분자에 대해서는 아무 말도 할 수 없습니다. “저녁에는 땅으로 날아가고 밤은 땅에 남아 있다가 아침에 다시 날아가느니라.”

열세 번째 장. 물질의 가장 작은 입자에 대하여

수수께끼
나는 올바른 것을 기억했습니다.
– 일반적인 액체물에 떠다니는 얼어붙은 물을 말씀하시는 건가요?

- 틀림없이! 그리고 우리가 손을 잡고 식당으로 들어가면 마치 우리가 수영하는 것처럼 물이 흐르는 것처럼 보입니다.”라고 Maxim은 설명했습니다.
– 수업이 끝나면 학교 운동장으로 달려가서 또 다른 수수께끼처럼 밝혀졌습니다.
그녀는 화학 공책을 펴고 어머니가 그녀에게 말한 내용이 적힌 메모를 Maxim에게 보여주었습니다.

테스트 2

1. 화학 원소가 아닌 산소 단순 물질에 대해 어떤 표현으로 이야기하고 있습니까?

a) 산소는 물의 일부입니다. c) 산화 구리(II)에서 산소의 질량 분율은 20%입니다.

b) 산소는 물에 잘 녹지 않습니다. d) 산소는 무취, 무색이다.

2. 원소의 상대 원자 질량:

a) 측정 단위 - g/mol b) 1 amu에 대한 원자 질량의 비율과 같습니다.

c) 무차원량 d)는 질량수가 12인 탄소 핵종의 원자 질량에 대한 원자 질량의 비율과 같습니다.

3. 그것이 보여주는 것 화학식 H2S04?
a) 황산 한 분자; b) 황산의 상대적 원자 질량;
c) 황산의 질적 조성; d) 황산 분자의 공간 구조.

4. 분자와 이들 분자로 구성된 물질의 특징은 무엇입니까?
a) 품질 구성; b) 전기 전도성;

c) 화학적 성질; d) 집합 상태.

5. 원소의 질량이 2.66인 원자. 10~23g?
a) 황 b) 산소 c) 질소 d) 네온

6. “단순물질” 개념에 대한 설명으로 옳은 것은 무엇입니까?
a) 존재의 형태 화학 원소본질적으로;
비 ) 에 포함됨 화학물질;
c) 동일한 유형의 원자로 구성됩니다.
d) 화학 원소보다 단순한 물질이 더 많습니다.

7. 화학 현상을 반영하는 반응식을 나타냅니다*:
a) I 2 (j) → I 2 (d); 6) S + O 2 → SO 2;
c) Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu; d) H2O(g) → H2O(l).

8. 나트륨, 황, 산소의 질량 분율(%)이 각각 29.1인 물질의 가장 간단한 공식을 결정합니다. 40.5 및 30.4:
a) Na2SO3; b) Na2SO4; c) Na2S2O3; d) Na2S207.

9. O 3 분자의 질량은 다음과 같습니다.
a) 오전 16시 6) 오전 32시 c) 48g) 7.97.10 -23g

10. 철의 질량 분율이 2.333배 더 큰 산화철의 공식은 무엇입니까? 질량 분율산소?
a) FeO b) Fe 2 O 3 c) Fe 3 O 4 d) FeO 3

테스트 3

1. 몰 부피의 단위를 지정합니다.
a) mol/l; b) g/몰; 다) 나; d) 1/mol.

2. 아보가드로 상수에 대한 설명으로 옳은 것은 무엇입니까?
a) 무차원 수량; 6) 측정 단위 mol -1;
c) 나트륨 23g에 포함된 원자 수와 수치적으로 동일합니다. d) 물질 1몰의 분자 수와 수치적으로 동일함

3. 두더지는:
a) 물질의 수량 단위 b) 0 레벨에서 22.4 리터의 가스 질량;

c) 6.02·10 23 구조 단위를 함유하는 물질의 양;

d) 물질의 질량과 양의 비율.

4. 특정 가스의 분자 질량은 7.304·10 -23 g입니다. 이 가스의 상대 밀도는 얼마입니까? 헬륨의 경우?
가)10; 6)11; c)12; d)13;

5. +4°C, 1atm의 압력에서 10리터에는 가장 많은 분자 수가 들어 있습니다.
a) 물; b) 황화수소; c) 수소; d) 염화수소.

6. i.u.에 표시된 물질 부분 중 어느 부분에 있습니까? 함유된 가장 큰 수분자?

a) 2몰 N2; b) 44.8ℓN 2 ; c) CO 2 132g; d) 0.018 l H 2 O.

7. 기체 2리터의 질량(n.s.)은 6.34g입니다. 기체의 몰질량은 얼마입니까?
가) 71; 6) 71g; c) 35.5g/mol; d) 71g/몰.

8. 압력 1.013·10 5 Pa, 온도 + 4°C에서 물질 1몰이 포함된 물의 양은 얼마입니까?
a) 22.4리터; 6)18ml; c) 36ml; d) 0.018ml.

9. i.u에서의 밀도는 어느 가스에 해당합니까? 1.63g/l인가요?
a) 산화탄소(IV); b) 암모니아; c) 염화수소; d) 메탄.

10. 헬륨의 가스 밀도는 20입니다. 가스 분자의 질량은 얼마입니까?
a) 80g/mol; b) 오전 80시 여자 이름.; c) 80g; d) 1.33·10 -22g

테스트4

1. 두 가지 복합 물질과 하나의 단순 물질이 나열된 시리즈는 무엇입니까?

a) 산소, 질소, 물; c) 수소, 브롬, 탄소;

b) 염소, 암모니아, 이산화탄소; d) 다이아몬드, 산화규소(IV), 구리.

2. “원자” 개념에 대한 설명으로 옳은 것은 무엇입니까?
a) 운송업체 화학적 성질요소;
b) 화학 반응으로 파괴됩니다.
c) 화학적으로 분할할 수 없다. d) 전기적으로 중성.

