인산염. 산화물과 수산화물

베이킹 소다 또는 마시는 소다는 의학, 요리 및 가정 소비 분야에서 널리 알려진 화합물입니다. 이것은 산성 염으로, 그 분자는 양전하를 띤 나트륨 및 수소 이온과 탄산의 산성 잔류물의 음이온에 의해 형성됩니다. 탄산음료의 화학명은 중탄산나트륨 또는 중탄산나트륨입니다. 힐 시스템에 따른 화합물의 공식: CHNaO 3 (총 공식).

신소금과 중간소금의 차이

탄산은 탄산염(중간)과 중탄산염(산성)이라는 두 가지 염 그룹을 형성합니다. 사소한 이름탄산염 - 소다 - 고대에 나타났습니다. 이름, 공식 및 특성에 따라 중염과 산성 염을 구별할 필요가 있습니다.
Na 2 CO 3 - 탄산나트륨, 탄산이나트륨, 세척 소다회. 유리, 종이, 비누 등의 제조 원료로 사용되며 세제로도 사용됩니다.

NaHCO 3 - 중탄산나트륨. 구성에 따르면 이 물질은 탄산의 일나트륨 염입니다. 이 화합물은 Na+와 H+라는 두 가지 다른 양이온이 존재한다는 점에서 구별됩니다. 외부적으로는 백색의 결정성 물질이 유사하여 구별하기가 어렵습니다.

NaHCO 3 물질은 갈증을 해소하기 위해 내부적으로 사용되기 때문에 베이킹 소다로 간주되지 않습니다. 이 물질은 탄산 음료를 만드는 데 사용될 수 있습니다. 위액의 산성도가 증가하는 경우 이 중탄산염 용액을 경구로 복용합니다. 이 경우 과도한 H + 양성자가 중화되어 위벽을 자극하여 통증과 작열감을 유발합니다.

베이킹 소다의 물리적 특성

중탄산염은 백색 단사정계 결정입니다. 이 화합물에는 나트륨(Na), 수소(H), 탄소(C) 및 산소 원자가 포함되어 있습니다. 물질의 밀도는 2.16g/cm3입니다. 융점 - 50-60 °C. 중탄산나트륨은 유백색 분말로 물에 용해되는 고체의 미세한 결정 화합물입니다. 베이킹소다는 타지 않으며, 70°C 이상으로 가열하면 탄산나트륨, 이산화탄소, 물로 분해됩니다. 생산 조건에서는 입상 중탄산염이 더 자주 사용됩니다.

베이킹소다의 인체 안전성

이 화합물은 냄새가 없으며 맛은 쓰고 짠맛이 난다. 그러나 물질의 냄새를 맡거나 맛을 보는 것은 권장되지 않습니다. 중탄산나트륨을 흡입하면 재채기와 기침을 유발할 수 있습니다. 용도 중 하나는 능력에 따라 결정됩니다. 베이킹 소다냄새를 중화합니다. 이 분말은 운동화를 처리하여 불쾌한 냄새를 제거하는 데 사용할 수 있습니다.

베이킹소다(탄산수소나트륨)는 피부에 닿으면 무해한 물질이지만, 고체 형태일 경우 눈과 식도 점막에 자극을 줄 수 있다. 농도가 낮을 ​​경우 용액은 독성이 없으며 경구로 복용할 수 있습니다.

중탄산나트륨: 화합물 공식

총 공식 CHNaO 3는 방정식에서 거의 발견되지 않습니다. 화학 반응. 사실 이는 중탄산나트륨을 형성하는 입자 사이의 연결을 반영하지 않는다는 것입니다. 물질의 물리적, 화학적 특성을 특성화하는 데 일반적으로 사용되는 공식은 NaHCO 3 입니다. 원자의 상대적 배열은 분자의 볼-스틱 모델에 반영됩니다.

주기율표에서 나트륨, 산소, 탄소 및 수소의 원자 질량을 찾으면. 그러면 계산할 수 있어요 몰 질량물질 중탄산나트륨(공식 NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H) - 1;
M(CHNaO3) = 84g/mol.

물질의 구조

중탄산나트륨은 이온 화합물입니다. 결정 격자에는 탄산의 수소 원자 하나를 대체하는 나트륨 양이온 Na +가 포함되어 있습니다. 음이온의 구성과 전하는 HCO 3 -입니다. 용해되면 중탄산나트륨을 형성하는 이온으로 부분 해리가 발생합니다. 구조적 특징을 반영한 공식은 다음과 같습니다.

베이킹 소다의 물 용해도

물 100g에 중탄산나트륨 7.8g이 녹는다. 물질은 가수분해됩니다:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
H 2 O ← H + + OH - ;
방정식을 요약하면 수산화 이온이 용액에 축적되는 것으로 나타났습니다(약알칼리 반응). 액체는 페놀프탈레인을 얼룩지게 합니다. 분홍색. 소다 용액의 종이 스트립 형태의 범용 표시기 색상은 노란색-주황색에서 회색 또는 파란색으로 변경됩니다.

다른 염과의 교환반응

중탄산나트륨 수용액은 새로 형성된 물질 중 하나가 불용성인 경우 다른 염과 이온 교환 반응을 시작합니다. 또는 가스가 형성되어 반응구에서 제거됩니다. 염화칼슘과 상호작용하면 아래 그림과 같이 탄산칼슘과 이산화탄소의 흰색 침전물이 모두 생성됩니다. 나트륨 및 염소 이온은 용액에 남아 있습니다. 반응의 분자 방정식:

베이킹 소다와 산의 상호 작용

중탄산나트륨은 산과 반응합니다. 이온 교환 반응은 염과 약한 탄산의 형성을 동반합니다. 수령하는 순간 물과 이산화탄소로 분해(증발)됩니다.

인간의 위벽은 이온 형태로 존재하는 염산을 생성합니다.
H + 및 Cl - . 중탄산나트륨을 경구로 복용하면 이온이 참여하여 위액 용액에서 반응이 발생합니다.
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
HCl = H + + Cl - ;
H 2 O ← H+ + OH -;
HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2.
의사는 위산도가 증가한 경우 중탄산나트륨을 지속적으로 사용하는 것을 권장하지 않습니다. 다양한 약물 목록에 대한 지침 부작용베이킹 소다의 매일 및 장기간 사용:

• 혈압 증가;
• 트림, 메스꺼움 및 구토;
• 불안, 수면 부족;
• 식욕 감소;
• 복통.

베이킹소다 얻기

실험실에서는 소다회로부터 중탄산나트륨을 얻을 수 있습니다. 이전에 화학제품 생산에도 동일한 방법이 사용되었습니다. 현대 산업 방법은 암모니아와 이산화탄소의 상호 작용과 베이킹 소다의 냉수 용해도에 기반을 두고 있습니다. 암모니아와 이산화탄소(이산화탄소)가 염화나트륨 용액을 통과합니다. 염화암모늄과 중탄산나트륨 용액이 형성됩니다. 냉각되면 베이킹소다의 용해도가 감소하고, 여과를 통해 물질이 쉽게 분리됩니다.

중탄산나트륨은 어디에 사용되나요? 의학에서 베이킹 소다의 사용

많은 사람들은 나트륨 금속 원자가 물, 심지어 공기 중의 증기와도 활발하게 상호작용한다는 것을 알고 있습니다. 반응은 활발하게 시작되며 다량의 열 방출(연소)을 동반합니다. 원자와 달리 나트륨 이온은 살아있는 유기체에 해를 끼치 지 않는 안정적인 입자입니다. 반대로, 그들은 그 기능을 조절하는 데 적극적으로 참여합니다.

인체에 무해하고 여러모로 유용한 물질인 탄산수소나트륨은 어떻게 사용되나요? 응용 프로그램은 물리적 및 화학적 성질베이킹 소다. 가장 중요한 분야는 가계 소비이며, 식품 산업, 건강 관리, 전통 의학, 음료수를 마시고 있습니다.

