 수는 물질의 원자와 분자의 양에 아보가드로 수를 곱하여 결정됩니다.

실시예 7. 물 1kg에 포함된 분자 수를 결정합니다.

해결책.우리는 질량(1000g)을 몰 질량(18g/mol)으로 나누어 물 물질의 양을 찾습니다.

n(H2O) = 1000:18 = 55.5몰.

물 1000g의 분자 수는 다음과 같습니다.

N(H2O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

예제 8. 산소 1리터(n.s.)에 포함된 원자 수를 결정합니다.

해결책.정상적인 조건에서 부피가 1리터인 산소 물질의 양은 다음과 같습니다.

n(O2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 몰.

1리터(ns)당 산소 분자의 수는 다음과 같습니다.

N(O2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9라는 점에 유의해야 합니다. · 주변 조건에서 1리터의 가스에는 10 22개의 분자가 포함됩니다. 산소 분자는 이원자이기 때문에 1리터에 들어 있는 산소 원자의 수는 2배가 됩니다. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. 가스 혼합물의 평균 몰 질량 및 부피 분율 계산
그 안에 포함된 가스

가스 혼합물의 평균 몰 질량은 이 혼합물을 구성하는 가스의 몰 질량과 그 부피 분율을 기준으로 계산됩니다.

실시예 9. 공기 중의 질소, 산소, 아르곤의 함량(부피 백분율)이 각각 78, 21, 1이라고 가정하고 공기의 평균 몰 질량을 계산하십시오.

해결책.

M 공기 = 0.78 · Mr(N2)+0.21 · Mr(O2)+0.01 · Mr(Ar)= 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

또는 약 29g/mol입니다.

예 10. 가스 혼합물에는 12 l NH 3, 5 l N 2 및 3 l H 2가 포함되어 있습니다. 이 혼합물에 포함된 가스의 부피 분율과 평균 몰 질량을 계산하세요.

해결책.가스 혼합물의 총 부피는 V=12+5+3=20리터입니다. 가스의 부피 분율 j는 다음과 같습니다.

Φ(NH3)= 12:20=0.6; Φ(N2)=5:20=0.25; Φ(H2)=3:20=0.15.

평균 몰 질량은 이 혼합물을 구성하는 가스의 부피 분율과 분자량을 기준으로 계산됩니다.

M=0.6 · M(NH3)+0.25 · M(N2)+0.15 · M(H2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. 화합물에서 화학 원소의 질량 분율 계산

질량분율화학 원소의 Ω는 물질의 주어진 질량에 포함된 주어진 원소 X의 ​​원자 질량과 이 물질의 질량 m의 비율로 정의됩니다. 질량 분율은 무차원 수량입니다. 이는 단위의 분수로 표현됩니다.

Ω(X) = m(X)/m(0<ω< 1);

또는 백분율로

Ω(X),%= 100m(X)/m(0%<ω<100%),

여기서 Ω(X)는 화학 원소 X의 ​​질량 분율입니다. m(X) – 화학 원소 X의 ​​질량; m은 물질의 질량입니다.

예 11. 산화망간(VII)에서 망간의 질량 분율을 계산합니다.

해결책.물질의 몰 질량은 다음과 같습니다: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . 따라서 물질 1몰의 Mn 2 O 7 질량은 다음과 같습니다.

m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1= 222g.

공식 Mn 2 O 7에 따르면 망간 원자 물질의 양은 산화망간(VII) 물질 양의 두 배입니다. 수단,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 몰,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110g.

따라서 망간(VII) 산화물에서 망간의 질량 분율은 다음과 같습니다.

Ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 또는 49.5%.

2.10.5. 원소 조성을 기반으로 화합물의 공식 확립

물질의 가장 간단한 화학식은 이 물질의 구성에 포함된 원소의 질량 분율의 알려진 값을 기반으로 결정됩니다.

질량이 m o g인 물질 Na x P y O z의 샘플이 있다고 가정해 보겠습니다. 원소의 원자 물질의 양, 질량 또는 질량 분율이 어떻게 결정되는지 생각해 봅시다. 알려진 물질의 질량이 알려져 있습니다. 물질의 공식은 다음 관계에 의해 결정됩니다.

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

각 항을 아보가드로 수로 나누어도 이 비율은 변하지 않습니다.

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

따라서 물질의 공식을 찾으려면 동일한 물질 질량에 포함된 원자의 물질 양 사이의 관계를 알아야 합니다.

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

마지막 방정식의 각 항을 샘플의 질량으로 나누면 m o 물질의 구성을 결정할 수 있는 표현식을 얻습니다.

x: y: z = Ω(Na)/M r (Na) : Ω(P)/M r (P) : Ω(O)/M r (O).

실시예 12. 물질에는 85.71wt.가 포함되어 있습니다. % 탄소 및 14.29 중량. % 수소. 몰질량은 28g/mol이다. 이 물질의 가장 간단하고 진정한 화학식을 결정하십시오.

해결책. C x H y 분자의 원자 수 사이의 관계는 각 원소의 질량 분율을 원자 질량으로 나누어 결정됩니다.

x:y = 85.71/12:14.29/1 = 7.14:14.29 = 1:2.

따라서 물질의 가장 간단한 공식은 CH 2입니다. 물질의 가장 간단한 공식이 항상 실제 공식과 ​​일치하는 것은 아닙니다. 이 경우, 화학식 CH2는 수소 원자의 원자가와 일치하지 않습니다. 실제 화학식을 찾으려면 주어진 물질의 몰 질량을 알아야 합니다. 이 예에서 물질의 몰 질량은 28g/mol입니다. 28을 14(공식 단위 CH ​​2에 해당하는 원자 질량의 합)로 나누면 분자 내 원자 수 사이의 실제 관계를 얻습니다.