3. 어떤 표현이 맞나요?
a) 나트륨 원자; c) 암모니아 원자;

b) 물 분자; d) 산소 분자.

4. 원자와 분자의 질량은 어떤 단위로 표현될 수 있나요?
가) 디; 비)에이. 여자 이름.; 다섯)킬로그램; G)두더지.

5. 물과 관련된 어떤 현상이 화학 반응을 동반합니까?
a) 물의 동결; c) 물의 증발;
b) 물에 나트륨을 용해시키는 단계; d) 물에 황산화물(IV)을 용해시키는 단계.

6. 상대분자량의 측정단위는 무엇입니까?
가) 디; 비 ) g/몰; c) 오전; G)그것은 무차원 수량이다.

7. 화학 원소- 이것:
a) 동일한 질량을 가진 원자의 유형 b) 동일한 핵전하를 갖는 원자의 유형;
c) 화학적으로 분할할 수 없는 물질의 가장 작은 입자
d) 양전하를 띤 핵과 회전하는 핵으로 구성된 전기적으로 중성인 입자; 그 주위에는 음전하를 띤 전자가 있습니다.

8. 분자에 대해 다음과 같이 말할 수 없습니다.
a) 화학 반응에서 보존됩니다. 6) 물질의 화학적 특성을 담는 사람;
c) 화학 반응으로 파괴됩니다.
d) 이들 분자로 구성된 물질과 동일한 질적 구성을 가지고 있습니다.

9. 불소 원자의 질량은 얼마입니까?
가)19; b) 오전 19시;.c) 19g; d) 3.15·10 -26kg

10. 특정 조건에서 인 분자의 질량은 1.03·10-26 g입니다. 분자에 포함된 인 원자는 몇 개입니까?
에이)2; 6)4; c) Z; d)8.

주제 2. 몰. 몰 질량. 어금니
용량. 상대 가스 밀도
테스트 5

1. 몰 질량은 수치적으로 질량과 같습니다.
a) 물질의 한 분자;
6) 6.02.1023 물질의 구조 단위;
c) 22.4리터의 가스(n.o.)*;
d) 물질 1몰.

2. 아니오. 22.4 l은 부피입니다.
a) 가스 1몰
b) 모든 가스의 한 분자;
c) 6.02·10 23 개의 가스 분자가 차지함;
d) 무게가 40g인 네온이 차지합니다.

3. 단위를 지정한다 몰 질량:
가) 디; b) mol -1 c) l/mol; d) g/몰.

4. 물질의 양은 다음과 같이 측정되지 않습니다.
a) 오전; 6) 지; c) 두더지; d) 1/mol.

5. “몰”의 개념에 대해서는 반드시 그렇다고는 할 수 없습니다.:
a) 한 분자의 질량;
b) 질량 6.02·10 23 분자;
c) 물질 1몰당 입자 수;
d) 6.02·10 23 구조 단위를 함유하는 물질의 양.

6. 다양한 가스에 대한 동일한 질량 및 외부 조건에서 다음과 같은 가스의 분자 수가 더 많습니다.
a) 더 낮은 몰 질량; b) 더 큰 몰 질량 값;
c) 가스가 차지하는 부피가 더 크다. d) 가스가 차지하는 부피가 적습니다.

7. 헬륨의 증기 밀도가 7.5인 질소 산화물은 무엇입니까?
가) 아니오; b)N2O; c) 아니오 2. d) N2O5

8. 정상적인 조건에서 부피가 1몰인 물질은 무엇입니까? 22.4 리터와 같나요?
a) 물; b) 요오드; c) 산소; d) 질소.

9. 5.6리터(ns)의 오존에 포함된 원자 수는 얼마입니까?
a)1.51·10 23; 6)3.01·10 23 ; c)4.52 10 23; d)6.02·10 23.

10. 특정 조건에서 수소에 대한 황 증기의 밀도는 32입니다. 다음 조건에서 황 분자의 공식을 나타냅니다.
a) S8; b) S4; c) S2; d) S6.

주제 3. 핵과 전자 껍질의 구조
원자. 동위원소
테스트 6

1. 불가능한 에너지 하위 수준의 기호를 표시하십시오.
a) 5초; 6) 3f; 다) Zd; d) 1 문지름.

2. 바닥 상태의 원자가 반쯤 채워진 오비탈의 수가 가장 많은 원소의 화학 기호를 표시하십시오.
가) 다. b) 리; c) N; d) C1.

3. 핵종 19 40 K와 19 39 K의 원자는 서로 어떻게 다릅니까?

가) 미사 b) 중성자 수; c) 전자의 수; d) 양성자의 수.

4. 핵종 7 15 N의 원자 질량은 얼마입니까?
a) 오전 7시; . 6) 15amu; . 다) 2.49. 10_23g; 라) 1.16. 10 23

5. Ca 2+ 이온의 바닥 상태는 감소된 전자 구성에 해당합니다.
a) …3S 2 3p 6 4s 2 ; b) ...3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 ; 다) ...3s 2 3p 6 4s 0 ; d) …3s 2 3p 4 .

6. 핵종 원자 1 2 H의 전자 구성을 참고하십시오:
a) 1s 2 ; b 1s 1 ; c) 1초 2 2초 1; d) 1초 2 2초 2.

7. F가 아닌 부분의 양성자 수를 표시하십시오.
가) 19; 6) 20; 다) 9; 디) 10.

8. 두 개의 전자를 획득함으로써 산소 원자는 다음과 같이 변합니다.
a) 산소 동위원소 중 하나 6) 질소 원자;
c) 불소 원자; d) 네온의 전자 껍질을 가진 산소가 아닌 것.