중탄산나트륨의 주요 특성 중 하나는 위액의 산성도 증가를 중화하고 단기적으로 제거하는 것입니다. 통증 증후군위액의 과민성, 위와 십이지장의 소화성 궤양이 있습니다. 베이킹소다 용액의 살균 효과는 인후염, 기침, 중독, 뱃멀미 치료에 사용됩니다. 그것으로 눈의 구강과 비강, 점막을 씻으십시오.

다양하게 널리 사용됩니다 복용 형태용해되어 주입에 사용되는 분말과 같은 중탄산나트륨. 환자가 경구 복용할 수 있도록 용액이 처방되고, 화상은 산으로 세척됩니다. 중탄산나트륨은 정제와 직장 좌약을 만드는 데에도 사용됩니다. 약물에 대한 지침에는 다음이 포함되어 있습니다. 자세한 설명약리작용, 적응증. 금기 사항 목록은 매우 짧습니다. 물질에 대한 개인적인 편협함입니다.

집에서 베이킹소다 활용하기

중탄산나트륨은 " 구급차» 가슴쓰림과 중독의 경우. 집에서 베이킹소다를 사용하면 치아를 미백하고, 여드름 발생 시 염증을 줄이고, 피부를 닦아 과도한 기름 분비물을 제거할 수 있습니다. 중탄산나트륨은 물을 부드럽게 하고 다양한 표면의 먼지를 청소하는 데 도움이 됩니다.

울 니트웨어를 손세탁할 때 베이킹 소다를 물에 첨가할 수 있습니다. 이 물질은 직물의 색상을 상쾌하게 하고 땀 냄새를 제거합니다. 실크 제품을 다림질할 때 다리미에서 노란색 자국이 나타나는 경우가 많습니다. 이 경우 베이킹 소다와 물을 섞은 반죽이 도움이 될 것입니다. 물질은 가능한 한 빨리 혼합되어 얼룩에 도포되어야 합니다. 페이스트가 마르면 솔로 닦아내고 제품을 찬물로 헹구십시오.

아세트산과의 반응에서 아세트산 나트륨이 얻어지고 이산화탄소가 빠르게 방출되어 전체 질량에 거품이 발생합니다. NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. 이 과정은 탄산 음료 및 제과 제조 시 베이킹 소다를 식초로 "냉각"할 때마다 발생합니다.

시중에 파는 합성식초보다 레몬즙을 사용하면 구운 식품의 맛이 더욱 섬세해집니다. 최후의 수단으로 1/2 티스푼의 혼합물로 대체할 수 있습니다. 가루 구연산그리고 1 큰술. 엘. 물. 구운 식품을 즉시 오븐에 넣을 수 있도록 산이 함유된 베이킹 소다를 마지막 재료 중 하나로 반죽에 첨가합니다. 중탄산나트륨 외에도 중탄산암모늄이 팽창제로 사용되기도 합니다.

산화물

석영(SiO2). 풍화에 강한 화성 기원의 단순 산화물. 석영은 결정질 및 미결정질 형태(고체 입상 덩어리)뿐만 아니라 결정의 내부 성장(암석)으로도 발생합니다. 석영의 과립 덩어리의 색상은 무색, 연기가 자욱한 노란색 등 다양합니다. 광택은 유리 같고 휴식 시간에 기름기가 있습니다. 분열이 없거나 매우 불완전하며 골절은 협막형입니다. 투명한. 경도 7, 밀도 2.65.

다음과 같은 가장 중요한 결정질 석영이 구별됩니다. 암석 결정 - 무색, 투명; 자수정 - 보라색; 라우토파즈(rauchtopaz) - 연기가 자욱하고 회색빛이 도는 갈색입니다. 모리온 – 검정색; 황수정 - 황금색 또는 레몬색. 석영은 화강암, 페그마타이트, 편마암, 셰일, 모래 및 점토에서 발견됩니다. 불산과 인산에만 용해됩니다. 칼세도니, 벽옥, 부싯돌, 마노의 네 가지 종류가 있습니다.

석영은 라디오 공학(압전 효과), 보석, 광학, 내구성 있는 내화성 및 내산성 유리 생산에 사용됩니다.

옥수(SiO2). 다양한 색상과 음영으로 칠해졌습니다: 회색(칼세도니); 노란색, 빨간색, 주황색(홍옥수); 갈색과 갈색(사르더); 녹색(플라즈마); 니켈(크리소프레이즈)의 존재로 인한 사과 녹색; 녹색에 밝은 붉은 반점(헬리오트로프) 등이 있습니다. 밀랍 같은 광택이 나고, 조갑골 골절이 있고, 분열이 없습니다. 경도 6.5-7. 종종 유사형을 형성합니다. 소결된 형태로 알려져 있다.

벽옥(SiO2, 고대 이름"벽옥") 조밀한 퇴적암 규산암. 주로 칼세도니와 석영, 산화철이 혼합되어 구성되어 있습니다. 빨간색, 녹색, 노란색, 검정색, 주황색, 청록색 등 다양한 색상으로 칠해져 있습니다. 경도 6-7, 무광택 광택, 고르지 않은 균열. 예술적이고 장식적인 제품에 사용됩니다.

부싯돌(SiO2). 96-98% 칼세도니로 구성되어 있습니다. 이것은 점토와 모래로 오염된 칼세도니입니다. 색상은 회색, 갈색, 노란색입니다. 광택은 무광택이고 분열이 없으며 골절은 결절형입니다. 경도 2.5.

마노(SiO2, 오닉스). 칼세도니로 구성되어 있습니다. 검정색과 흰색(오닉스), 갈색과 흰색(사도닉스), 빨간색과 흰색(홍옥수 오닉스), 회색과 흰색(칼세도닉스) 등 다양한 색상 조합이 있습니다. 광택은 왁스 같고, 벽개는 불완전하며, 파단은 고르지 않습니다. 경도 6.5-7. 정밀기기 제작에 사용됩니다.

커런덤(Al2O3). 일반적으로 삼각계의 좋은 원통형, 피라미드형, 원주형 및 층상 결정을 형성합니다. 때로는 연속적인 과립 덩어리를 형성합니다. 색상은 일반적으로 푸르스름하거나 황회색입니다. 그러나 투명한 결정도 있습니다 (파란색은 사파이어, 빨간색은 루비라고 함). 광택은 유리 같고 벽개는 없습니다. 미세한 입자의 커런덤 ​​덩어리를 에머리라고 합니다. 경도 9, 밀도 3.95-4.1.

강옥은 때때로 화성암과 페그마타이트에서 발견되지만 일반적으로 석회암과 융질암의 변성 과정에 의해 형성됩니다. 금속 가공 산업, 광학 유리 가공 및 석재 절단 분야의 연마제로 널리 사용됩니다. 루비와 사파이어 - 보석.

자철광(Fe3O4). 복합 산화물(FeO Fe 2 O 3). 종종 팔면체 결정에서 발견되지만 일반적으로 연속적인 과립 덩어리로 분포하고 화성암에 포함되어 있습니다. 색상은 노란색-검은색, 줄무늬는 검은색입니다. 광택은 반금속이며 불투명합니다. 분열이 없으며 자성이 높습니다. 경도 5.5-6.5, 밀도 4.9-5.2.

자철광은 환원 조건에서 형성되며 다양한 퇴적물 유형에서 발견됩니다. 바위. 철광석으로 사용됩니다. 철분은 72%를 함유하고 있습니다.

적철광(Fe 2 O 3, 적철광석). 이름은 그리스어 "heme"(피)에서 유래되었습니다. 이는 단단하고 조밀한 껍질을 가진 과립형 및 비늘 모양의 덩어리 형태로 발생하며 때로는 판상 결정 형태로 나타납니다. 색상은 빨간색에서 진한 빨간색, 검정색까지 다양합니다. 줄무늬는 체리 레드입니다. 광택은 반금속이며 분열이 없습니다. 경도 5.5-6.5, 밀도 4.9-5.3. 자철석과 동일한 조건에서 형성됩니다. 철광석으로 사용된다. 철분은 약 70%를 함유하고 있습니다.