우리는 C 2 H 4 - 에틸렌이라는 물질의 실제 공식을 얻습니다.

문제 설명은 기체 물질 및 증기의 몰 질량 대신 일부 가스 또는 공기의 밀도를 나타낼 수 있습니다.

고려중인 경우 공기 중 가스 밀도는 0.9655입니다. 이 값을 바탕으로 가스의 몰 질량을 찾을 수 있습니다.

M = M 공기 · 디에어=29 · 0,9655 = 28.

이 식에서 M은 기체 C x H y의 몰 질량이고, M air는 공기의 평균 몰 질량이고, D air는 공기 중 기체 C x H y의 밀도입니다. 결과 몰 질량 값은 물질의 실제 공식을 결정하는 데 사용됩니다.

문제 설명은 요소 중 하나의 질량 분율을 나타내지 않을 수 있습니다. 이는 단일성(100%)에서 다른 모든 원소의 질량 분율을 빼서 구합니다.

실시예 13. 유기화합물은 38.71 중량%를 함유한다. % 탄소, 51.61 중량% % 산소 및 9.68 중량. % 수소. 산소 증기 밀도가 1.9375라면 이 물질의 실제 공식을 결정하십시오.

해결책.분자 C x H y O z의 원자 수 사이의 비율을 계산합니다.

x: y: z = 38.71/12: 9.68/1: 51.61/16 = 3.226: 9.68: 3.226= 1:3:1.

물질의 몰 질량 M은 다음과 같습니다.

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

물질의 가장 간단한 공식은 CH 3 O입니다. 이 공식 단위의 원자 질량의 합은 12 + 3 + 16 = 31입니다. 62를 31로 나누고 분자의 원자 수 사이의 실제 비율을 구하십시오.

x:y:z = 2:6:2.

따라서 물질의 실제 공식은 C 2 H 6 O 2입니다. 이 공식은 2가 알코올 - 에틸렌 글리콜: CH 2 (OH) - CH 2 (OH)의 구성에 해당합니다.

2.10.6. 물질의 몰 질량 결정

물질의 몰 질량은 알려진 몰 질량을 갖는 가스의 증기 밀도 값을 기반으로 결정될 수 있습니다.

실시예 14. 산소에 대한 특정 유기 화합물의 증기 밀도는 1.8125입니다. 이 화합물의 몰 질량을 결정하십시오.

해결책.알려지지 않은 물질 M x의 몰 질량은 이 물질 D의 상대 밀도와 물질 M의 몰 질량을 곱한 것과 같습니다. 이로부터 상대 밀도 값이 결정됩니다.

M x = D · 남 = 1.8125 · 32 = 58,0.

발견된 몰 질량 값을 갖는 물질은 아세톤, 프로피온알데히드 및 ​​알릴 알코올일 수 있습니다.

가스의 몰 질량은 지상에서의 몰 부피를 사용하여 계산할 수 있습니다.

예 15. 지상에서 5.6리터의 가스 질량. 5.046g입니다. 이 가스의 몰질량을 계산하세요.

해결책. 0에서 기체의 몰 부피는 22.4리터입니다. 따라서 원하는 가스의 몰 질량은 다음과 같습니다.

남 = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

원하는 가스는 Ne 네온입니다.

Clapeyron-Mendeleev 방정식은 정상 조건이 아닌 다른 조건에서 부피가 주어지는 가스의 몰 질량을 계산하는 데 사용됩니다.

실시예 16. 온도 40oC, 압력 200kPa에서 기체 3.0리터의 질량은 6.0g입니다. 이 기체의 몰질량을 구하십시오.

해결책.알려진 양을 Clapeyron-Mendeleev 방정식으로 대체하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

문제의 가스는 아세틸렌 C 2 H 2 입니다.

실시예 17. 5.6리터(ns)의 탄화수소를 연소하면 44.0g의 이산화탄소와 22.5g의 물이 생성됩니다. 산소에 대한 탄화수소의 상대밀도는 1.8125이다. 탄화수소의 실제 화학식을 결정하십시오.

해결책.탄화수소 연소 반응식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

C x H y + 0.5(2x+0.5y)O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

탄화수소의 양은 5.6:22.4=0.25mol이다. 반응의 결과로 1몰의 이산화탄소와 1.25몰의 물이 형성되며, 여기에는 2.5몰의 수소 원자가 포함됩니다. 물질 1몰의 탄화수소를 연소시키면 이산화탄소 4몰과 물 5몰이 생성된다. 따라서 탄화수소 1몰에는 탄소 원자 4몰과 수소 원자 10몰이 포함되어 있습니다. 탄화수소의 화학식은 C4H10이다. 이 탄화수소의 몰 질량은 M=4입니다. · 12+10=58. 상대 산소 밀도 D=58:32=1.8125는 문제 설명에 제공된 값에 해당하며, 이는 발견된 화학식의 정확성을 확인합니다.

문제 427.
96%(중량)의 에틸 알코올 용액에서 알코올과 물의 몰분율을 계산하세요.
해결책:
몰분율(N i) - 모든 양의 합계에 대한 용해된 물질(또는 용매)의 양의 비율
용액에 있는 물질. 알코올과 물로 구성된 시스템에서 물의 몰분율(N 1)은 다음과 같습니다.

그리고 알코올의 몰분율 , 여기서 n 1은 알코올의 양입니다. n 2 - 물의 양.

밀도가 다음 비율 중 하나와 같다면 용액 1리터에 포함된 알코올과 물의 질량을 계산해 보겠습니다.

a) 알코올의 질량 :

b) 물의 질량:

다음 공식을 사용하여 물질의 양을 구합니다. 여기서 m(B)와 M(B)는 물질의 질량과 양입니다.