9. 바닥 상태에 있는 Cr 원자의 외부 에너지 준위에는 몇 개의 전자가 있습니까?
가) 2 6) 1; 다) 13; 디) 12.

10. 11개의 전자와 12개의 전자를 포함하는 원자의 질량을 나타냅니다.
중성자:
a) 오전 12시; . 6) 오전 23시; . 다) 1.99. 10 23g; d) 3.82. 10 -23.

테스트 7

1. 핵종 19 39 K 원자의 핵에 있는 중성자 수를 나타냅니다.

가) 39; 6) 19; 다) 20; 디) 58.

2. 원자의 여기 상태 다이어그램을 표시하십시오.
답) . . .2S 2 2р 5 3s 1 ; 6) . . .3s 2 3р 6 4s 2 3d 1 ; 뷔) . . . 3초 2 3р 6 4초 1 ; g)..4s 2 3d 4 .

3. 주어진 전자 구성 중 불가능한 것을 표시하십시오.

a) 1초 2 2초 1; b) ...2s 2 2p 7 ; 다) ...2s 2 2p 6 ; d) …3s 2 3p 6 4s 2d 11 .

4. 세 번째 에너지 준위에는 총 몇 개의 궤도가 있습니까?

가) 5; b) 2; 다) 3; 디) 9.

5. 바닥 상태에 있는 구리 원자의 외부 에너지 준위의 전자 수를 나타냅니다.

가) 2 b) 1; 다) 10; 디) 18.

6. 전기적으로 중성 원자에서 가장 높은 에너지를 갖는 에너지 하위 준위에 대한 기호를 표시하십시오.

가) 4a; b) 4p; c) 3p; d) 3초.

7. 핵종 35 Cl의 원자에는 총 몇 개의 양성자, 중성자 및 전자가 포함되어 있습니까?

가) 37; b) 17; 다) 52; 디) 71.

8. 삼중수소 원자의 질량을 나타냅니다.

a) 3g; b) 3amu; c) 2amu; d) 4.98. 10~24세

9. 네 번째 에너지 수준에는 몇 개의 에너지 하위 수준이 포함됩니까?

가) 2 b) 3; 다) 1; 디) 4.

10. Cr 이온의 외부 에너지 준위에는 몇 개의 전자가 포함되어 있습니까?

가) 17; b) 7; 다) 8; 라) 6.

테스트 8

1. 다음 중 비활성 기체(n은 주요 양자수)에 해당하는 전자 구성은 무엇입니까?

a) ns 2 np 4 ; b) 1s 2 ; c) ns 2 np 6 ; d) ns 2 np 5.

2. 5d 하위 수준에 최대 몇 개의 전자가 들어갈 수 있습니까?

가) 3 b) 6; 다) 10; 디) 14.

3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1의 전자 배열을 가질 수 있는 원자는 무엇입니까?

a) 나트륨; b) 마그네슘; c) 칼슘; d) 스칸듐.

4. 총 수 Cr 3+ 이온의 전자는 다음과 같습니다.

가) 21 b) 24; 다) 27; 디) 52.

5. 원자번호 26번 원소의 원자에는 완전히 채워진 에너지 준위가 몇 개나 있습니까?

가) 1 b) 2; 다) 3; 디) 4.

6. 바닥 상태의 Co 원자에 있는 원자가 전자의 구성을 나타냅니다.

a) 3d 3 4s 1; b) 3d 10 4s 2 c) 4s 2 4d 7; d) 3d 7 4s 2 .

7. 질량수가 35인 핵종 원자로 형성된 염소 분자에는 몇 개의 중성자가 포함되어 있습니까?

가) 18 b) 35; 다) 36; 디) 34.

8. 16O 핵종 원자와 16O-2 이온은 어떻게 다른가요?

a) 양성자의 수; b) 전자의 수; c) 중성자의 수; d) 핵 전하.

9. 가장 무거운 입자의 이름을 표시하십시오.

a) 양성자; b) 중성자; c) 중수소 원자; d) 프로튬 원자.

10. 암모니아 분자와 동일한 수의 전자를 포함하는 원자는 무엇입니까?

a) 질소; b) 불소; c) 네온; d) 나트륨.

테스트 9

1. 원자 36 80 Kg의 핵에는 다음이 포함됩니다.

a) 양성자 80개와 중성자 36개 b) 양성자 36개와 중성자 44개;

c) 양성자 36개와 중성자 44개; d) 양성자 36개와 중성자 80개.

2. 외부 에너지 준위에서 두 개의 전자를 포함하는 원자는 무엇입니까?

a) 크롬; b) 망간; c) 바나듐; d) 구리.

3. 인 분자는 30개의 전자를 포함합니다. 분자에는 몇 개의 P 원자가 있습니까?

가) 2 b) 3; 다) 4; 라) 5.

4. 일부 원소의 E 3+ 양이온은 전자 배열 1s 2 2s 2 2p 6을 갖습니다. 이 원소의 원자핵에는 몇 개의 원자가 있습니까?

가) 10 b) 13; 다) 16; 디) 17.

5. E 2 분자는 18개의 전자를 포함합니다. 요소 기호를 지정합니다.

가) 오; b) F; 자동차; d) 씨.

6. 핵종 37 17 Oe의 한 원자에 대해 핵종 35 17 Oe의 원자 3개가 있습니다. 원소의 상대 원자 질량의 평균값은 얼마입니까?

가) 35.4; b) 35.5; 다) 35.6; d) 35.7.

7. 외부 전자층의 8개(옥텟) 전자는 원자 또는 이온을 갖습니다.

a) Te-2; b) 칼슘; c) O-2; d) Mg 2+.

8. 핵종 45 21 Sc 원자의 전자와 중성자의 총 수는 다음과 같습니다.

가) 21 b) 24; 다) 45; 디) 66.

9. 18개의 전자와 16개의 양성자를 포함하는 이온의 전하는 다음과 같습니다.

a) – 18; b) – 2; 다) + 2; d) + 16.