수산화물

보크사이트(Al2O3·nH2O). 이름은 프랑스 프로방스의 보(Beau) 마을 이름을 따서 지어졌습니다. 이는 여러 광물인 수화석 Al(OH) 3 , 다이아스포어 및 보마이트 AlO(OH)뿐만 아니라 카올리나이트, 실리카 및 산화철로 구성됩니다. 따라서 보크사이트는 퇴적 기원의 암석으로 간주되어야 합니다. 색상은 종종 빨간색, 갈색, 덜 자주 분홍색, 흰색입니다. 광택은 무광택이고 구조는 무정형이며 균열은 흙빛입니다. 경도는 1-3이고 가장 밀도가 높은 품종에서는 6에 도달합니다. 기원은 외인성입니다. 보크사이트는 알루미늄 생산에 사용되는 광석입니다.

리모나이트(2Fe 2 O 3 3H 2 O, 갈철광석). 일반적으로 SiO2와 인의 불순물이 포함되어 있습니다. 그것은 그리스어 단어 "레몬"-초원 (초원, 늪 광석)에서 그 이름을 얻었습니다. 이는 퇴적물 형태의 연속적인 해면질 덩어리와 흙 덩어리에서 발견됩니다. 퇴적물의 색은 짙은 갈색에서 거의 검은색이며, 흙빛 품종은 황토색과 갈색-노란색입니다. 줄무늬는 황갈색이다.

리모나이트는 흙 광물인 침철석(HFeO2)과 레피도크로사이트(FeOOH)의 혼합물이며 퇴적암에 더 가깝습니다. 경도 1 - 느슨하고 흙이 많은 품종의 경우 최대 5 - 밀도가 높은 품종의 경우 밀도 2.7-4.3. 기원은 외인성이다. 이는 철 함유 광물이 분해되는 동안 형성될 뿐만 아니라 호수와 연안 바다 바닥에 화학적, 생화학적 침전 형태로 형성됩니다. 리모나이트는 철광석과 물과 유성 페인트의 기초인 황토 생산에 사용됩니다.

오팔(SiO2nH2O). 산스크리트어로 번역된 "upola"는 보석을 의미합니다. 수분 함량이 최대 3-9%인 고체 실리카 하이드로겔, 무정형. 이는 일반적으로 소결된 조밀한 덩어리를 형성하고 일부 유기체(규조류, 방산충 등)의 골격과 껍질을 구성합니다. 무색이지만 불순물로 인해 노란색, 갈색, 빨간색, 녹색 및 검정색으로 착색될 수 있습니다. 반투명 콘코골 골절. 경도 5.5, 밀도 1.9-2.3. 유리가 빛난다. 이는 규산염과 알루미노규산염의 풍화 과정에서 형성되며 해양 유기체의 생물학적 활동으로 인해 해저에 축적됩니다. 오폭(opok), 트리폴리스(tripolis), 규조암 및 방산석의 서열은 주로 단백석으로 구성됩니다. 나무에 있는 오팔의 유사형인 우디 오팔(석화된 나무)이 있습니다. 장식용 및 귀석, 금속, 석재 연마용 연마재, 필터, 내화 벽돌, 세라믹 등의 제조에 사용됩니다.

탄산염

여기에는 지구 지각 질량의 약 1.7%를 구성하는 약 80가지의 탄산염(H 2 CO 3) 미네랄이 포함됩니다.

방해석(CaCO 3, 라임스파). 이는 마름모꼴 및 부등면체 형태로 결정화되지만, 다양한 입상, 흙 덩어리 및 소결 형태로 더 자주 발견됩니다. 색상은 유백색, 황색, 회색, 때로는 분홍색과 파란색입니다. 유리 광택, 투명. 경도 3, 밀도 2.7. 분열은 완벽합니다. HCl과 함께 격렬하게 끓으면서 CO2를 방출합니다. 투명하고 무색의 방해석 결정(사방면체)을 아이슬란드 스파라고 합니다. 그들은 복굴절입니다.

방해석은 주로 다음과 같이 형성됩니다. 수용액무기적(응회암)과 생물학적(석회암) 모두. 이는 화학적 풍화 과정과 해양 식물 및 무척추 동물의 활동 때문입니다.

방해석은 점토 광물과 혼합되어 이회토층을 형성합니다. 지하수는 상당한 양의 중탄산칼슘을 운반하여 종유석과 석순 형태로 동굴에 기괴한 소결 형태의 방해석을 형성합니다. 분필, 석회암 및 이회토의 변성 과정에서 주로 방해석으로 구성된 대리석 지층이 형성됩니다.

방해석의 실제 용도는 매우 다양합니다. 건축 및 장식 재료, 야금의 플럭스로 사용됩니다. 아이슬란드 스파는 광학에 사용됩니다.

백운석(CaMg 2). 이름은 프랑스 광물학자인 돌로미에(Dolomier)를 기리기 위해 주어졌습니다. 일반적으로 조밀한 대리석 같은 덩어리에서 발견되며 결정에서는 매우 드물게 발견됩니다. 흰색, 노란색, 회색 색상으로 칠해져 있습니다. 분열은 세 방향에서 완벽합니다. 경도 3.5-4, 밀도 2.8-2.9. 유리가 빛난다. 분말 형태의 HCl과 반응합니다. 이는 마그네슘 용액의 영향으로 방해석 변화의 ​​산물로서 물통에서 외부적으로 형성됩니다.

이는 건물 및 외장 석재, 내화물 및 탄산마그네슘을 생산하기 위한 야금용 플럭스로 사용됩니다.

Siderite(FeCO 3 , 철 스파). 이름은 그리스어 "sideros"(철)에서 유래되었습니다. 이는 단단한 대리석 같은 집합체와 구형 결절을 형성하며 결정 내부 성장의 형태로도 발견됩니다. 색상은 회색, 갈색, 약간 완두콩 색상입니다. 광택이 유리 같고 분열이 완벽합니다. 경도 3.5-4.5, 밀도 3.7-3.9. 가열되면 HCl과 반응합니다. 이는 내인성 과정(황화물의 위성)과 외인성 과정(퇴적암의 단괴 및 구형 단괴) 중에 형성됩니다. 철광석으로 사용됩니다.

인산염

여기에는 약 350종의 오르토인산염(H 3 PO 4) 미네랄이 포함되며 지각 질량의 약 1%를 구성합니다.

인회석(Ca 5 3 (F,Cl)). 이름은 그리스어 "apato"에서 유래되었습니다. 왜냐하면 나는 속이고 있기 때문입니다. 오랫동안다른 광물로 오인되었습니다. 판 모양의 육각형, 프리즘형 및 바늘 모양의 결정으로 육각형 시스템에서 결정화됩니다. 종종 입상 결정 구조의 연속 덩어리를 형성합니다. 색상은 흰색, 녹색, 파란색, 노란색, 갈색, 보라색, 때로는 무색입니다. 빛은 유리 같고 깨지기 쉽습니다. 골절이 고르지 않고 분열이 불완전합니다. 경도 5, 밀도 3.2. 기원은 내인성이며, 주요 화성암에는 인회석 광석이 많이 축적되어 있습니다.

비료, 성냥 생산 및 도자기 산업에 사용됩니다.

인산염그 구성은 인회석과 유사합니다. 석영, 점토, 방해석, 철 및 알루미늄의 산화물 및 수산화물 형태의 불순물이 다량 함유되어 있으며, 유기물. 구성이 퇴적암에 더 가깝습니다. 그것은 결절, 석판, 층의 형태로 다양한 유기 잔해에 대한 다양한 유사 형태의 결절 형태로 발생합니다. 구조는 무정형입니다. 색상은 검정색, 짙은 회색, 회색, 갈색, 황갈색입니다. 무광택 광택. 경도 5. 문지르면 유황 냄새, 마늘 냄새, 뼈 타는 냄새가 난다. 원산지는 외인성이다. 인 비료로 사용됩니다.