이제 물질의 몰분율을 계산해 보겠습니다.

답변: 0,904; 0,096.

문제 428.
1kg의 물에 666g의 KOH가 용해되어 있습니다. 용액의 밀도는 1.395g/ml이다. a) KOH의 질량 분율; b) 몰농도; c) 몰농도; d) 알칼리와 물의 몰분율.
해결책:
에이) 질량분율– 용액의 총 질량에 대한 용해된 물질의 질량 백분율은 다음 공식에 의해 결정됩니다.

어디

m(용액) = m(H 2 O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666g.

b) 몰(부피-몰) 농도는 용액 1리터에 포함된 용질의 몰수를 나타냅니다.

다음 공식을 사용하여 용액 100ml당 KOH의 질량을 구해 보겠습니다. 공식: m = 피 V, 여기서 p는 용액의 밀도이고, V는 용액의 부피입니다.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395g.

이제 용액의 몰농도를 계산해 보겠습니다.

우리는 비율을 만들어 물 1000g당 HNO 3의 몇g이 있는지 알아냅니다.

d) 몰분율(N i) - 용해된 물질(또는 용매)의 양과 용액 내 모든 물질의 양의 합계의 비율입니다. 알코올과 물로 구성된 시스템에서 물의 몰분율(N 1)은 알코올의 몰분율과 같습니다. 여기서 n 1은 알칼리의 양입니다. n 2 - 물의 양.

이 용액 100g에는 KOH 40g과 H2O 60g이 포함되어 있습니다.

답변: a) 40%; b) 9.95mol/l; c) 11.88mol/kg; d) 0.176; 0.824.

문제 429.
15%(질량) H 2 SO 4 용액의 밀도는 1.105 g/ml입니다. 다음을 계산합니다: a) 정규성; b) 몰농도; c) 용액의 몰농도.
해결책:
다음 공식을 사용하여 용액의 질량을 구해 보겠습니다. m = 피 V, 어디에서 피- 용액의 밀도, V - 용액의 부피.

m(H2SO4) = 1.105 . 1000 = 1105g.

용액 1000ml에 포함된 H 2 SO 4 의 질량은 다음 비율로 구합니다.

다음 관계식에서 H 2 SO 4 상당의 몰 질량을 결정해 보겠습니다.

ME(V) - 산 등가물의 몰 질량, g/mol; M(B)는 산의 몰 질량이고; Z(B) - 등가수; Z(산)는 H 2 SO 4 → 2의 H+ 이온 수와 같습니다.

a) 몰당량농도(또는 정규도)는 용액 1리터에 포함된 용질의 당량수를 나타냅니다.

비) 몰농도

이제 용액의 몰농도를 계산해 보겠습니다.

c) 몰농도(또는 몰랄농도)는 용매 1000g에 포함된 용질의 몰수를 나타냅니다.

우리는 1000g의 물에 몇 그램의 H 2 SO 4가 포함되어 있는지 확인하여 비율을 구성합니다.

이제 용액의 몰농도를 계산해 보겠습니다.

답변: a) 3.38n; b) 1.69mol/l; 1.80몰/kg.

문제 430.
9%(중량) 자당 용액 C 12 H 22 O 11 의 밀도는 1.035 g/ml입니다. 다음을 계산하십시오: a) 자당의 농도(g/l); b) 몰농도; c) 용액의 몰농도.
해결책:
M(C12H22O11) = 342g/mol. 다음 공식을 사용하여 용액의 질량을 구해 봅시다: m = p V, 여기서 p는 용액의 밀도, V는 용액의 부피입니다.

m(C12H22O11) = 1.035. 1000 = 1035g.

a) 다음 공식을 사용하여 용액에 포함된 C 12 H 22 O 11 의 질량을 계산합니다.

어디
- 용해된 물질의 질량 분율; m (in-va) - 용해된 물질의 질량; m (용액) - 용액의 질량.

g/l 단위의 물질 농도는 용액 1리터에 포함된 그램 수(질량 단위)를 나타냅니다. 따라서 자당의 농도는 93.15g/l이다.

b) 몰(부피-몰)농도(CM)는 용액 1리터에 용해되어 있는 물질의 몰수를 나타낸다.

다섯) 몰농도(또는 몰농도)는 용매 1000g에 포함된 용질의 몰수를 나타냅니다.

우리는 1000g의 물에 몇 그램의 C 12 H 22 O 11이 포함되어 있는지 확인하여 비율을 구성합니다.

이제 용액의 몰농도를 계산해 보겠습니다.

답변: a) 93.15g/l; b) 0.27mol/l; c) 0.29mol/kg.

비휘발성 용질의 양에만 의존하는 묽은 용액의 성질을 이라고 합니다. 공동 재산. 여기에는 용액 위의 용매 증기압 감소, 끓는점 증가, 용액의 어는점 감소 및 삼투압이 포함됩니다.

순수한 용매에 비해 용액의 어는점을 낮추고 끓는점을 높이는 방법:

티대리인 = = 케이에게. 중 2 ,

티자다. = = 케이이자형. 중 2 .

어디 중 2 – 용액의 몰랄농도, 케이케이와 케이 E – 극저온 및 ebullioscopic 용매 상수, 엑스 2 – 용질의 몰분율, 시간 pl. 그리고 시간스페인 사람 – 용매의 용융 및 증발 엔탈피, 티 pl. 그리고 티자다. – 용매의 녹는점과 끓는점, 중 1 – 용매의 몰 질량.

희석 용액의 삼투압은 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.