10. 전자보다 양성자가 더 많은 입자는 무엇입니까?

a) 나트륨 원자; b) 나트륨 양이온; c) 황 원자; d) 황화물 이온 S-2.

테스트 10

1. 특정 핵종의 원자 질량은 127amu이고, 원자의 전자 껍질에는 53개의 전자가 포함되어 있습니다. 주어진 핵종의 원자핵에는 몇 개의 중성자가 포함되어 있습니까?

가) 127; b) 53; 다) 180; 디) 74.

2. 바닥 상태에 있는 핵종 1 9 40 K와 18 40 Ar 원자의 숫자는 동일합니까?

a) 질량; b) 양성자의 수; c) 전자의 수; d) 중성자의 수.

3. 1s 오비탈과 3s 오비탈에 위치한 전자는 어떻게 다른가요?

a) 에너지; b) 원자 궤도의 모양;

c) 원자 궤도의 크기; d) 우주에서 원자 궤도의 방향.

4. 전기적으로 중성인 원자가 양이온으로 변하면:

a) 핵의 원자 전하가 증가합니다. b) 원자핵의 전하는 변하지 않습니다.

c) 원자의 전자 수가 증가합니다. d) 원자의 전자 수가 감소합니다.

5. 파이온 원자, 나트륨 양이온 및 불소 음이온은 동일합니다.

a) 질량 값 b) 중성자 수; c) 전자의 수; d) 양성자의 수.

6. 에너지 하위 수준에 걸쳐 동일한 전자 분포를 갖는 입자의 기호를 표시하십시오.

a) O-2; b) 네; c) N +5; d) CI +7.

7. 원자는 바닥 상태의 세 번째 에너지 준위에 10개의 전자를 포함합니다.

a) 칼슘; b) 티타늄; c) 구리; d) 크롬.

8. 실리콘 원자의 기본 상태에는 완전히 채워지지 않은 궤도가 있습니다.

가) 1 b) 6; 다) 5; 라) 3.

9. NO 3 이온의 전자와 양성자의 수는 각각 다음과 같습니다.

a) 14 및 48; b) 15 및 48; c) 32 및 31; d) 31 및 25.

10. 바닥 상태와 24개의 양성자를 포함하는 핵을 가진 원자의 짝을 이루지 않은 전자의 수는 다음과 같습니다.

물은 자연에서 가장 흔한 물질 중 하나입니다(수권은 지구 표면의 71%를 차지합니다). 물은 지질학과 지구의 역사에서 중요한 역할을 합니다. 물이 없으면 생명체는 존재할 수 없습니다. 사실 인체는 거의 63% - 68%가 물로 이루어져 있습니다. 거의 모든 바이오 화학 반응모든 살아있는 세포에는 반응이 있습니다. 수용액... 용액(주로 수성)에서는 대부분의 기술 프로세스화학 산업 기업, 생산 분야 약그리고 식품. 야금학에서 물은 냉각뿐만 아니라 매우 중요합니다. 다양한 시약의 용액을 사용하여 광석과 정광에서 금속을 추출하는 습식 야금이 중요한 산업이 된 것은 우연이 아닙니다.

물아 너는 색도 없고 맛도 없고 냄새도 없고
당신은 설명할 수 없고 즐겁습니다.
당신이 무엇인지 모르고 있습니다. 말할 수 없다
삶에 필요한 것: 당신은 삶 그 자체입니다.
당신은 우리를 기쁨으로 채우시며,
우리의 감정으로는 설명할 수 없는 일이다.
당신과 함께 우리의 힘이 돌아옵니다.
우리는 이미 작별 인사를 한 사람입니다.
당신의 은혜로 그들은 우리 안에서 다시 시작됩니다
우리 마음의 마른 샘물이 부글부글 끓고 있습니다.
(A. 드 생텍쥐페리. 사람들의 행성)

나는 “물은 세상에서 가장 놀라운 물질이다”라는 주제로 에세이를 썼습니다. 물이 가장 관련성이 높은 주제이기 때문에 이 주제를 선택했습니다. 중요한 물질지구상에는 생명체가 존재할 수 없으며 생물학적, 화학적 반응이나 기술적 과정이 발생할 수 없습니다.

물은 지구상에서 가장 놀라운 물질이다

물은 익숙하면서도 특이한 물질이다. 유명한 소련 과학자 학자 I.V. 페트리아노프(Petryanov)는 물에 관한 자신의 인기 있는 과학 서적을 "세계에서 가장 특별한 물질"이라고 불렀습니다. 그리고 Dr.가 쓴 "재미있는 생리학"도 있습니다. 생물학 B. F. Sergeev는 물에 관한 장인 "우리 행성을 만든 물질"로 시작합니다.
과학자들은 절대적으로 옳습니다. 지구상에는 일반 물보다 우리에게 더 중요한 물질이 없으며 동시에 그 특성만큼 모순과 변칙이 많은 특성을 가진 다른 물질도 없습니다.