연구실 4

규산염

규산염은 자연계에 매우 널리 퍼져 있는 광물이며, 종종 매우 복잡한 화학 성분을 가지고 있습니다. 그들은 알려진 모든 광물의 약 1/3을 차지하고 전체 지각 질량의 약 75-80%를 구성합니다. 많은 규산염은 암석을 형성하는 가장 중요한 광물이며, 많은 규산염은 귀중한 광물 원료(에메랄드, 토파즈, 아쿠아마린, 석면, 고령토 등)입니다. 엑스레이 연구에 따르면 모든 규산염의 주요 구조 단위는 규소-산소 사면체 4-이고 중앙에는 규소가 있고 산소 이온은 4개의 꼭지점에 위치한다는 것이 확인되었습니다.

규소-산소 사면체의 연결 특성과 위치에 따라 섬, 고리, 사슬(휘석), 띠(각섬석) 및 골격 규산염(장석, 장석) 등 구조 유형이 구별됩니다. 규산염의 형성은 주로 냉각 마그마 용융물의 결정화와 같은 내인성 과정과 관련이 있습니다.

섬 규산염

이러한 규산염은 규소 이온이 4개의 산소 이온으로 둘러싸인 중앙, 즉 "섬"에 위치하기 때문에 섬 규산염이라고 불립니다. 자유 원자가는 금속 양이온 Ca, Mg, K, Na, Al 등으로 대체됩니다. 섬 규산염은 또한 산소를 통해 여러 사면체를 서로 결합하여 더 복잡한 라디칼을 가질 수 있습니다.

감람석((Mg,Fe) 2 , 페리도트). 이름은 광물의 올리브 녹색에서 유래되었습니다. 마름모꼴 시스템에서 결정화됩니다. 잘 형성된 결정은 드물며, 과립형 집합체에서 더 자주 발견됩니다. 색상은 연한 노란색에서 진한 녹색 및 검정색까지 다양하지만 무색의 완전히 투명한 결정도 일반적입니다. 광택은 유리 같고 벽개는 불완전합니다. 골절은 콘코이드형이고 부서지기 쉽습니다. 경도 6.5-7, 밀도 3.3-3.5. 기원은 내생적이다. 이는 초고철질(둔암, 감람암) 및 고철질( 반려암, 규암 및 현무암) 화성암에서 발견됩니다. 불안정하고 미네랄 형성으로 분해됩니다: 사문석, 석면, 활석, 산화철, 하이드로미카, 마그네사이트 등.

저철분 순수 감람석은 내화 벽돌을 만드는 데 사용됩니다. 아름다운 녹색을 띠는 투명한 감람석 결정(페리도트)이 보석으로 사용됩니다.

수류탄.이름은 라틴어 "granum"(곡물)에서 유래되었으며 석류 열매의 곡물과 유사하기 때문에 발생합니다. 그들은 입방체 시스템의 다양한 광물 그룹을 결정의 특징적인 모양, 즉 아름다운 면처리된 다면체(마름모 십이면체, 때로는 정사각형-삼면체와 결합됨)와 결합합니다. 다양한 색상(파란색 제외). 유리가 빛난다. 선은 흰색이거나 다양한 색조의 밝은 색상입니다. 분열이 불완전합니다. 경도 6.5-7.5, 밀도 3.5-4.2. 가장 널리 퍼진 것은 다음과 같습니다.

파이로프 – Mg 3 Al 2 3 진한 빨간색, 분홍빛이 도는 빨간색, 검정색;

알만딘 – Fe 3 Al 2 3 빨간색, 갈색-빨간색, 검정색;

Spessartine – Mn 3 Al 2 3 진한 빨간색, 주황색-갈색, 갈색;

그로스랄 – Ca 3 Al 2 3 구리-노란색, 연한 녹색, 갈색, 빨간색;

안드라다이트 – Ca 3 Fe 2 3 노란색, 녹색, 갈색-빨간색, 회색;

Uvarovite – Ca 3 Cr 2 3 에메랄드 그린.

석류석은 변성작용(결정질 편암), 규산 마그마와 탄산염 암석의 접촉, 때로는 화성암에서 형성됩니다. 내화학성으로 인해 종종 사금으로 변합니다. 투명한 품종의 알만딘, 파이로프, 안드라다이트가 보석으로 사용됩니다. 불투명 가넷은 연마 산업에서 사용됩니다.

황옥(Al(OH,F)2). 광물의 이름은 홍해에 있는 토파조스(Topazos) 섬의 이름에서 유래되었습니다. 마름모꼴 시스템에서 결정화됩니다. 완벽한 벽개를 지닌 프리즘형 결정에서 발견됩니다. 결정은 대개 무색이거나 파란색, 분홍색, 노란색 색상. 경도 8, 밀도 3.4-3.6의 결정은 일반적으로 무색이거나 파란색, 분홍색, 노란색을 띤다. nov, pyropes, andradites가 보석으로 사용됩니다. 유리가 빛난다. 산성 화성암과 페그마타이트에서 발견됩니다. 쉽게 플레이서로 변환할 수 있습니다.

토파즈는 지지석, 스러스트 베어링 및 기타 정밀 기기 부품의 성형 재료 및 재료로 사용됩니다. 투명한 토파즈는 보석처럼 잘려져 있습니다.

스펜(CaTi×O, 티타나이트). 그리스어로 “sphene”은 결정이 쐐기 모양이기 때문에 쐐기형을 의미합니다. 색상은 갈색, 갈색, 황금색입니다. 다이아몬드 빛. 경도 5.5. 기원은 내인성이며 변성이다. 티타늄 광석으로 사용됩니다.

고리 규산염

실리콘-산소 사면체는 3, 4, 6개의 사면체 고리로 연결됩니다.

전기석((Na, Ca)(Mg, Al)). 길쭉한 프리즘 형태의 삼각 시스템으로 결정화됩니다. 색깔은 짙은 녹색, 검은색, 갈색, 분홍색, 파란색이며, 무색의 품종도 있다. 광택은 유리 같고 벽개는 없습니다. 경도 7-7.5, 밀도 2.98-3.2. 화강암, 페그마타이트, 셰일 및 화성암과의 접촉 지역에서 발견됩니다. 전기 공학(압전 효과) 및 보석류에 사용됩니다.

녹주석(Be 2 Al 2 ). syngony는 육각형 프리즘에서 발견되는 육각형입니다. 색상은 황색을 띠고 에메랄드 녹색, 파란색, 푸르스름하며 드물게 분홍색입니다. 청녹색 품종을 아쿠아마린, 에메랄드 녹색 품종을 에메랄드라고 합니다. 경도 7.5 – 8, 밀도 2.6 – 2.8. 페그마타이트에서 가장 흔히 발견되며 때로는 화강암(greisens)에서도 발견됩니다. 이들은 보석, 도구 제작, 베릴륨 생산, 로켓 및 항공기 제조에 사용됩니다.

사슬 규산염

사슬형 규산염은 휘석이라고 불리며 암석을 형성하는 광물의 중요한 그룹을 형성합니다. 그들의 사면체는 사슬로 연결됩니다.

Augite(Ca,Na(Mg, Fe, Al)2O6). 이름은 그리스어 "avge"(빛나다)에서 유래되었습니다. 짧은 기둥 모양의 결정과 불규칙한 입자에서 발생합니다. 색상은 검정색, 녹색, 갈색-검정색입니다. 줄무늬는 회색 또는 회색빛이 도는 녹색입니다. 광택은 유리 같고 분열은 평균입니다. 경도 6.5, 밀도 3.3 – 3.6. 염기성 및 초염기성 화성암의 주요 암석 형성 광물입니다. 풍화되면 분해되어 활석, 카올린, 갈철석을 형성합니다.