어디 엑스 2는 용질의 몰분율이고, 는 용매의 몰부피이다. 매우 묽은 용액에서 이 방정식은 다음과 같습니다. 반트 호프 방정식:

어디 기음– 용액의 몰농도.

비전해질의 총괄적 특성을 설명하는 방정식은 Van't Hoff 보정 계수를 도입하여 전해질 용액의 특성을 설명하는 데에도 적용할 수 있습니다. 나, 예를 들어:

= iCRT또는 티대리인 = iK에게. 중 2 .

등장성 계수는 ​​전해질 해리 정도와 관련이 있습니다.

나는 = 1 + ( – 1),

한 분자가 해리되는 동안 형성된 이온의 수는 어디에 있습니까?

온도에서 이상 용액에서의 고체의 용해도 티설명 슈뢰더 방정식:

,

어디 엑스– 용액 내 용질의 몰분율, 티 pl. – 녹는 온도와 시간 pl. – 용질의 녹는 엔탈피.

예

실시예 8-1. 150 및 200oC에서 카드뮴에 대한 비스무트의 용해도를 계산하십시오. 녹는점(273oC)에서 비스무트의 융합 엔탈피는 10.5kJ입니다. 몰 -1 . 이상적인 용액이 형성되고 융합 엔탈피가 온도에 의존하지 않는다고 가정합니다.

해결책. 공식을 사용해 봅시다 .

150oC에서 , 어디 엑스 = 0.510

200oC에서 , 어디 엑스 = 0.700

용해도는 온도에 따라 증가하는데, 이는 흡열 과정의 특징입니다.

예제 8-2. 1리터의 물에 20g의 헤모글로빈이 용해된 용액의 삼투압은 25oC에서 7.52 · 10 –3 atm입니다. 헤모글로빈의 몰 질량을 결정하십시오.

65kg. 몰 -1 .

작업

1. 혈장 내 요소 농도가 0.005 mol인 경우 36.6oC에서 요소를 배설하기 위해 신장이 수행하는 최소 삼투압 작업을 계산하십시오. l –1, 소변 0.333 mol. 내가 -1.
2. 폴리스티렌 10g을 벤젠 1리터에 녹입니다. 25oC에서 삼투압계의 용액 기둥(밀도 0.88gcm-3)의 높이는 11.6cm입니다. 폴리스티렌의 몰 질량을 계산하십시오.
3. 인간 혈청 알부민 단백질의 몰 질량은 69kg입니다. 몰 -1 .
4. 25oC(Pa) 및 용액 컬럼의 mm 단위에서 물 100cm 3에 단백질 2g이 포함된 용액의 삼투압을 계산합니다. 용액의 밀도를 1.0 g cm–3이라고 가정합니다.
5. 30oC에서 자당 수용액의 증기압은 31.207mmHg입니다. 미술. 30oC에서 순수한 물의 증기압은 31.824mmHg입니다. 미술. 용액의 밀도는 0.99564g cm–3입니다. 이 용액의 삼투압은 얼마인가?
6. 인간의 혈장은 -0.56oC에서 얼게 됩니다. 물만 투과할 수 있는 막을 사용하여 측정한 37oC에서의 삼투압은 얼마입니까?

기음*효소의 몰질량은 효소를 물에 녹인 후 20oC에서 삼투압계로 용액 기둥의 높이를 측정한 후 데이터를 0 농도로 외삽하여 결정했습니다. 다음 데이터가 수신되었습니다.
, mg. cm -3시간

7. , cm
8. 지질의 몰 질량은 끓는점의 증가에 따라 결정됩니다. 지질은 메탄올이나 클로로포름에 용해될 수 있습니다. 메탄올의 끓는점은 64.7oC, 증발열은 262.8cal입니다.
9. g -1 . 클로로포름의 끓는점은 61.5 o C, 증발열은 59.0 cal입니다. g -1 .
10. 메탄올과 클로로포름의 ebullioscopic 상수를 계산하십시오. 최대 정확도로 몰질량을 결정하는 데 가장 적합한 용매는 무엇입니까?
11. 0.81 g의 탄화수소 H(CH 2) nH와 190 g의 에틸 브로마이드를 함유한 용액이 9.47 o C에서 얼게 됩니다. 에틸 브로마이드의 어는점은 10.00 o C이고 극저온 상수는 12.5 K.kg입니다.
12. 몰 -1 . n을 계산합니다.
13. 1.4511g의 디클로로아세트산이 56.87g의 사염화탄소에 용해되면 끓는점이 0.518도 증가합니다. 끓는점 CCl 4 76.75 o C, 증발열 46.5 cal. g -1 .
14. 산의 겉보기 몰질량은 얼마인가? 실제 몰질량과의 불일치를 설명하는 것은 무엇입니까?
15. 벤젠 100g에 용해된 특정 양의 물질은 어는점을 1.28oC만큼 낮춥니다. 물 100g에 용해된 동일한 양의 물질은 어는점을 1.395oC만큼 낮춥니다. 이 물질의 어는점은 1.395oC입니다. 벤젠과 물에서는 완전히 해리됩니다. 물질이 수용액에서 몇 개의 이온으로 해리됩니까? 벤젠과 물의 극저온 상수는 5.12와 1.86K.kg입니다. 몰 -1 . 25oC에서 벤젠에 대한 안트라센의 이상적인 용해도를 몰농도 단위로 계산하십시오. 몰 -1 .녹는점(217oC)에서 안트라센의 녹는 엔탈피는 28.8kJ입니다. 몰 -1 .
16. 용해도 계산
17. N
18. -20 및 40oC에서 벤젠의 디브로모벤젠(이상적인 용액이 형성된다고 가정). 녹는 엔탈피

-디브로모벤젠의 녹는점(86.9oC)은 13.22kJ입니다. 몰 -1 . 이상적인 용액이 형성되었다고 가정하고 25oC에서 벤젠에 대한 나프탈렌의 용해도를 계산하십시오. 용융 온도(80.0oC)에서 나프탈렌의 용융 엔탈피는 19.29kJ입니다. 몰 -1 .