우리 행성 표면의 거의 3/4는 바다와 바다로 채워져 있습니다. 경수(눈과 얼음)는 땅의 20%를 덮고 있습니다. 지구의 기후는 물에 달려 있습니다. 지구 물리학자들은 물이 없었다면 지구는 오래 전에 냉각되어 생명 없는 돌 조각으로 변했을 것이라고 주장합니다. 매우 높은 열용량을 가지고 있습니다. 가열되면 열을 흡수합니다. 식힌 후 그는 그것을 나눠줍니다. 지구의 물은 많은 양의 열을 흡수하고 반환하여 기후를 "균등하게" 합니다. 그리고 우주의 추위로부터 지구를 보호하는 것은 대기에 구름과 증기 형태로 흩어져 있는 물 분자입니다. 물 없이는 할 수 없습니다. 이것은 지구상에서 가장 중요한 물질입니다.
물 분자의 구조

물의 행동은 “비논리적”입니다. 물이 고체에서 액체 및 기체로 전이되는 것은 예상보다 훨씬 높은 온도에서 발생한다는 것이 밝혀졌습니다. 이러한 이상 현상에 대한 설명이 발견되었습니다. 물 분자 H 2 O는 삼각형 형태로 구성됩니다. 두 산소-수소 결합 사이의 각도는 104도입니다. 그러나 두 수소 원자가 모두 산소의 같은 쪽에 위치하기 때문에 그 안의 전하는 분산됩니다. 물 분자는 극성이므로 서로 다른 분자 사이의 특별한 상호 작용이 발생합니다. 부분적인 양전하를 갖는 H 2 O 분자의 수소 원자는 이웃 분자의 산소 원자의 전자와 상호 작용합니다. 그런 화학 결합수소라고 부른다. 이는 H 2 O 분자를 공간 구조의 독특한 폴리머로 결합합니다. 수소 결합이 위치한 평면은 동일한 H 2 O 분자의 원자 평면에 수직입니다. 물 분자 사이의 상호 작용은 주로 불규칙하게 설명됩니다. 고온녹고 끓는 것입니다. 수소결합을 느슨하게 하고 파괴하려면 추가적인 에너지가 공급되어야 합니다. 그리고 이 에너지는 매우 중요합니다. 그런데 이것이 바로 물의 열용량이 그토록 높은 이유입니다.

H 2 O에는 어떤 결합이 있습니까?

물 분자는 두 개의 극성 공유 결합 H-O를 포함합니다.

그것들은 산소 원자의 2개의 1전자 p 구름과 2개의 수소 원자의 1전자 S 구름의 중첩으로 인해 형성됩니다.

물 분자에서 산소 원자에는 4개의 전자쌍이 있습니다. 그 중 두 개는 공유 결합 형성에 관여합니다. 바인딩하고 있습니다. 다른 두 개의 전자쌍은 비결합입니다.

분자에는 4개의 극 전하가 있습니다. 2개는 양수이고 2개는 음수입니다. 산소가 수소보다 전기음성도가 높기 때문에 양전하는 수소 원자에 집중되어 있습니다. 두 개의 음극은 두 개의 비결합 전자쌍의 산소에서 나옵니다.

분자 구조에 대한 이러한 이해는 물의 많은 특성, 특히 얼음의 구조를 설명하는 것을 가능하게 합니다. 얼음 결정 격자에서 각 분자는 4개의 다른 분자로 둘러싸여 있습니다. 평면 이미지에서는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

다이어그램은 분자 간의 연결이 수소 원자를 통해 수행됨을 보여줍니다.
한 물 분자의 양전하를 띤 수소 원자는 다른 물 분자의 음전하를 띤 산소 원자에 끌립니다. 이 결합을 수소 결합이라고 합니다(점으로 표시). 수소 결합의 강도는 공유 결합보다 약 15~20배 약합니다. 따라서 수소 결합은 쉽게 끊어지며, 이는 예를 들어 물이 증발하는 동안 관찰됩니다.

액체 물의 구조는 얼음과 유사하다. 액체 물에서도 분자는 수소 결합을 통해 서로 연결되어 있지만 물의 구조는 얼음의 구조보다 덜 '견고'합니다. 물 속 분자의 열적 이동으로 인해 일부 수소 결합이 끊어지고 다른 일부는 형성됩니다.

H 2 O의 물리적 특성

물, H 2 O, 무취, 무미, 무색 액체(두꺼운 층에서는 푸른색을 띤다); 밀도 1g/cm 3 (3.98도에서), t pl = 0도, t 끓임 = 100도.
물에는 액체, 고체, 기체 등 다양한 종류가 있습니다.
물은 육상 조건에서 세 가지 집합 상태 모두로 존재하는 자연계의 유일한 물질입니다.

액체 - 물
딱딱한 - 얼음
기체 - 증기

소련 과학자 V.I. Vernadsky는 다음과 같이 썼습니다. “우리 행성의 역사에서 물은 가장 야심 찬 지질 과정에 미치는 영향과 비교할 수 있는 자연체는 없습니다. 광물, 그것을 담지 않는 살아있는 몸. 모든 땅의 물질은 그것에 스며들어 포용됩니다.”

H 2 O의 화학적 성질

물의 화학적 성질 중에서 분자가 이온으로 해리(분해)되는 능력과 물이 다양한 화학적 성질의 물질을 용해하는 능력이 특히 중요합니다. 주요 및 보편적 용매로서 물의 역할은 주로 분자의 극성(양전하 및 음전하 중심의 변위)과 결과적으로 극도로 높은 유전 상수에 의해 결정됩니다. 반대 전하, 특히 이온은 물 속에서 서로 끌어당기는 힘이 공기 중에서 끌어당기는 힘보다 80배 더 약합니다. 물에 잠긴 신체의 분자 또는 원자 사이의 상호 인력도 공기보다 약합니다. 이 경우 열 운동을 통해 분자를 분리하는 것이 더 쉽습니다. 이것이 바로 용해되기 어려운 많은 물질을 포함한 용해가 일어나는 이유입니다. 한 방울이 돌을 닳게 합니다...

물 분자가 이온으로 해리(붕괴):
H 2 O → H + +OH, 또는 2H 2 O → H 3 O(하이드록시 이온) +OH
정상적인 조건에서는 극히 미미합니다. 평균적으로 5억 개의 분자 중 하나가 해리됩니다. 주어진 방정식 중 첫 번째는 순전히 조건부라는 점을 명심해야 합니다. 전자 껍질양성자 H. 이는 즉시 물 분자와 결합하여 수산기 이온 H 3 O를 형성합니다. 심지어 물 분자의 결합물은 실제로 훨씬 더 무거운 이온으로 분해되는 것으로 알려져 있습니다.
8H 2 O → HgO 4 +H 7 O 4 및 H 2 O → H + +OH 반응은 실제 공정의 매우 단순화된 다이어그램일 뿐입니다.