리본 규산염

리본 규산염은 각섬석이라고 불립니다. 그들의 구성과 구조는 휘석보다 더 복잡합니다. 리본 규산염에서 사면체는 이중 사슬로 연결됩니다. 휘석과 함께 지각 질량의 약 15%를 차지합니다.

각섬석((Ca, Na) 2 (Mg, Fe, Al, Mn, Ti) 5 2 (OH, F) 2). 긴 프리즘형 원주형 결정으로 결정화되며, 때로는 섬유질 또는 바늘 모양 구조의 집합체로 결정화됩니다. 색상은 갈색-녹색에서 검정색까지 다양한 색조의 녹색입니다. 선은 녹색을 띤 흰색입니다. 광택이 유리 같고 분열이 완벽합니다. 골절이 쪼개졌습니다. 경도 5.5 – 6, 밀도 3.1 – 3.5. 화성 변성암(편암, 편마암, 각섬암)에서 발견됩니다. 풍화되면 분해되어 갈철석, 단백석, 탄산염을 형성합니다.

악티노라이트(Ca 2 (Mg, Fe) 5 2 2). 긴 프리즘 바늘 모양의 결정에서 발견됩니다. 침상 방사형 집합체가 특징적입니다. 컬러는 다양한 색조의 병그린으로 쪼개짐이 완벽합니다. 경도 5.5 – 6, 밀도 3.1 – 3.3. 종종 석회암, 백운석 및 기본 화성암의 변성 과정에서 형성됩니다. 그것은 많은 셰일의 구성 요소입니다. 때로는 섬유질 덩어리(각섬석 석면)를 형성하고 장식용 돌옥을 형성하기도 합니다. 장식용 및 외장용 돌로 사용됩니다.

잎 규산염

그들은 한 방향으로 매우 완벽한 분열이 특징이며 그로 인해 얇고 탄력있는 잎으로 갈라집니다. 그들은 단사정계로 결정화되며 대부분 정제, 잎 및 프리즘 형태로 나타납니다. 사면체는 한 평면에서 연속적인 층으로 연결됩니다. 공식에는 (OH)가 포함되어 있으므로 이전에는 함수 규산염으로 분류되었습니다. 실리콘과 산소 외에도 층을 서로 연결하는 K, Na, Al 및 Ca 성분이 포함되어 있습니다. 화학적 조성에 따라 활석-사문석, 운모, 하이드로미카 및 점토 광물로 구분됩니다.

활석(Mg 3, 2, wen). 이름은 아랍어 단어 "talg"(wen)에서 유래되었습니다. 활석으로 이루어진 암석을 화분석이라고 합니다. 이는 한 방향으로 매우 완벽한 분열을 갖는 조밀한 덩어리, 잎이 많은 집합체 형태의 단사정 시스템에서 결정화됩니다. 색깔은 연한 녹색에서 흰색, 때로는 황색을 띤다. 부드럽고 기름진 촉감. 경도 1, 밀도 2.6. 기원은 변성이며 가열되면 경도가 6으로 증가합니다. 종종 활석 편암을 구성합니다. 이는 마그네슘이 풍부한 암석(감강암, 휘석, 각섬석)에 물과 이산화탄소가 작용하여 지각의 상부 지평선에 형성됩니다. 이는 종이, 고무, 향수, 가죽, 제약 및 도자기 산업뿐만 아니라 내화기구 및 벽돌 제조에도 사용됩니다.

음흉한(Mg 6, 코일). "Serpintaria"는 라틴어에서 뱀 모양(뱀 피부색과 유사)으로 번역됩니다. 암호 결정 집합체에서 발견됩니다. 색상은 황록색, 짙은 녹색, 갈색-검정색이며 노란색 반점이 있습니다. 기름진 왁스 같은 광택. 경도 2.5 – 4. 부드러운 광택을 지닌 미세 섬유 사문석을 석면(산 아마)이라고 합니다. 석면(Asbestos)은 그리스어로 불연성이라는 뜻이다. 초염기성 암석과 탄산염 암석에 열수 용액이 작용하여 감람석에서 형성됩니다(사문석화의 변성 과정). 불안정하고 탄산염과 오팔로 분해됩니다.

외장재 및 장식석으로 사용되며 석면 섬유는 내화성 직물 제조에 사용되며 때로는 마그네슘 비료로 사용됩니다.

백운모(KA1 2 2, 칼륨 운모). 이름은 Muscovy(Muscovy State)의 고대 이탈리아어 이름에서 유래되었습니다. 16~17세기 모스크바 공국 출신. "모스크바 유리"라고 불리는 백운모 시트가 수출되었습니다. 일반적으로 육각형 또는 마름모꼴 단면의 판상 또는 층상 결정을 형성합니다. 무색이지만 종종 황색, 회색, 녹색을 띠고 드물게 붉은 색조를 띠기도 합니다. 광택은 유리 같고 벽개면에서는 진주 빛과 은빛입니다. 경도 2 – 3, 밀도 2.76 – 3.10. 기원은 내인성이며 변성이다. 산성 화성암과 결정질 셰일(운모 모래)에서 암석을 형성하는 광물로 발생합니다.

높은 전기 절연 품질로 인해 가치가 높습니다. 커패시터, 가변 저항, 전화기, 마그네토, 전기 램프, 발전기, 변압기 등에 사용됩니다. 내화성으로 인해 백운모는 제련로의 창문, 용광로의 눈, 지붕 펠트, 예술적인 벽지, 종이, 페인트 및 윤활제 제조에 사용할 수 있습니다.

백운모 외에도 흑운모(검은 운모), 성모(갈색, 갈색 운모), 하이드로미카(운모와 점토 사이의 형성) 및 녹녹석이 발견됩니다.

카올리나이트(Al 4 8, 도자기 흙). 이름은 이 광물이 처음 채굴된 중국의 카우링 산에서 유래되었습니다. 그것은 느슨한 흙 덩어리에 놓여 있으며 점토의 주요 구성 요소이며 이회토와 셰일의 일부이기도 합니다. 색상은 흰색이며 황색 또는 회색을 띤 색조입니다. 선은 흰색이고, 틈은 흙빛이며, 분열은 한 방향으로 매우 완벽합니다. 무광택 광택, 경도 1. 만졌을 때 기름기가 많고 손이 더러워집니다. 이는 장석, 운모 및 기타 알루미노규산염의 풍화 과정에서 형성되며 최대 수십 미터 두께의 층으로 발생합니다. 건축, 전기 절연, 도자기, 제지 산업, 리놀륨, 페인트 생산에 사용됩니다.

몬모릴로나이트((Al2Mg)33×nH2O). 이름은 몽모리용(프랑스)의 위치에서 따왔습니다. 연속적인 흙 덩어리로 발생하며 점토질 퇴적암에 분포합니다. 색상은 불순물에 따라 흰색, 분홍색, 회색입니다. 촉감이 뚱뚱하고 분열이 매우 완벽합니다. 경도 1 – 2. 기본 화성암(강아지, 현무암)의 화학적 풍화 과정에서 형성됩니다. 재와 응회암도 마찬가지입니다. 좋은 흡착제. 석유, 섬유 및 기타 산업에 사용됩니다.

프레임워크 규산염

프레임워크 규산염은 알루미늄이 라디칼에 포함되어 있으므로 알루미노규산염입니다. 골격 규산염의 사면체는 연속적인 응집력을 가지고 있습니다. 프레임워크 규산염은 지각 질량의 약 50%를 차지합니다. 높은 경도(6~6.5), 2방향의 완벽한 벽개, 유리광택이 특징입니다. 프레임워크 규산염은 두 그룹으로 나뉩니다. 장석그리고 장석.장석은 차례로 다음과 같이 나뉩니다. 칼륨 장석(orthoclase 및 microcline) 및 나트륨-칼슘(사장석).