해결책:이상적인 용액이 형성되었다고 가정하고 25oC에서 톨루엔에 대한 안트라센의 용해도를 계산하십시오. 녹는점(217oC)에서 안트라센의 녹는 엔탈피는 28.8kJ입니다.

몰 -1 .

순수 카드뮴이 Cd – Bi 용액과 평형을 이루는 온도를 계산하십시오. 여기서 Cd의 몰분율은 0.846입니다. 녹는점(321.1oC)에서 카드뮴의 녹는 엔탈피는 6.23kJ입니다. 몰 -1 .

예시 1.

0 ℃에서 1.5 리터에 포도당 C 6 H 12 O 6 135 g을 함유한 용액의 삼투압을 계산하십시오.삼투압은 Van't Hoff의 법칙에 의해 결정됩니다.

RT를 참조하세요벤젠 10g에 니트로벤젠 C 6 H 5 NO 2 1.84g을 함유한 용액의 끓는점을 결정하십시오. 순수한 벤젠의 끓는점은 80.2℃이다.

해결책: 용액의 끓는점은 순수한 벤젠의 끓는점보다 Δt kip 더 높습니다. t 베일(용액) = t 베일(용매) + Δt 베일;

Raoult의 법칙에 따르면: Δt kip = E∙ C m ,

어디 이자형 - ebullioscopic 용매 상수 (표 값),

m과 함께– 용액의 몰농도, mol/kg

Δt kip = E∙ C m = 1.5 ∙ 2.53=3.8 0C.

t 베일(용액) = t 베일(용매) + Δt 베일 = 80.20C +3.80C = 840C.

901. 물 500g에 설탕 C 12 H 22 O 11 57g을 함유한 용액은 100.72 0C에서 끓습니다. 물의 ebullioscopic 상수를 결정하십시오.

902. 아세톤 71g에 글리세롤 C3H8O3 4.6g을 함유한 용액은 56.730C에서 끓는다. 아세톤의 끓는점이 560C이면 아세톤의 ebullioscopic 상수를 결정하십시오.

903. 에테르의 끓는점이 35.6 0 C이고 ebullioscopic 상수가 2.16 인 경우 에테르 20 g에 나프탈렌 C 10 H 8 2 g을 포함하는 용액의 끓는점을 계산하십시오.

904. 4g의 물질이 100g의 물에 용해됩니다. 생성된 용액은 -0.93 0 C에서 동결됩니다. 용해된 물질의 분자 질량을 결정합니다.

905. 10% 용액이 37.57 0 C에서 끓는 경우 벤조산의 상대 분자량을 결정하십시오. 에스테르의 끓는점은 35.6 0 C이고 ebullioscopic 상수는 2.16입니다.

906. 벤젠 500g에 니트로벤젠 C 6 H 5 NO 2 12.3g을 함유한 용액의 어는점 감소는 1.02 0C입니다. 벤젠의 극저온 상수를 결정합니다.

907. 아세트산의 어는점은 17 0 C이고 극저온 상수는 3.9입니다. 500g의 아세트산 CH 3 COOH에 0.1mol의 용질을 포함하는 용액의 어는점을 결정합니다.

908. 물 56.25g에 용질 2.175g을 함유한 용액이 -1.2℃에서 얼게 됩니다. 용질의 상대 분자량을 결정하십시오.

909. 물 1000g에 포도당 C 6 H 12O 6 90g을 함유한 용액은 어떤 온도에서 끓나요?

910. 5g의 물질이 200g의 알코올에 용해됩니다. 용액은 79.2 0 C에서 끓습니다. 알코올의 ebullioscopic 상수가 1.22이면 물질의 상대 분자량을 결정하십시오. 알코올의 끓는점은 78.3℃이다.

911. 설탕 수용액은 -1.1 0 C에서 동결됩니다. 용액에서 설탕 C 12 H 22 O 11의 질량 분율 (%)을 결정하십시오.

912. 끓는점이 100.104 0 C인 용액을 얻기 위해 글리세롤 C 3 H 8 O 3 46 g을 어떤 질량의 물에 녹여야 합니까?

913. 물 1kg에 물질 27g을 함유한 용액이 100.078 0C에서 끓습니다. 용해된 물질의 상대 분자량을 결정하십시오.

914. 300g의 글리세롤 C 3 H 8 O 3을 용해시켜 -2 0 C에서 동결되는 용액을 얻는 물의 질량을 계산하십시오.

915. 물 속의 포도당 용액은 0.416 0 C의 끓는점 증가를 보여줍니다. 이 용액의 어는점 감소를 제거합니다.

916. 물에 용해된 글리세롤 C 3 H 8 O 3 20% 용액의 어는점을 계산합니다.

917. 1.6g의 물질이 250g의 물에 용해됩니다. 용액은 -0.2 0 C에서 얼습니다. 용질의 상대 분자 질량을 계산하십시오.

918. 아세트산 100g에 아세톤(CH 3) 2 CO 0.5g을 함유한 용액은 어는점을 0.34 0C만큼 낮춥니다. 아세트산의 극저온 상수를 결정합니다.

919. 끓는점이 100.39 0 C인 수용액에서 글리세롤의 질량 분율(%)을 계산하십시오.