물의 반응성은 상대적으로 낮습니다. 사실, 일부 활성 금속은 수소를 대체할 수 있습니다.
2Na+2H2O → 2NaOH+H2,

유리 불소 분위기에서는 물이 탈 수 있습니다.
2F 2 +2H 2 O → 4HF+O 2.

결정은 분자 화합물의 유사한 분자 결합으로 만들어집니다. 일반 얼음. 그러한 결정에 있는 원자의 "포장"은 이온성이 아니며 얼음은 열을 잘 전도하지 않습니다. 0에 가까운 온도에서 액체 물의 밀도는 얼음의 밀도보다 큽니다. 0°C에서 얼음 1g은 1.0905cm 3의 부피를 차지하고, 액체 물 1g은 1.0001cm 3의 부피를 차지합니다. 그리고 얼음이 뜨기 때문에 수역이 얼지 않고 얼음으로만 덮여 있습니다. 이는 물의 또 다른 이상 현상을 드러냅니다. 녹은 후 처음에는 수축하다가 4도 회전하면서 추가 과정에서 팽창하기 시작합니다. ~에 고압일반 얼음은 소위 얼음-1, 얼음-2, 얼음-3 등으로 바뀔 수 있습니다. -이 물질의 더 무겁고 밀도가 높은 결정 형태. 지금까지 가장 단단하고 밀도가 높으며 내화성이 가장 높은 얼음은 3kiloPa의 압력에서 얻은 7입니다. 190도에서 녹습니다.

자연의 물 순환

인체에는 수백만 개의 혈관이 관통되어 있습니다. 큰 동맥과 정맥은 신체의 주요 기관을 서로 연결하고, 작은 기관은 사방에서 서로 얽혀 있으며, 가장 미세한 모세 혈관은 거의 모든 개별 세포에 도달합니다. 구멍을 파든, 수업을 듣든, 행복하게 잠을 자든 피가 끊임없이 흐르며 하나의 시스템으로 연결됩니다. 인체뇌와 위, 신장과 간, 눈과 근육. 혈액은 무엇을 위해 필요합니까?

혈액은 폐에서 신체의 모든 세포로 산소를 운반합니다. 영양소위장에서. 혈액은 신체의 가장 외딴 곳까지 모든 곳에서 노폐물을 수집하여 이산화탄소와 위험한 물질을 포함한 기타 불필요한 물질을 제거합니다. 혈액은 몸 전체에 특수 물질, 즉 다양한 기관의 활동을 조절하고 조정하는 호르몬을 운반합니다. 즉, 혈액은 신체의 여러 부분을 단일 시스템, 즉 일관되고 효율적인 유기체로 연결합니다.

우리 행성에도 순환계가 있습니다. 지구의 피는 물이고 혈관은 강, 개울, 시내 및 호수입니다. 그리고 이것은 단순한 비교나 예술적 은유가 아닙니다. 지구상의 물은 인체의 혈액과 같은 역할을 하며, 최근 과학자들이 지적한 것처럼 하천망의 구조는 인간 순환계의 구조와 매우 유사합니다. "자연의 마차" - 이것은 위대한 레오나르도 다빈치가 물이라고 불렀던 것입니다. 토양에서 식물로, 식물에서 대기로 이동하고, 강을 따라 대륙에서 바다로 흐르고, 기류와 함께 돌아오는 것은 바로 그녀입니다. 자연의 다양한 구성 요소가 서로 결합되어 단일 지리적 시스템으로 변환됩니다. 물은 단순히 하나의 자연 성분에서 다른 성분으로 전달되지 않습니다. 혈액과 마찬가지로 그것은 엄청난 양의 화학 물질을 운반하여 토양에서 식물로, 땅에서 호수와 바다로, 대기에서 땅으로 내보냅니다. 모든 식물은 토양에 함유된 영양분을 용해된 상태의 물만으로 섭취할 수 있습니다. 토양에서 식물로 물이 유입되지 않으면 모든 허브, 심지어 가장 비옥한 토양에서 자라는 허브조차도 금 상자에서 굶어 죽은 상인처럼 "굶주림으로" 죽을 것입니다. 물은 강, 호수, 바다의 주민들에게 영양분을 공급합니다. 봄철 눈이 녹거나 여름 비가 내린 후 들판과 초원에서 즐겁게 흘러가는 시냇물은 길을 따라 토양에 저장된 것을 모아줍니다 약저수지와 바다의 주민들에게 전달하여 지구의 육지와 수역을 연결합니다. 가장 풍부한 "테이블"은 영양분을 운반하는 강이 호수와 바다로 흘러가는 곳에서 형성됩니다. 따라서 해안의 그러한 지역-강어귀-은 수중 생물의 폭동으로 구별됩니다. 그리고 다양한 지리적 시스템의 생명 활동으로 인해 발생하는 폐기물을 누가 제거합니까? 다시 말하지만, 물은 촉진제로서 이 기능을 부분적으로만 수행하는 인간 순환계보다 훨씬 더 잘 작동합니다. 사람들이 도시, 산업 및 농업 기업의 폐기물로 환경을 오염시키고 있는 지금, 물의 정화 역할은 특히 중요합니다. 성인 인체의 무게는 약 5~6kg입니다. 혈액은 대부분 지속적으로 순환합니다. 다른 부분에서그의 몸. 우리 세계의 생명에는 얼마나 많은 물이 필요합니까?