정형외과(K, 스트레이트 피어싱). 그리스어 Orthos에서 번역 - 직선; 클라시스 – 분열. 단사정계에서 결정화됩니다. 프리즘 결정에서 발견됩니다. 색상은 황색, 분홍색, 흰색, 갈색 및 살색입니다. 선은 흰색이에요. 벽개는 직각으로 교차하는 두 방향에서 완벽합니다. 경도 6, 밀도 2.56. 그것은 산성 및 중간 화성암의 일부입니다. 풍화되면 점토로 분해됩니다.

녹는점 - 145°C. 이는 도자기 및 토기 산업뿐만 아니라 유리 생산에도 사용됩니다.

미세사면.공식 및 물리적 특성 측면에서 정형화와 구별할 수 없습니다. 그리스어로 번역된 미세사면은 벽개면 사이의 각도가 직선에서 20"만큼 벗어났기 때문에 "편향"을 의미합니다. 삼사정계에서 결정화됩니다. 칼륨 외에도 일반적으로 일정량의 나트륨이 포함되어 있습니다. 구별할 수 있습니다. 장식용으로 사용되는 아마조나이트(녹색 또는 녹청색)를 제외하고는 현미경으로만 정형화되어 사용됩니다.

사장석(나트륨-칼슘 스파)는 이진 계열의 동형 혼합물을 나타내며, 극단 구성원은 순수한 소다 사장석입니다. 알바이트 그리고 순수한 칼슘 - anorthite. 시리즈의 나머지 구성원은 anorthite의 비율을 기준으로 번호가 매겨집니다. 이 경우 Na와 Si는 Ca와 Al로 대체되고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 이름은 그리스어 "plagioclase"에서 유래되었습니다. 즉 벽개면이 직각과 3.5~4°씩 다르기 때문에 비스듬히 갈라지는 것입니다.

Albit – Na 대석 함량 0 ~ 10

올리고클레이스 10 – 30

안데신 30 – 50

래브라도 50 – 70

Bitovnit 70 – 90

남극석 – Ca 90 – 100

따라서 예를 들어 래브라도에는 공식이 없습니다. 이는 50~70%의 anorthite와 50~30%의 albite를 포함합니다. 그 수는 50, 51, 52...70이 될 수 있습니다. 산화규소 함량은 조장석에서 아노사이트로 갈수록 감소하므로 조장석과 올리고클레스를 산성, 안데신을 중간체, 라브라도라이트, 바이타나이트, 아노사이트를 염기성이라고 합니다.

모든 사장석은 삼사정계에서 결정화됩니다. 잘 형성된 결정은 상대적으로 드물며 판형 또는 판형 프리즘 모양을 갖습니다. 이는 종종 고체의 미세한 결정 집합체 형태로 발생합니다. 에 의해 외부 표지판알바이트(Albite), 알리고클레이스(Aligoclase), 래브라도라이트(Labradorite)를 판별할 수 있으며, 나머지는 화학 분석 및 현미경을 사용하여 판별할 수 있습니다.

사장석의 색은 흰색, 회색을 띠고 때로는 녹색, 푸르스름함, 덜 붉은 색조를 띠며 분열이 완벽합니다. 유리가 빛난다. 경도 6 – 6.5; 밀도는 2.61(albite)에서 2.76(anorthite)으로 증가합니다. 규장질 화성암에서 발견됩니다.

알바이트(나). 이름은 흰색을 의미하는 라틴어 "albus"에서 유래되었습니다. 경도 6, 유리 광택, 흰색. 분열은 완벽하고 골절은 고르지 않습니다. 외장 및 장식용 돌로 사용됩니다. 풍화되면 카올리나이트로 변합니다.

래브라도.래브라도 반도의 이름을 따서 명명됨 북아메리카, 래브라도라이트(래브라도라이트로 구성된 암석)가 발견되는 곳입니다. 색깔은 짙은 회색인 경우가 많고 광택은 유리질이며 줄무늬는 흰색이다. 분열은 완벽합니다. 광택이 잘 나고 무지갯빛을 띠며 벽개면에 ​​녹색, 파란색, 보라색 톤을 나타냅니다. 그것은 보석 산업과 외장 및 장식용 돌로 사용됩니다. 점토 광물에 대한 풍화.

장석.그들은 프레임 구조를 가지고 있습니다. 에 의해 화학 성분장석에 가깝지만 규산 함량이 적습니다.

네펠린(Na – 기름석). 그리스어 "nepheli"에서 유래 - 구름. 이는 육각형 시스템에서 결정화되어 프리즘형 단주상 결정을 형성하지만, 연속적인 거친 입자 덩어리의 형태로 더 자주 발생합니다. 색상은 황회색, 녹색, 갈색-빨간색입니다. 윤기가 난다. 분열이 없습니다. 경도 5.5. 하석 섬장암과 알칼리성 페그마타이트에서 발견됩니다. 이는 세라믹 및 유리 산업뿐만 아니라 알루미늄 생산의 원료이기도 합니다.

백류석(카). 레이코스(Leikos)는 그리스어로 빛을 뜻한다. 가넷 결정과 유사한 특징적인 다면체 결정(사각형-삼면체)을 형성합니다. 색상은 흰색이며 칙칙하고 노란 색조 또는 회백색입니다. 광택은 유리질이고, 골절은 골편상이며, 분열은 없다. 경도 5 – 6, 밀도 2.5. 분출성 암석에서 흔히 대량으로 발생합니다. 알루미늄 및 칼륨 비료 생산의 원료로 사용됩니다.

제올라이트.연한 색의 종종 흰색 광물은 나트륨 및 칼슘 알루미노규산염입니다. 그들은 다량의 물을 함유하고 있어 가열하면 광물의 결정 격자를 파괴하지 않고 쉽게 방출됩니다. 무수 알루미노규산염에 비해 제올라이트는 경도가 낮고 비중이 낮은 것이 특징입니다. 더 쉽게 분해됩니다. 그들은 언제 형성됩니까? 저온방해석과 칼세도니와 함께 발견됩니다. 그들은 거품이 많은 용암의 공극을 채우는 경우가 많으며 토양 과정에서 매우 중요합니다.

연구실 5

바위

암석은 일정한 화학적, 광물학적 구성을 지닌 지각의 지질학적으로 독립적인 부분으로, 특정 구조로 구별됩니다. 물리적 특성그리고 교육 조건.

암석은 단일광물 또는 다중광물일 수 있습니다. 단일 광물 암석은 하나의 광물(석고, 래브라도라이트)로 구성됩니다. 다광물 암석은 여러 광물로 구성되어 있습니다. 예를 들어 화강암은 석영, 장석, 운모, 각섬석 및 기타 광물로 구성됩니다.

모든 암석은 기원에 따라 일반적으로 화성암, 퇴적암, 변성암의 세 그룹으로 나뉩니다. 화성암과 변성암은 지각 질량의 약 95%를 차지하고 퇴적암은 5%에 불과하지만 그 역할은 매우 크다. 그것들은 지구 전체 표면의 약 75%를 덮고 있으며 그 위에 흙이 형성되어 있으며 건설 중인 물체의 기초가 됩니다.

화성암

화성암은 불 같은 액체 암석 용해물인 마그마가 냉각되어 형성됩니다. 화성암은 형성 조건에 따라 땅 속에서 굳어지는 관입암과 지표면에서 굳어지는 용출암으로 구분됩니다. 깊은 암석은 깊은 암석 또는 심저암(깊이 5km 이상)과 반심해 또는 하심암(5km 이상 지구 표면에 더 가까움)으로 나뉘며 관입암에서 분출암으로 전환됩니다.

관입암과 삼출암의 형성 조건은 서로 크게 다르며 이는 구조와 질감이 특징인 암석의 구조에 영향을 미칩니다. 아래에 구조 암석을 구성하는 광물의 결정화 정도, 입자 크기 및 모양에 따라 암석의 내부 구조의 특징을 이해합니다.

결정화 정도에 따라 구조는 완전 결정질, 부분 결정질, 유리질 구조로 분류됩니다.