920. 어는점이 -9.3 0 C인 부동액을 제조하려면 물 1kg당 에틸렌 글리콜 C 2 H 4 (OH) 2 몇 그램을 첨가해야 합니까?

921. 565g의 아세톤과 11.5g의 글리세롤 C 3 H 5 (OH) 3을 포함하는 용액은 56.38 0 C에서 끓습니다. 순수한 아세톤은 56 0 C에서 끓습니다. 아세톤의 ebullioscopic 상수를 계산하십시오.

922. 물에 용해된 에틸 알코올 C 2 H 5 OH의 4% 용액은 어떤 온도에서 얼나요?

923. 용액이 101.04 0 C에서 끓는 경우 수용액에서 설탕 C 12 H 22 O 11의 질량 분율 (%)을 결정합니다.

924. 10% 포도당 용액 C 6 H 12 O 6 또는 10% 설탕 용액 C 12 H 22 O 11 중 어떤 용액이 더 낮은 온도에서 동결됩니까?

925. 글리세롤 C 3 H 8 O 3의 12% 수용액(질량 기준)의 어는점을 계산합니다.

926. 물 750g에 자당 C 12 H 22 O 11 100g을 포함하는 용액의 끓는점을 계산하십시오.

927. 물 100g에 NaNO 3 8.535g을 함유한 용액이 t = -2.8℃에서 결정화됩니다. 물의 극저온 상수를 결정하십시오.

928. 냉각수를 준비하려면 물 20리터당 글리세린 6g(= 1.26g/ml)을 섭취합니다. 준비된 부동액의 어는점은 얼마입니까?

929. 결정화 온도가 –15 0 C인 용액을 제조하기 위해 물 1kg에 첨가해야 하는 에틸렌 글리콜 C 2 H 4 (OH) 2 의 양을 결정합니다.

930. 물 250g에 포도당 C 6 H 12 O 6 54g을 함유한 용액의 결정화 온도를 결정합니다.

931. 디에틸 에테르 200g에 나프탈렌 C 10 H 8 80g을 함유한 용액은 t = 37.5 0C에서 끓고, 순수한 에테르는 t = 350C에서 끓습니다. 에테르의 ebullioscopic 상수를 결정하십시오.

932. 벤젠 C 6 H 6 40 g에 황 3.24 g을 첨가하면 끓는점이 0.91 0 C 증가했습니다. 벤젠의 ebullioscopic 상수가 2.57 0 C라면 용액 내 황 입자는 몇 개의 원자로 구성됩니까?

933. 벤젠 C 6 H 6 100 g에 장뇌 C 10 H 16 O 3.04 g을 함유한 용액은 t = 80.714 0 C에서 끓습니다. (벤젠의 끓는점은 80.20 0 C). 벤젠의 ebullioscopic 상수를 결정하십시오.

934. 끓는점이 0.26 0 C 증가하도록 카바마이드 (요소) CO(NH 2) 2 몇 그램을 물 125 g에 용해시켜야 합니다. 물의 ebullioscopic 상수는 0.52 0 C입니다.

935. 6%(질량 기준) 글리세롤 C 3 H 8 O 3 수용액의 끓는점을 계산합니다.

936. 결정화 온도가 0.41 0 C인 수용액에서 자당 C 12 H 22 O 11의 질량 분율을 계산하십시오.

937. 0.4g의 특정 물질이 10g의 물에 용해되면 용액의 결정화 온도는 1.24 0C 감소합니다. 용해된 물질의 몰 질량을 계산하십시오.

938. 물에 용해된 설탕 C 12 H 22 O 11 5%(질량 기준) 용액의 어는점을 계산합니다.

939. 끓는점이 100.5 0 C인 용액을 얻으려면 물 300g에 몇 그램의 포도당 C 6 H 12O 6을 용해시켜야 합니까?

940. 물 400g에 일부 비전해질 8.5g을 함유한 용액은 100.78 0C의 온도에서 끓습니다. 용해된 물질의 몰 질량을 계산하십시오.

941. 0.4g의 특정 물질이 10g의 물에 용해되면 용액의 결정화 온도는 –1.24 0C가 됩니다. 용해된 물질의 몰 질량을 결정하십시오.

942. 끓는점이 100.13 0 C인 용액에서 설탕 C 12 H 22 O 11의 질량 분율을 계산합니다.

943. 물에 용해된 글리세롤 C 3 H 8 O 3 25%(질량 기준) 용액의 결정화 온도를 계산하십시오.

944. 벤젠의 결정화 온도 C 6 H 6 5.5 0 C, 극저온 상수 5.12. 400g의 벤젠에 6.15g의 니트로벤젠을 함유한 용액이 4.86℃에서 결정화되는 경우 니트로벤젠의 몰 질량을 계산하십시오.

945. 물에 글리세롤 C 3 H 8 O 3 용액은 끓는점이 0.5 0 C 증가한 것을 보여줍니다. 이 용액의 결정화 온도를 계산하십시오.

946. 결정화 온도가 –5 0 C인 수용액에서 요소 CO(NH 2) 2의 질량 분율을 계산합니다.

947. 결정화 온도가 –20 0 C인 용액을 얻으려면 벤젠 C 6 H 6 300g을 어느 정도의 물에 용해시켜야 합니까?

948. 아세톤의 끓는점이 56.1 0 C이고 ebullioscopic 상수가 1.73 인 경우 아세톤에 15 % (질량) 글리세롤 C 3 H 8 O 3 용액의 끓는점을 계산하십시오.

949. 1 리터에 18.4 g의 글리세롤 C 3 H 5 (OH) 3이 포함되어 있으면 17 0 C에서 용액의 삼투압을 계산하십시오.