물의 일부가 아닌 지구상의 모든 물 바위, "수권"이라는 개념으로 통합됩니다. 무게가 너무 커서 일반적으로 킬로그램이나 톤이 아닌 입방 킬로미터로 측정됩니다. 1입방킬로미터는 각 모서리의 길이가 1km이고 항상 물로 채워져 있는 입방체입니다. 1 km 3의 물은 10 억 톤에 해당합니다. 한 사람당 1.4km 3의 물, 즉 2억 5천만 톤의 물이 있습니다.
그러나 불행히도 모든 것이 그렇게 간단하지는 않습니다. 사실 이 양의 94%는 대부분의 경제적 목적에 적합하지 않은 세계 해양으로 구성되어 있습니다. 육지의 물은 6%에 불과하고 그 중 1/3만이 담수입니다. 수권 전체 부피의 2%에 불과합니다. 이 담수의 대부분은 빙하에 집중되어 있습니다. 지구 표면 (얕은 지하수 지평, 지하 호수, 토양 및 대기 증기) 아래에는 훨씬 적은 양이 포함되어 있습니다. 사람들이 주로 물을 섭취하는 강의 비율은 1.2,000km로 매우 작습니다. 3. 생명체가 동시에 섭취하는 물의 총량은 전혀 미미합니다. 그러면 인간과 다른 생명체가 섭취할 수 있는 물은 그리 많지 않습니다. 그런데 사람과 동물은 왜 끊임없이 물을 마시지 않습니까? 물, 식물은 이를 대기 중으로 증발시키고, 강은 이를 바다로 운반합니다.

지구에 물이 고갈되지 않는 이유는 무엇입니까?

인간의 순환계는 산소와 이산화탄소, 영양분과 노폐물을 운반하면서 혈액이 지속적으로 흐르는 폐쇄 회로입니다. 이 흐름은 원이나 고리이기 때문에 결코 끝나지 않으며, 우리가 알고 있듯이 “고리에는 끝이 없습니다.” 우리 행성의 물망도 같은 원리에 따라 설계되었습니다. 지구상의 물은 일정한 주기를 갖고 있으며, 한 링크에서 손실된 물은 다른 링크에서 섭취함으로써 즉시 보충됩니다. 물 순환의 원동력은 태양 에너지와 중력입니다. 물 순환으로 인해 수권의 모든 부분은 밀접하게 통합되어 자연의 다른 구성 요소를 연결합니다. 매우 일반적인 견해우리 행성의 물 순환은 다음과 같습니다. 영향을 받고 태양 광선물은 바다와 땅의 표면에서 증발하여 대기로 들어가고, 육지 표면의 증발은 강과 저수지, 토양과 식물에 의해 수행됩니다. 물 중 일부는 비와 함께 즉시 바다로 돌아가고, 일부는 바람에 의해 육지로 운반되어 비와 눈의 형태로 내립니다. 토양에 들어가면 물이 부분적으로 흡수되어 토양 수분 보유량을 보충하고 지하수, 토양 수분은 부분적으로 표면을 따라 강과 저수지로 흐르고 부분적으로 식물로 전달되어 대기로 증발하고 부분적으로 더 낮은 속도로만 강으로 흘러갑니다. 지표수와 지하수로 공급되는 강은 물을 바다로 운반하여 손실된 물을 보충합니다. 물은 표면에서 증발하여 대기로 돌아가고 순환이 닫힙니다. 자연의 모든 구성 요소와 지구 표면의 모든 부분 사이에서 동일한 물의 움직임이 수백만 년 동안 지속적이고 중단 없이 발생합니다.

물 순환이 완전히 닫히지 않았다고 말해야합니다. 그것의 일부는 대기의 상층부로 떨어지고 햇빛의 영향으로 분해되어 우주로 들어갑니다. 그러나 이러한 사소한 손실은 화산 폭발 중에 지구의 깊은 층에서 물을 공급하여 지속적으로 보충됩니다. 이로 인해 수권의 부피가 점차 증가합니다. 일부 계산에 따르면 40억년 전에 그 부피는 2천만km 3였습니다. 현대의 것보다 7,000배나 작았습니다. 미래에는 지구 맨틀의 물의 양이 200억km 3로 추산된다는 점을 감안할 때 지구상의 물의 양도 분명히 증가할 것입니다. 이는 현재 수권의 양보다 15배 더 많은 것입니다. 수권의 개별 부분에 있는 물의 양을 그 부분과 순환의 이웃 부분으로의 물 유입과 비교함으로써 물 교환 활동, 즉 세계 해양, 대기 또는 토양의 물의 양이 완전히 재생될 수 있는 시간입니다. 극지 빙하의 물은 가장 느리게 갱신됩니다(8,000년에 한 번). 그리고 가장 빨리 재생되는 것은 강물인데, 지구상의 모든 강은 11일 만에 완전히 변합니다.

지구의 물 부족

“지구는 놀랍도록 푸른빛을 지닌 행성입니다!” — 달에 착륙하고 머나먼 우주에서 돌아온 미국 우주비행사들이 열광적으로 보도했다. 그리고 표면의 2/3 이상이 바다와 바다, 빙하와 호수, 강, 연못 및 저수지로 채워지면 지구가 다르게 보일 수 있습니까? 그렇다면 헤드라인에 이름이 오르는 현상은 무엇을 의미하는가? 지구상에 그토록 풍부한 수역이 있다면 어떤 종류의 “굶주림”이 있을 수 있습니까? 예, 지구상에는 물이 충분하고도 남습니다. 그러나 과학자들에 따르면 지구상의 생명체는 처음에는 물에서 나타났다가 그 후에야 육지로 왔다는 사실을 잊어서는 안됩니다. 유기체는 수백만 년 동안 진화하는 동안 물에 대한 의존성을 유지해 왔습니다. 물은 몸을 구성하는 주요 "건축 자재"입니다. 이는 다음 표의 수치를 분석하여 쉽게 확인할 수 있습니다.