1. 거친 느낌(완전 결정)은 거친 입자, 중간 입자, 미세한 입자로 구분됩니다. 암석은 서로 단단히 밀착된 광물 알갱이로 이루어져 있습니다. 심암(화강암, 섬장암, 반려암) 등의 특성

2. 비결정성(열결정) - 곡물의 암석이 형성되지 않습니다(화산 응회암).

3. 부분적으로 결정질. 이 암석에서는 다소 작은 결정(마이크로라이트)이 유리질 덩어리의 배경에 눈에 띕니다. 분출암 및 일부 반심층 암석(조면암, 반암, 안산암) 등의 특징

4. 암호화결정. 입자는 현미경(현무암, 규암)으로만 볼 수 있습니다.

결정립의 상대적인 크기에 따라 구조는 균일한 결정립, 불균일한 결정립, 반상 구조로 구분됩니다.

5. 반암. 개별 광물의 결정은 미세한 입자 또는 유리질 덩어리의 배경에 비해 크기가 뚜렷하게 돋보입니다. 내포물의 크기는 암석의 주요 덩어리(반암, 조면암)의 입자보다 수십 배 더 큽니다. 때로는 고립된 반암성의 함유물이 주 결정립의 크기보다 단지 2~3배 더 큰 경우의 구조입니다.

6. 디아베이스(바늘 모양). 이 구조는 길쭉한 결정이 존재하는 것이 특징입니다. 기본적으로 이 구조는 디아베이스에 내재되어 있지만 반암 구조를 갖는 디아베이스도 있습니다.

7. 유리 같은. 유리 구조의 특징은 분출된 용암이 결정화되기 전에 표면에서 얼어붙는다는 것입니다. 흑요석과 경석은 특징적인 유리질 광택과 뼈골 골절이 있는 구조를 가지고 있습니다.

광물 입자의 모양에 따라 aplite, gabbro, granite 등 다양한 구조도 구별됩니다.

텍스처 아래기능을 이해하다 외부 구조광물 입자의 배열, 방향 및 색상이 특징인 암석. 암석의 입자 배열에 따라 덩어리진 질감과 점박이 질감이 구분되며, 분출된 암석은 유동적인 질감으로 구분됩니다.

1. 대규모(단단히 짜여 하나로 되어 있는). 암석 덩어리의 광물이 균일하게 배열되어 있는 것이 특징입니다. 암석의 모든 부분은 동일합니다(흑요석, 규암, ​​현무암, 화강암).

2. 발견됨. 이는 암석 부피(반암)에 밝은 광물과 어두운 광물이 고르지 않게 분포되어 있는 것이 특징입니다.

3. 유동적. 용암의 흐름(흐름의 흔적)과 관련된 유리질 구조의 분출암이 특징입니다.

4. 다공성. 이는 또한 분출된 암석의 특징이며 굳어진 용암(화산 응회암, 경석)에서 가스가 방출되어 발생합니다.

5. 슬레이트. 변성암의 특징. 이러한 질감의 입자는 편평하고 서로 평행하게 위치합니다(셰일).

화성암의 분류는 그 기원 외에도 다음 사항에 기초합니다. 화학적 특성또는 광물학적 구성. 지금까지 모든 화성암은 마그마의 SiO 2 함량에 따라 산성(65 - 75%), 중간(52 - 65%)의 네 그룹으로 나뉘는 Levinson-Lessing 화학적 분류가 사용되었습니다. , 염기성(40~52%) 및 초염기성(40% 미만). 화성암은 흔히 볼 수 있는 지각동일하지 않습니다. 따라서 화강암과 리파라이트는 47%, 안산암은 24%, 현무암은 21%, 기타 모든 화성암은 8%에 불과합니다(표 1).

표 1 - 화성암의 분류

산성암

나트륨알칼리 금속에 속하며 이름을 딴 첫 번째 PSE 그룹의 주요 하위 그룹에 위치합니다. 디. 멘델레예프. 원자의 외부 에너지 수준에는 핵에서 상대적으로 먼 거리에 하나의 전자가 있는데, 이는 알칼리 금속 원자가 매우 쉽게 포기하여 단일 전하 양이온으로 변합니다. 이것은 알칼리 금속의 매우 높은 화학적 활성을 설명합니다.

알칼리성 화합물을 생산하는 일반적인 방법은 용융염(보통 염화물)을 전기분해하는 것입니다.

나트륨은 알칼리 금속으로 경도가 낮고 밀도가 낮으며 녹는점이 낮은 것이 특징입니다.

나트륨은 산소와 상호작용하여 주로 과산화나트륨을 형성합니다.

2 Na + O2 Na2O2

과량의 알칼리 금속으로 과산화물과 과산화물을 환원하면 다음과 같은 산화물을 얻을 수 있습니다.

Na2O2 + 2 Na  2 Na2O

산화나트륨은 물과 반응하여 수산화물을 형성합니다: Na2O + H2O → 2 NaOH.

과산화물은 물에 의해 완전히 가수분해되어 알칼리를 형성합니다. Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2

모든 알칼리 금속과 마찬가지로 나트륨은 강력한 환원제이며 많은 비금속(질소, 요오드, 탄소, 비활성 가스 제외)과 격렬하게 반응합니다.

글로우 방전에서 질소와 매우 잘 반응하지 않아 매우 불안정한 물질인 질화나트륨을 형성합니다.

일반 금속처럼 묽은 산과 반응합니다.

농축된 산화성 산을 사용하면 환원 생성물이 방출됩니다.

수산화나트륨 NaOH(가성 알칼리)는 강한 화학적 염기입니다. 산업계에서는 화학적, 전기화학적 방법으로 수산화나트륨을 생산합니다.

화학적 준비 방법:

석회석은 약 80°C의 온도에서 소다 용액과 석회유의 상호 작용을 포함합니다. 이 과정을 가성화라고 합니다. 반응은 다음과 같습니다.

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3

두 단계를 포함하는 페라이트계:

Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + xH 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

전기화학적으로 수산화나트륨은 암염(주로 염화나트륨 NaCl로 구성된 광물) 용액을 전기분해하면서 수소와 염소를 동시에 생성함으로써 생성됩니다. 이 프로세스는 요약 공식으로 표현될 수 있습니다.

2NaCl + 2H 2 O ±2е- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

수산화나트륨은 다음과 같이 반응합니다.

1) 중화:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2) 용액 내 염과의 교환:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3) 비금속과 반응한다

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4) 금속과 반응한다

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2 + 2Na

수산화나트륨은 비누 생산 시 지방 비누화를 위한 펄프화 등 다양한 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 디젤 연료 등의 생산에서 화학 반응의 촉매제로 사용됩니다.

탄산나트륨이는 Na 2 CO 3 (소다회) 형태 또는 결정성 수화물 Na 2 CO 3 *10H 2 O (결정성 소다) 형태 또는 중탄산염 NaHCO 3 (베이킹 소다) 형태로 생성됩니다.

소다는 다음 반응에 기초하여 염화암모늄 방법을 사용하여 가장 자주 생산됩니다.

NaCl + NH 4 HCO 3 ←NaHCO 3 + NH4Cl

화학, 비누, 펄프 및 제지, 섬유, 식품 등 많은 산업에서 탄산나트륨을 소비합니다.

위에서 설명한 리튬 함유 원료 가공 방법의 상용 제품은 탄산리튬이다. 예외는 석회 방법입니다. 탄산리튬은 직접적으로 사용되며, 이외에도 수산화물과 염화물을 주성분으로 하는 다양한 리튬 화합물을 생산하는 원료로도 사용됩니다.

수산화리튬의 제조. 수산화리튬을 생산하는 유일한 산업적 방법은 용액에 석회를 사용하여 부식시키는 것입니다.

Li 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)

반응 34 성분의 용해도(20 ºС)에 대한 아래 데이터(표 5)는 반응 평형이 오른쪽으로 이동해야 함을 보여줍니다.