950. 1ml의 용액에는 10 15 분자의 용해 물질이 포함되어 있습니다. 0 0 C에서 용액의 삼투압을 계산하십시오. 용해된 물질 1몰이 들어 있는 부피는 얼마입니까?

951. 54 0 C에서 삼투압이 6065 Pa와 같은 용액 1ml에 용해 된 물질의 분자 수는 몇 개입니까?

952. 15 0 C에서 25%(질량 기준) 자당 용액 C 12 H 22 O 11 의 삼투압을 계산하십시오(ρ = 1.105 g/ml).

953. 물 1리터에 포도당 C 6 H 12 O 6 45g을 함유한 용액의 삼투압은 어느 온도에서 607.8kPa에 도달합니까?

954. 38 0 C에서 0.25 M 설탕 용액 C 12 H 22 O 11 의 삼투압을 계산하십시오.

955. 1 리터당 60 g의 포도당 C 6 H 12 O 6을 포함하는 용액의 삼투압은 어느 온도에서 3 atm에 도달합니까?

956. 27 0 C에서 5 리터 용액의 삼투압은 1.2 ∙ 10 5 Pa입니다. 이 용액의 몰농도는 얼마인가?

957. 삼투압이 동일한 온도에서 1 리터에 4.5 g의 포름알데히드 CH 2 O를 포함하는 용액의 삼투압과 동일하려면 용액 1 리터에 에틸 알코올 C 2 H 5 OH 몇 그램이 포함되어야합니까?

958. 20 0 C에서 이 용액의 삼투압이 4.052 ∙ 10 5 Pa와 같도록 하려면 몇 그램의 에틸 알코올 C 2 H 5 OH를 500 ml의 물에 용해시켜야 합니까?

959. 200ml의 용액에는 1g의 용해 물질이 포함되어 있으며 20°C에서 삼투압은 0.43 ∙ 10 5 Pa입니다. 용질의 몰 질량을 결정하십시오.

960. 17 0 C에서 0.5 리터에 6 g의 물질을 포함하는 용액의 삼투압이 4.82 ∙ 10 5 Pa인 경우 용질의 몰 질량을 결정하십시오.

961. 삼투압이 동일한 온도에서 1 리터에 설탕 C 12 H 22 O 11 34.2 g을 포함하는 용액의 삼투압과 동일하도록 용액 1 리터에 포도당 C 6 H 12 O 6 몇 그램이 포함되어야합니까? ?

962. 400 ml의 용액에는 27 0 C에서 2 g의 용해 물질이 포함되어 있습니다. 용액의 삼투압은 1.216 ∙ 10 5 Pa입니다. 용질의 몰 질량을 결정하십시오.

963. 0 0 C에서 설탕 용액 C 12 H 22 O 11은 7.1 ∙ 10 5 Pa의 삼투압을 나타냅니다. 이 용액 250ml에는 몇 그램의 설탕이 들어있습니까?

964. 7리터의 용액에는 2.45g의 요소가 포함되어 있습니다. 0 0 C에서 용액의 삼투압은 1.317 ∙ 10 5 Pa입니다. 요소의 몰 질량을 계산하십시오.

965. 0 0 C에서 1 리터에 3.01 ∙ 10 23 분자가 포함된 용액의 삼투압을 결정합니다.

966. 페놀 C 6 H 5 OH 및 포도당 C 6 H 12 O 6의 수용액은 1 리터에 동일한 질량의 용해 물질을 포함합니다. 같은 온도에서 삼투압이 더 큰 용액은 어느 것입니까? 몇 번이나?

967. 물 250ml에 비전해질 3g을 함유한 용액은 –0.348 0C의 온도에서 동결됩니다. 비전해질의 몰 질량을 계산하십시오.

968. 27 0 C의 온도에서 1 리터당 7.4 g의 포도당 C 6 H 12 O 6을 포함하는 용액은 요소 CO (NH 2) 2 용액과 삼투압이 동일합니다. 500ml의 용액에는 몇 g의 요소가 포함되어 있습니까?

969. 210C의 온도에서 4.65g의 아닐린 C 6 H 5 NH 2를 포함하는 1 리터의 용액의 삼투압은 122.2 kPa입니다. 아닐린의 몰질량을 계산하라.

970. 밀도가 1.014 g/ml인 4% 설탕 용액 C 12 H 22 O 11의 온도 20 0 C에서 삼투압을 계산하십시오.

971. 27 0 C의 온도에서 4 리터에 90.08 g의 포도당 C 6 H 12 O 6을 포함하는 용액의 삼투압을 결정합니다.

972. 4 리터의 용액에는 0 0 C의 온도에서 36.8 g의 글리세롤 (C 3 H 8 O 3)이 포함되어 있습니다. 이 용액의 삼투압은 얼마인가?

973. 0 0 C에서 자당 용액 C 12 H 22 O 11 의 삼투압은 3.55∙10 5 Pa입니다. 용액 1리터에 포함된 자당의 질량은 얼마입니까?

974. 1리터당 삼투압 용액의 크기를 결정합니다. 와 함께 17 0 C의 온도에서 0.4 mol의 비전해질을 함유합니다.

975. 210C의 온도에서 2.5리터의 용액에 6.2g의 아닐린(C 6 H 5 NH 2)을 함유한 용액의 삼투압은 얼마입니까?

976. 0 0 C에서 자당 용액 C 12 H 22 O 11 의 삼투압은 3.55∙10 5 Pa입니다. 용액 1리터에는 몇 개의 자당이 포함되어 있습니까?