이 표의 마지막 숫자는 사람의 체중이 70kg임을 나타냅니다. 50kg이 들어있습니다. 물! 그러나 인간 배아에는 훨씬 더 많은 양이 있습니다. 3일 배아에서는 97%, 3개월 배아에서는 91%, 8개월 배아에서는 81%입니다.

"물 배고픔"의 문제는 다양한 생리학적 과정에서 수분이 지속적으로 손실되기 때문에 체내의 일정량의 수분을 억제해야 한다는 것입니다. 온대 기후에서 정상적인 생활을 위해서는 사람이 하루에 약 3.5리터의 물을 마시고 음식을 섭취해야 하며, 사막에서는 이 기준이 최소 7.5리터로 증가합니다. 사람은 음식 없이도 약 40일 동안 존재할 수 있고, 물 없이는 8일 동안 존재할 수 있습니다. 특별한 의학 실험에 따르면 체중의 6-8 %의 수분 손실로 사람은 반 실신 상태에 빠지고 10 % 손실되면 환각이 시작되고 12 %에서는 사람이 할 수 없습니다 특별한 조치 없이 더 오래 회복 의료, 20%의 손실이 발생하면 피할 수 없는 죽음이 발생합니다. 많은 동물들이 수분 부족에 잘 적응합니다. 가장 유명하고 빛나는 예이것이 바로 '사막의 배', 낙타다. 뜨거운 사막에서도 물을 마시지 않고 매우 오랫동안 살 수 있으며, 성능 저하 없이 원래 무게의 최대 30%까지 잃을 수 있습니다. 그래서 특별 테스트 중 하나에서 낙타는 뜨거운 여름 태양 아래서 8일 동안 일하면서 100kg을 감량했습니다. 450kg부터. 시작 무게입니다. 그리고 그들이 그를 물에 데려갔을 때 그는 103리터를 마시고 체중이 회복되었습니다. 낙타는 혹에 축적된 지방을 전환하여 최대 40리터의 수분을 얻을 수 있다는 것이 입증되었습니다. 그들은 그것을 전혀 사용하지 않습니다 식수저보아와 캥거루 쥐와 같은 사막 동물은 낙타처럼 음식에서 얻는 수분이 충분하고 지방이 산화되는 동안 몸에 물이 형성됩니다. 식물은 성장과 발달을 위해 더 많은 물을 소비합니다. 양배추 한 그루는 하루 평균 1리터 이상의 물을 마십니다. 한 그루의 나무는 200리터 이상의 물을 마십니다. 물론 이것은 상당히 대략적인 수치입니다. 서로 다른 나무 종 자연 조건그들은 매우 다른 양의 수분을 소비합니다. 따라서 사막에서 자라는 삭사울은 최소한의 수분만 낭비하고, 어떤 곳에서는 "펌프 나무"라고 불리는 유칼립투스는 스스로 엄청난 양의 물을 통과시키기 때문에 그 재배지는 늪의 배수에 사용됩니다. 이것이 바로 콜키스 저지대의 늪지대인 말라리아 땅이 번영하는 영토로 변한 방법입니다.

이미 지구 인구의 약 10%가 깨끗한 물이 부족합니다. 그리고 전체 인류의 약 25%가 살고 있는 농촌 지역의 8억 가구에 수돗물이 공급되지 않는다는 점을 고려하면 '물 기아' 문제는 그야말로 전 세계적인 문제가 됩니다. 이는 인구의 약 90%가 열악한 물을 사용하는 개발도상국에서 특히 심각합니다. 결함 정수인류의 진보적인 발전을 제한하는 가장 중요한 요소 중 하나가 됩니다.

물 절약에 관한 구매 질문

물은 모든 분야에서 사용됩니다. 경제 활동사람. 이름을 짓는 것은 거의 불가능합니다. 생산 과정, 물을 사용하지 않습니다. 급속한 산업 발전과 도시 인구 증가로 인해 물 소비량이 증가하고 있습니다. 수자원과 자원의 고갈과 폐수 오염으로부터 보호하는 문제가 가장 중요합니다. 자신이 초래하는 피해는 누구나 알고 있습니다. 폐수저수지 주민. 인간과 지구상의 모든 생명체에게 더욱 끔찍한 것은 강물에 독성 화학 물질이 나타나 들판에서 씻겨 나가는 것입니다. 따라서 물 10억 개당 2.1개의 살충제(엔드린)가 존재하면 그 안에 있는 모든 물고기를 죽이기에 충분합니다. 처리되지 않은 하수는 강으로 방류되어 인류에게 큰 위협이 됩니다. 정착지. 이 문제는 폐수가 저수지로 배출되지 않고 정화된 후 기술 공정으로 반환되는 기술 프로세스를 구현함으로써 해결됩니다.

현재 환경, 특히 자연 저수지 보호에 큰 관심을 기울이고 있습니다. 이러한 문제의 심각성을 고려하여 우리나라에서는 아직까지 생명권 보호 및 합리적 이용에 관한 법률을 제정하지 않은 상태이다. 천연 자원. 헌법에는 “러시아 시민은 자연을 돌보고 그 부를 보호할 의무가 있다”고 명시되어 있습니다.

물의 종류

브롬수 -물에 용해된 Br 2 포화 용액(Br 2 중량% 3.5%). 브롬수는 분석 화학에서 브롬화제인 산화제입니다.

암모니아수 -원료 코크스로 가스가 물과 접촉할 때 형성되며, 가스 냉각으로 인해 농축되거나 NH3를 세척하기 위해 특별히 주입됩니다. 두 경우 모두, 소위 약하거나 세정하는 암모니아수가 얻어집니다. 이 암모니아수를 증기로 증류한 후 환류 및 응축함으로써 농축된 암모니아수(중량 기준 18~20% NH 3)가 얻어지며, 이는 액체 비료 등으로 소다 생산에 사용됩니다.