표 5

동시에, 75°C에서 Li 2 CO 3 - Ca(OH) 2 - H 2 O 시스템의 용해도에 대한 데이터에 따르면 LiOH의 최대 농도는 36 g/l보다 높을 수 없습니다. 희석된 LiOH 용액만 얻을 수 있습니다. 가성화 과정의 초기 생성물은 습식 탄산리튬입니다. 탄산리튬과 수산화칼슘이 반응기에서 혼합되는 단계; 석회는 이론치의 105%의 양으로 섭취됩니다. 반응 물질은 끓을 때까지 가열됩니다. 그런 다음 펄프를 가라앉히고 정화된 용액을 따라냅니다. 이는 28.5-35.9 g/l LiOH를 함유합니다. 슬러리(탄산칼슘)는 3단계 역류 세척을 거쳐 리튬을 추가로 추출합니다. 주 용액을 증발시켜 166.6g/l LiOH로 만들었습니다. 그런 다음 온도가 40ºC로 떨어집니다. 수산화리튬은 일수화물 LiOH∙H 2 O의 형태로 분리되며, 이 결정은 원심분리에 의해 모액에서 분리됩니다. 순수한 화합물을 얻기 위해 일차 생성물을 재결정화합니다. 완제품의 리튬 수율은 85~90%입니다. 이 방법의 가장 큰 단점은 높은 요구출발 제품의 순도. 탄산리튬에는 최소한의 불순물, 특히 염화물이 포함되어 있어야 합니다. 난용성 리튬 알루미네이트의 형성을 피하기 위해 석회에는 알루미늄이 포함되어서는 안 됩니다.

염화리튬의 제조.염화리튬을 생산하는 공업적인 방법은 탄산리튬이나 수산화리튬을 용해시키는 것을 기본으로 합니다. 염산, 탄산염이 일반적으로 사용됩니다.

Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H2O (38)

기술적인 탄산리튬과 수산화물에는 먼저 제거해야 할 상당한 양의 불순물이 포함되어 있습니다. 탄산리튬은 일반적으로 가용성이 높은 탄산수소로 변환한 후 탈탄소화 및 Li 2 CO 3 를 방출하여 정제됩니다. 0.87 g/l SO 4 2- 및 0.5% 알칼리 금속을 함유한 탄산리튬을 정제한 후, 미량의 황 및 0.03-0.07% 알칼리 금속을 함유한 생성물을 얻는다. 수산화물을 정제하기 위해서는 용액의 탄산화에 의한 Li 2 CO 3 의 재결정 또는 침전이 사용됩니다. 개략도탄산염으로부터 염화리튬이 생성되는 과정은 그림 1에 나와 있습니다. 16.

쌀. 16. 염화리튬 생산을 위한 개략도

염화리튬을 생산하는 과정은 용액 증발과 소금 탈수라는 두 가지 어려움과 관련이 있습니다. 염화리튬과 그 용액은 부식성이 강하고, 무수염은 흡습성이 높습니다. 염화리튬은 가열하면 백금과 탄탈륨을 제외한 거의 모든 금속을 파괴하므로 LiCl 용액의 증발에는 특수합금으로 만든 장비를, 탈수에는 세라믹 장비를 사용한다.

염화리튬을 얻기 위해 30% HCl로 처리된 습식 탄산염을 사용합니다. 생성된 용액에는 ~360g/l LiCl(밀도 1.18-1.19g/cm3)이 포함되어 있습니다. 용해시키기 위해 약간의 과량의 산을 첨가하고 교반한 후 황산염 이온을 염화바륨으로 침전시킵니다. 이어서, 용액을 탄산리튬으로 중화시키고, LiOH를 첨가하여 0.01N LiOH 용액을 얻었다. 용액을 끓여서 Ca, Ba, Mg, Fe 및 기타 불순물을 수산화물, 탄산염 또는 염기성 탄산염 형태로 방출합니다.

여과 후 40% LiCl 용액이 얻어지며, 그 중 일부는 직접 사용되며, 대부분은 직렬로 연결된 증발탑과 건조 드럼에서 무수염화리튬을 얻는다. 염화리튬의 불순물 함량은 다음과 같습니다(표 6).

표 6

칼슘... 당신은 그것에 대해 무엇을 알고 있나요? 많은 사람들이 "그것은 금속이다"라고 대답할 것이다. 어떤 칼슘 화합물이 존재합니까? 이 질문에 다들 머리를 긁적일 것이다. 예, 후자와 칼슘 자체에 대한 지식은 많지 않습니다. 좋아요, 나중에 얘기하겠지만 오늘은 탄산칼슘, 수산화물, 중탄산칼슘이라는 적어도 세 가지 화합물을 살펴보겠습니다.

1. 탄산칼슘

칼슘과 탄산이 결합하여 형성된 염입니다. 이 탄산염의 공식은 CaCO 3입니다.

속성

하얀 가루처럼 보이죠 물에 불용성그리고 에틸알코올.

탄산칼슘의 제조

산화칼슘이 석회화되어 형성됩니다. 후자에 물을 첨가한 다음 생성된 용액에 이산화탄소를 통과시킵니다. 반응 생성물은 원하는 탄산염과 물이며 서로 쉽게 분리됩니다. 가열하면 분열이 일어나고 생성물은 이산화탄소가 되며, 이 탄산염과 일산화탄소(II)가 물에 용해되면 중탄산칼슘을 얻을 수 있습니다. 탄소와 탄산칼슘을 결합하면 이 반응의 생성물도 일산화탄소가 됩니다.

애플리케이션

이 탄산염은 우리가 학교와 기타 초등 및 고등학생에서 정기적으로 접하는 분필입니다. 교육 기관. 또한 천장을 하얗게 하고, 봄에 나무 줄기를 칠하고, 원예 산업에서 토양을 알칼리화하는 데에도 사용됩니다.

2. 탄산수소칼슘

공식은 Ca(HCO 3) 2입니다.

속성

모든 탄화수소와 마찬가지로 물에 용해됩니다. 그러나 그는 한동안 그녀를 힘들게 한다. 살아있는 유기체에서 중탄산 칼슘과 동일한 잔류 물을 가진 다른 염은 혈액 내 반응의 불변성을 조절하는 기능을 가지고 있습니다.

영수증

이산화탄소, 탄산칼슘, 물의 상호작용에 의해 얻어집니다.

애플리케이션

에 포함되어 있습니다 식수, 농도는 30에서 400 mg/l까지 다양합니다.

3. 수산화칼슘

공식 - Ca(OH) 2. 이 물질은 강한 염기입니다. 다양한 출처에서 그는 "솜털"이라고 불릴 수 있습니다.

영수증

산화칼슘과 물이 반응하여 형성됩니다.

속성

물에 약간 녹는 흰색 분말의 모습입니다. 후자의 온도가 증가함에 따라 용해도 수치는 감소합니다. 또한 이 반응 중에 산을 중화하는 능력이 있으며, 이에 상응하는 칼슘염과 물이 형성됩니다. 물에 용해된 이산화탄소를 첨가하면 동일한 물과 탄산칼슘이 생성됩니다. CO 2 버블링이 계속되면 중탄산칼슘이 형성됩니다.

애플리케이션

방, 나무 울타리를 하얗게 칠하고 서까래를 코팅하는 데 사용됩니다. 이 수산화물을 이용하여 석회 모르타르, 특수비료, 규산염 콘크리트를 제조하고 탄산염도 제거(후자가 연화)된다. 을 통해 이 물질의칼륨 및 탄산나트륨의 가성화, 소독 근관치아, 황갈색 가죽 및 일부 식물 질병을 치료합니다. 수산화칼슘은 다음과 같이 알려져 있습니다. 식품 첨가물 E526.

결론

이제 제가 이 글에서 이 세 가지 물질을 설명하기로 결정한 이유를 이해하셨나요? 결국, 이들 화합물은 각각의 분해 및 생산 과정에서 서로 "만납니다". 다른 많은 상호 연결된 물질이 있지만 이에 대해서는 나중에 이야기하겠습니다.