977. C 2 H 5 OH의 질량 분율이 25%인 경우 에틸 알코올 수용액은 어떤 온도에서 동결됩니까?

978. 벤젠 20g에 황 0.162g을 함유한 용액은 순수한 벤젠보다 0.0810C 높은 온도에서 끓습니다. 용액에 있는 황의 분자량을 계산하세요. 하나의 황 분자에는 몇 개의 원자가 있습니까?

979. 300 ml의 물을 0.5 mol/l 수크로스 C 12 H 22 O 11 수용액 100 ml에 첨가하였다. 25 0 C에서 생성된 용액의 삼투압은 얼마입니까?

980. 벤젠 10g에 니트로벤젠 C 6 H 5 NO 2 1g을 함유한 용액의 끓는점과 동결점을 결정합니다. 벤젠의 ebuloscopic 및 극저온 상수는 각각 2.57 및 5.1 K∙kg/mol입니다. 순수한 벤젠의 끓는점은 80.2℃, 어는점은 -5.4℃이다.

981. 물 1리터에 3.01∙10 23개의 분자가 들어 있는 비전해질 용액의 어는점은 얼마입니까?

982. 에테르 17g에 무게가 0.522g인 장뇌 용액은 순수 에테르보다 0.4610C 높은 온도에서 끓습니다. 에테르의 ebullioscopic 상수는 2.16 K∙kg/mol입니다. 장뇌의 분자량을 결정하십시오.

983. 자당 수용액의 끓는점은 101.4 0 C입니다. 용액 내 자당의 몰 농도와 질량 분율을 계산하십시오. 이 용액은 몇 온도에서 어는가?

984. 비전해질의 분자량은 123.11g/mol입니다. 20 0 C에서 용액의 삼투압이 4.56∙10 5 Pa와 같도록 하려면 용액 1리터에 비전해질의 질량이 얼마나 포함되어야 합니까?

985. 비전해질 13.0을 디에틸 에테르(C 2 H 5) 2 O 400g에 용해시켰을 때 끓는점이 0.453K 증가했습니다. 용해된 물질의 분자량을 결정하십시오.

986. C 6 H 12 O 6의 질량 분율이 20%인 경우(물 K e = 0.516 K∙kg/mol) 포도당 수용액의 끓는점을 결정합니다.

987. 요오드 9.2g과 메틸 알코올(CH 3 OH) 100g으로 구성된 용액은 65.0 0C에서 끓습니다. 용해된 상태의 요오드 분자에는 몇 개의 원자가 포함되어 있습니까? 알코올의 끓는점은 64.7 0 C이고 ebullioscopic 상수 K e = 0.84입니다.

988. a) 결정화 온도를 10C 낮추려면 몇 그램의 자당 C 12 H 22 O 11을 물 100g에 용해시켜야합니까? b) 끓는점을 10C 높이나요?

989. 특정 물질 2.09가 벤젠 60g에 용해됩니다. 용액은 4.25 0 C에서 결정화됩니다. 물질의 분자량을 설정하십시오. 순수한 벤젠은 5.5 0 C에서 결정화됩니다. 벤젠의 극저온 상수는 5.12 K∙kg/mol입니다.

990. 20°C에서 6.33g의 혈액 착색제인 헤마틴을 포함하는 용액 100ml의 삼투압은 243.4kPa입니다. 헤마틴의 분자량을 결정하십시오.

991. 글리세롤 C 3 H 5 (OH) 9.2 g과 아세톤 400 g으로 구성된 용액은 56.38 0 C에서 끓습니다. 순수한 아세톤은 56.0 0 C에서 끓습니다. 아세톤의 ebullioscopic 상수를 계산하십시오.

992. 30 0 C에서 물의 증기압은 4245.2 Pa입니다. 증기압이 물의 증기압보다 33.3 Pa 낮은 용액을 얻기 위해 물 800g에 설탕 C 12 H 22 O 11 의 질량을 녹여야합니까? 용액에 들어 있는 설탕의 질량 분율(%)을 계산하세요.

993. 30 0 C에서 에테르의 증기압은 8.64∙10 4 Pa입니다. 주어진 온도에서 증기압을 2666 Pa만큼 낮추려면 에테르 50몰에 비전해질의 양을 얼마만큼 용해시켜야 합니까?

994. 특정 온도에서 이황화탄소 3.04kg에 아닐린 0.4mol을 함유한 용액에 대한 증기압 감소는 1003.7Pa입니다. 동일한 온도에서 이황화탄소의 증기압은 1.0133∙10 5 Pa입니다. 이황화 탄소의 분자 질량을 계산하십시오.

995. 특정 온도에서 60 mol의 에테르에 62 g의 페놀 C 6 H 5 O를 함유한 용액에 대한 증기압은 0.507∙10 5 Pa입니다. 이 온도에서 에테르의 증기압을 구하십시오.

996. 50 0 C에서 물의 증기압은 12334 Pa입니다. 물 900g에 에틸렌 글리콜 C 2 H 4 (OH) 2 50g을 함유한 용액의 증기압을 계산하십시오.

997. 65 0 C에서 수증기의 압력은 25003 Pa입니다. 같은 온도에서 물 90g에 설탕 C 12 H 22 O 12 34.2g을 함유한 용액에 대한 수증기압을 결정하십시오.

998. 10 0 C에서 물의 증기압은 1227.8 Pa입니다. 같은 온도에서 증기압이 1200 Pa인 용액을 얻으려면 메틸알코올 16 g을 몇 양의 물에 녹여야 합니까? 용액 내 알코올의 질량 분율(%)을 계산합니다.

999. 메틸 알코올의 질량 분율이 45%인 수용액은 어떤 온도에서 결정화됩니까?

1000. 15% 알코올을 함유한 알코올 수용액은 – 10.26 0 C에서 결정화됩니다. 알코올의 몰 질량을 결정하십시오.